【推荐1】Ⅰ．实验室需要0.1 mol·L^－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L^－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况，回答下列问题：

图1	图2

(1)如图1所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，则所得溶液浓度________0.1 mol·L^－1；若其他操作均正确，定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol·L^－1 (填“大于”“等于”或“小于”)。
Ⅱ．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制氯气，氯气与铁反应制取氯化铁，其装置如图2(所通气体过量并充分反应)，请回答下列问题：
(3)装置A中发生反应的离子方程式为______________。
(4)装置B中的试剂为________，装置C的作用是___________。

【推荐2】某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：

他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是：
Na₂SO₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋H₂O＋SO₂↑
MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑
(1)用来制取氯气的装置是___________(填字母)，反应中浓盐酸所表现出的化学性质是___________和___________。
(2)反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，___________(填“B”或“D”)试管中无明显现象。
(3)装置C的作用是___________。
(4)若装置D中品红溶液换成紫色石蕊溶液，则出现的现象是___________。
(5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的离子方程式是___________。

【推荐3】实验小组制备高铁酸钾（K₂FeO₄）并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定，下列实验中用高锰酸钾与浓盐酸反应制备得到氯气，然后再将氯气通入氢氧化钾溶液中与氢氧化铁固体充分反应而制得产品：
（1）制备K₂FeO₄（夹持装置略）

①请写出该过程中制备氯气的离子反应方程式________________（锰被还原为Mn²⁺）。
②请根据高铁酸钾制备的原理选择合适的装置，连接顺序为_________→ E →_________。(上述装置不一定全部用到，装置可以重复选用)
③装置E中反应时需进行搅拌，目的是_______________________
④E中得到紫色固体和溶液。E中生成高铁酸钾的反应为______________；反应充分进行后，E中溶液中主要的阴离子为__________________
（2）探究K₂FeO₄的性质
取E中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否是K₂FeO₄氧化了Cl^－而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤E中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。
②方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^－。用KOH溶液洗涤的目的是______________

【推荐3】硫酰氯(SO₂Cl₂)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：

已知：①SO₂(g)+Cl₂(g)SO₂Cl₂(l)△H=－97.3kJ•mol-1
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”；
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
(1)仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是___________。
(2)仪器b的名称为___________，干燥管中碱石灰的主要作用是___________。
(3)装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为___________。长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为___________。
(4)氯磺酸(ClSO₃H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为___________，分离这两种液态产物的方法是___________。
(5)若将SO₂、Cl₂按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应。___________(简要描述实验步骤、现象和结论)。
(6)SO₂Cl₂纯度的测定：取1.50 g SO₂Cl₂产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，最后定容为250mL溶液，取25.00mL该溶液用0.1000moL/L的AgNO₃标准溶液滴定(用K₂CrO₄作指示剂，滴定过程种不参与反应)，平行滴定三次，平均消耗AgNO₃标准溶液22.00mL，则SO₂Cl₂产品的纯度为___________。

【推荐1】某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验，且可利用装置储存多余的氯气。

(1)A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。
回答下列问题：
①在装置D中能看到的实验现象是___________。
②由C中出现的现象___________。
③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为和，则E中发生反应的化学方程式为___________。
(3)储气瓶b内盛放的试剂是___________。
(4)装置B中被氧化为，反应的离子方程式为___________。
(5)F烧杯中发生反应的离子方程式为___________。

【推荐2】为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：
(1)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u^∞)应尽可能地相近。根据表中数据，盐桥中应选择____作为电解质。

阳离子	u∞×108/(m2·s-1·V-1)	阴离子	u∞×108/(m2·s-1·V-1)
Li+	4.07	HCO	4.61
Na+	5.19	NO	7.40
Ca2+	6.59	Cl-	7.91
K+	7.62	SO	8.27

(2)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入___电极溶液中。
(3)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe²⁺)增加了0.02mol·L^-1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe²⁺)=___。
(4)根据(2)、(3)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为___，铁电极的电极反应式为____。因此，验证了Fe²⁺氧化性小于___、还原性小于___。
(5)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO₄溶液中加入几滴Fe₂(SO₄)₃溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是___。

