【推荐3】NaBiO₃可作为钢铁分析中测定锰的氧化剂，Bi₂O₃在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi₂S₃，还含少量SiO₂等杂质)来制备。其工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)辉铋矿的“浸出液”中铋元素主要以Bi³⁺形式存在，写出Bi₂S₃与FeCl₃溶液反应的离子方程式：______，滤渣1的主要成分是__________(填化学式)和硫。
(2)NaBiO₃是为数不多的钠盐沉淀之一，由溶液3制得纯净的NaBiO₃，操作2包括_____________。
(3)Bi₂O₃与Na₂O₂可在熔融状态下反应制得NaBiO₃，其副产物的化学式为________________。
(4)写出“煅烧”中由碱式碳酸铋[(BiO)₂CO₃]制备Bi₂O₃的化学方程式： ____________。
(5)某工厂用m₁ kg辉铋矿(含Bi₂S₃60%)制备NaBiO₃，最终得到产品m₂ kg，产率为__________。

【推荐1】用中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全转变成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定。请回答：
(1)向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用___________指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是___________。
(2)为测定某烧碱样品中NaOH的含量(设样品中杂质为Na₂CO₃)，某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl₂溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol/L的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：

实验编号	V(烧碱溶液)/mL	V(HCl)/mL
		初读数	末读数
1	20.00	0.00	31.00
2	20.00	1.00	32.04
3	20.00	1.10	32.18

①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为___________ mL；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为___________%。(小数点后保留两位数字)
②滴定时的正确操作是左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视___________。
③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是___________。
A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗          B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失          D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数

【推荐2】硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na₂SO₃+S=Na₂S₂O₃。常温下溶液中析出晶体为Na₂S₂O₃⋅5H₂O。Na₂S₂O₃⋅5H₂O于40〜45℃熔化，48℃分Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图1所示。

I.现按如下方法制备Na₂S₂O₃⋅5H₂O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按如图2示安装好装置。

(1)仪器2的名称为_______，装置6中可加入_______。
A.BaCl₂溶液               B.浓 H₂SO₄ C.酸性KMnO₄溶液     D.NaOH溶液
(2)打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：
①Na₂CO₃+SO₂═Na₂SO₃+CO₂
②Na₂S+SO₂+H₂O═Na₂SO₃+H₂S
③2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O
④Na₂SO₃+ SNa₂S₂O₃
总反应为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂
随着SO₂气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO₂气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7的理由是：_______(用文字和相关离子方程式表示)。
Ⅱ.分离Na₂S₂O₃⋅5H₂O并测定含量：

(3)从热的反应混合液中获得Na₂S₂O₃·5H₂O粗晶体，需经过下列实验步骤，请选择正确的选项：热的反应混合液→活性炭脱色并保温→_______→获得Na₂S₂O₃·5H₂O粗晶体
a.用冰水浴冷却结晶，抽滤
b.用少量水洗涤晶体、烘干
c.80℃蒸发浓缩滤液至溶液表面出现晶膜
d.用乙醇洗涤晶体、晾干
e.45℃蒸发浓缩滤液至溶液呈微黄色浑浊
f.趁热过滤
制得的粗产品中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na₂S₂O₃⋅5H₂O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO₄标准液滴定的方法(假定杂质与酸性KMnO₄溶液不反应)。称取1.28g粗样品溶于水，用0.40mol/LKMnO₄溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S₂O全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液20.00mL。产品中Na₂S₂O₃⋅5H₂O的质量分数为_______。

【推荐3】测血钙的含量时，可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH₄)₂C₂O₄晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄后，再用标准的酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺，若终点时用去20.0mL1.0×10^-4mol·L^-1的KMnO₄溶液。
(1)写出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的离子方程式_______。
(2)标准液应装在_______(酸式、碱式)滴定管中，判断滴定终点的方法是_______。
(3)计算：血液中含钙离子的浓度为_______g·mL^-1。
(4)滴定后读数时俯视，则测定结果_______(偏高、偏低、没影响)

【推荐1】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。

已知：

	密度(g/cm3)	熔点(℃)	沸点(℃)	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	-103	83	难溶于水

(1)制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是_______，导管B的作用是_______。
②试管C置于冰水浴中的目的是_______。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。可以用_______(填入编号)洗涤。
a.KMnO₄溶液       b.稀H₂SO₄ c.Na₂CO₃溶液
②再将环己烯按下图装置进行蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是_______。

【推荐2】乙酰水杨酸(阿司匹林)是应用广泛的解热、镇痛和抗炎药，它对肠胃的刺激较小，在体内还具有抗血栓的作用，可用于预防心脑血管疾病，与青霉素、安定并称为“医药史上三大经典药物”。其合成原理如下：

I．相关资料：

物质	相对分子质量	密度/g/cm3	熔点/℃	其他性质
水杨酸	138	1.44	157～159	溶于乙醇、微溶于水
乙酸酐	102	1.08	-72～-74	沸点140℃，无色透明液体，遇水形成乙酸
阿司匹林	180	1.35	135～138	分解温度为128～135℃，溶于乙醇、微溶于水
乙酸乙酯	88	0.90	-87	沸点77℃，微溶于水，溶于乙醇等有机溶剂

