硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na₂SO₃+S=Na₂S₂O₃。常温下溶液中析出晶体为Na₂S₂O₃⋅5H₂O。Na₂S₂O₃⋅5H₂O于40〜45℃熔化，48℃分Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图1所示。

I.现按如下方法制备Na₂S₂O₃⋅5H₂O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按如图2示安装好装置。

(1)仪器2的名称为_______，装置6中可加入_______。
A.BaCl₂溶液               B.浓 H₂SO₄ C.酸性KMnO₄溶液     D.NaOH溶液
(2)打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：
①Na₂CO₃+SO₂═Na₂SO₃+CO₂
②Na₂S+SO₂+H₂O═Na₂SO₃+H₂S
③2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O
④Na₂SO₃+ SNa₂S₂O₃
总反应为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂
随着SO₂气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO₂气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7的理由是：_______(用文字和相关离子方程式表示)。
Ⅱ.分离Na₂S₂O₃⋅5H₂O并测定含量：

(3)从热的反应混合液中获得Na₂S₂O₃·5H₂O粗晶体，需经过下列实验步骤，请选择正确的选项：热的反应混合液→活性炭脱色并保温→_______→获得Na₂S₂O₃·5H₂O粗晶体
a.用冰水浴冷却结晶，抽滤
b.用少量水洗涤晶体、烘干
c.80℃蒸发浓缩滤液至溶液表面出现晶膜
d.用乙醇洗涤晶体、晾干
e.45℃蒸发浓缩滤液至溶液呈微黄色浑浊
f.趁热过滤
制得的粗产品中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na₂S₂O₃⋅5H₂O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO₄标准液滴定的方法(假定杂质与酸性KMnO₄溶液不反应)。称取1.28g粗样品溶于水，用0.40mol/LKMnO₄溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S₂O全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液20.00mL。产品中Na₂S₂O₃⋅5H₂O的质量分数为_______。