【推荐3】已知可以和HClO发生氧化还原反应。某学习小组对氯、硫及其化合物的性质进行下列实验探究活动：
实验一：探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。选用的装置和药品如下。

装置A气密性检查的方法是________。
装置连接顺序为A、________、B、E、________、F，其中装置E中反应的离子方程式为________，通过现象________即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
实验二：探究氯气与硫化氢气体混合能发生反应。选用的装置和药品如下。
   
通过现象________即可证明氯气与硫化氢发生了反应。
该装置存在一个不妥之处，你的改进措施为________。
实验三：探究氯元素和硫元素非金属性强弱。
为探究氯元素和硫元素的非金属性强弱，下列实验方案或有关说法中正确的是________。
A.实验一能说明硫元素非金属性强于氯元素             B.实验二能说明硫元素非金属性弱于氯元素
C.通过测定盐酸和氢硫酸的pH来判断非金属性强弱   D.已知硫化氢的沸点为，氯化氢的沸点为，则硫元素非金属性强于氯元素

【推荐1】化学小组同学学习了 与 反应后，猜想 也能与 发生反应。为了验证猜想，进行实验。
(1)【实验探究】

实验Ⅰ

【实验假设】
甲同学分析了实验Ⅰ无明显现象的原因，做出如下假设：
假设 : 由于反应温度较低，导致 氧化性较弱。假设 : 由于_____________，导致 氧化性较弱。（补全假设 ）
针对上述假设，甲同学继续进行如下实验：
【实验探究】

序号	实验	加入试剂或操作
实验Ⅱ		加热试管
实验Ⅲ		加入固体，振荡

实验结果：实验Ⅰ和实验Ⅱ均未检测出 。
(2)【实验探究】
乙同学用 溶液代替 溶液进行实验：

实验Ⅳ

实验 Ⅳ中发生的离子反应方程式为_____________。
(3)【实验改进】
乙同学针对实验 Ⅰ进行改进，设计并完成实验Ⅴ: 向试管 中加入几滴浓盐酸，一段时间后，溶液蓝色明显变浅，铜片表面产生白色沉淀。
乙同学因此得出结论：对 与 发生反应有促进作用。
①丙同学认为通过实验Ⅴ不能得出乙同学的结论，原因是_____________。
②丙同学继续设计实验：_____________（填操作和现象），证实了乙同学结论合理。
(4)【结论分析】
综合上述实验可知，能否氧化 与_____________有关。

【推荐2】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

	苯	溴	溴苯
密度/	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

回答问题：
(1)在a中加入无水苯和少量铁屑。在b中小心加入液溴。向a中滴入几滴液溴，有白雾产生，写出产生白雾的化学方程式：_______。仪器c的作用有两个：一是导气，二是兼起_______的作用。
(2)反应过程中，a外壁温度升高，为提高原料利用率，需利用温度计控制温度，适宜的温度范围为_______(填序号)。
a.B.C.
(3)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④溶液洗；⑤水洗。正确的操作顺序为_______。

A．①②③④⑤

B．②④⑤③①

C．④②③①⑤

D．②④①⑤③

(4)为证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应，可向水中加入_______；但该实验不够严密，为此必须在导管c、d之间加上一盛有_______的洗气瓶。

【推荐3】氨基甲酸铵（）是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵。反应式：。

(1)如果使用如图所示的装置制取，你所选择的试剂是__________________。
(2)制备氨基甲酸铵的装置如图，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。）

①发生器用冰水冷却的原因是________________________________________________；液体石蜡鼓泡瓶的作用是__________________________；发生反应的仪器名称是_______________。
②从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是_______________（选填序号）
a.常压加热烘干       b.高压加热烘干       c.真空40℃以下烘干
(3)尾气有污染，吸收处理所用试剂为浓硫酸，它的作用是_________________________。
(4)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为。样品中氨基甲酸铵的质量分数为_______________。[已知]