II．实验步骤：
(一)制备过程
①向100mL的三颈烧瓶中依次加入6.9g干燥的水杨酸、8.0mL新蒸的乙酸酐和0.5mL浓硫酸(作催化剂)，磁力搅拌下，小心加热，控制温度在70℃左右反应30min。
②稍冷后，将反应液缓慢倒入100mL冰水中冷却15min，用图2装置减压抽滤，将所有产品收集到布氏漏斗中，滤饼用少量冷水多次洗涤，继续抽滤，得到乙酰水杨酸粗品。
(二)提纯过程
③将粗产品转移至100mL圆底烧瓶中，再加入20mL乙酸乙酯，加热溶解，如有不溶物出现，趁热过滤，热滤液置冰箱中冷却至-5℃～0℃，抽滤，洗涤，干燥，得无色晶体乙酰水杨酸，称重得4.50g。
回答下列问题：
(1)图2中“抽滤”操作相对于普通过滤的优点是_______。
(2)步骤①中加热操作宜采用_______，图1中仪器A的名称为_______，A的作用是防止外界的水蒸气进入三颈烧瓶导致发生副反应，降低水杨酸的转化率。写出该副反应的化学方程式_______。
(3)步骤②用冷水洗涤后，如何检验阿司匹林中是否还有杂质水杨酸剩余？_______。
(4)步骤③的提纯方法是_______(写操作名称)。
(5)计算乙酰水杨酸(阿司匹林)的产率为_______。

【推荐3】某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl₃CHO)的实验。

查阅资料，有关信息如下。
①制备反应原理：C₂H₅OH＋4Cl₂→CCl₃CHO＋5HCl可能发生的副反应：C₂H₅OH＋HCl→C₂H₅Cl＋H₂O；CCl₃CHO＋HClO→CCl₃COOH(三氯乙酸)＋HCl
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质如表所示：

	C2H5OH	CCl3CHO	CCl3COOH	C2H5Cl
相对分子质量	46	147.5	163.5	64.5
熔点/℃	-114.1	-57.5	58	-138.7
沸点/℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	与水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇、三氯乙醛	微溶于水，可溶于乙醇

(1)仪器A中发生反应的化学方程式为：______。
(2)装置B中的试剂是______，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物______(填化学式)的量增加；装置D可采用______加热的方法控制反应温度在70℃左右。
(3)装置D中球形冷凝管的作用为______。写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式：______。
(4)测定产品纯度：称取产品0.40g配成待测溶液，加入0.1000mol·L^-1碘标准溶液22.00mL，再加入适量Na₂CO₃溶液，待反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。则产品的纯度为______。(计算结果保留三位有效数字)
滴定的反应原理：CCl₃CHO＋OH^-=CHCl₃＋HCOO^-；HCOO^-＋I₂=H^＋＋2I^-＋CO₂↑；I₂＋2S₂O=2I^-＋S₄O。

【推荐1】某兴趣小组同学在实验室用加热1-丁醇、浓H₂SO₄和溴化钠混合物的方法来制备1-溴丁烷，并检验反应的部分副产物，设计了如图所示装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。

请根据实验步骤，回答下列问题：
（1）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1-溴丁烷。
竖直冷凝管接通冷凝水，进水口是_____(填“I”或“Ⅱ”)；冷凝回流的主要目的是________。
（2）理论上，上述反应的副产物可能有：丁醚(CH₃CH₂CH₂CH₂-O-CH₂CH₂CH₂CH₃)、1-丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等。熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子并打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。
B、C中应盛放的试剂分别是____和     ，写出C装置中主要的化学方程式：_________。
（3）为了进一步分离提纯1-溴丁烷，该兴趣小组同学查得相关有机物的数据如表所示：

物质	熔点/℃	沸点/℃
1-丁醇	-89．5	117．3
1-溴丁烷	-112．4	101．6
丁醚	-95．3	142．4
1-丁烯	-185．3	-6．5

请你补充下列实验步骤，直到分离出1-溴丁烷。
①待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管；
②____；③_____；④_______；⑤_______，收集所得馏分。
（4）若实验中所取1-丁醇、NaBr分别为7．4 g、13．0 g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9．6 g1-溴丁烷，则1-溴丁烷的产率是_____。（保留2位有效数字）

【推荐2】钴是一种中等活泼金属，化合价为＋2价和＋3价，其中CoCl₂易溶于水。某校同学设计实验制取(CH₃COO)₂Co(乙酸钴)并验证其分解产物。回答下列问题：
I.甲同学用Co₂O₃与盐酸反应制备CoCl₂·4H₂O，其实验装置如图：

①烧瓶中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
②装置B中的现象可以说明氧化性___________>___________，从原子结构的角度解释___________。
II.乙同学利用甲同学制得的CoCl₂·4H₂O在醋酸氛围中制得无水(CH₃COO)₂Co，并利用下列装置检验(CH₂COO)₂Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdCl₂溶液能被CO还原为Pd。

①装置E、F分别盛放___________和___________。
②E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是___________。
③通入氮气的作用是___________。

【推荐3】为了探究Cl₂、 SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl₂、SO₂气体，现采用Na₂SO₃与70%的硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸(12 mol·L^-1)为原料制取Cl₂。在此实验中，F仪器的作用是______________；发生装置B应选择以下三种装置中的_____________(填序号)。

(2) D装置中主要反应的离子方程式为_____________________________。
(3)为验证通入D装置中的气体是Cl₂过量还是SO₂过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液④酸性高锰酸钾溶液若Cl₂过量，取适量D中溶液滴加至盛有______________ (选填一个序号)试剂的试管内，再加入________________(选填一个序号)试剂。发生的现象是______________________。若SO₂过量，取适量D中溶液滴加至盛有______________(选填一个序 号)试剂的试管内，发生的现象是__________________________________________。