【推荐1】某学生用0.2000mol•L^-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
①移取15.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞
②用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次
③把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴部分充满溶液
④取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2~3cm
⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
回答以下填空：
(1)正确操作的顺序是(填序号)②→______→______→______→①→______。______
(2)盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的______操作(填“甲”、“乙”、“丙”)。
   
(3)下列情况可能造成测定结果偏高的是______(填标号)。
A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D.碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗
E.配制标准溶液所用NaOH固体中含少量NaCl杂质
II.工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr₂O，利用滴定原理测定Cr₂O含量方法如下：
步骤I：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤II：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr₂O+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O。
步骤III：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液进行滴定，数据记录如下：(I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)

滴定次数	Na2S2O3溶液起始读数/mL	Na2S2O3溶液终点读数/mL
第一次	1.02	19.03
第二次	2.00	19.99
第三次	0.20	a

(4)步骤III中滴加的指示剂为______。滴定达到终点的实验现象是________。
(5)步骤III中a的读数如图所示，则：
①a=______。
②Cr₂O的含量为______g•L^-1。
   

【推荐2】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量g/100ml。
（1）量取10.00ml食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）用___（填仪器名称）取待测白醋溶液20.00ml于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞。
（3）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为___mL。滴定终点的现象：___，停止滴定，记录NaOH溶液的终读数，计算实验所用NaOH溶液总体积记录于下表，重复滴定4次。

（4）实验记录数据(ml)

滴定次数	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)	15.95	15.00	15.05	14.95

（5）数据处理与讨论：
A.甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积__ml，按正确数据处理，可得市售白醋总酸量__g/100ml。
B.在本实验的滴定过程中，下列操作对实验结果的影响是(填写“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗___；
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失___；
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水___。

【推荐3】某学生欲用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸溶液，以酚酞试液为滴定指示剂。请填写下列空白：
(1)对于一支洁净的滴定管，使用前两步操作为_______、_______。
(2)排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_______(填序号)，然后小心操作使尖嘴部分充满碱液。

用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化。
(3)下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度偏低的是_______(填字母)。

A．量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

B．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(4)若第一次滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的横线处。

滴定次数	待测盐酸溶液的体积/mL	0.1000mol·L-1氢氧化钠的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	_______	_______	_______
第二次	25.00	1.00	27.60	26.60
第三次	25.00	2.00	28.08	26.08
第四次	25.00	0.22	26.34	26.12

(5)请根据上表中数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度c(HCl)=_______(保留4位小数)。
(6)请简述滴定终点的判定_______。

【推荐1】实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用0.1000 mol·L^-1HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞做指示剂)。请回答下列问题：
(1)滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为___________，盛装标准盐酸的仪器名称为___________；滴定至终点的颜色变化为___________ 。
(2)甲同学在实验过程中，滴定后液面如图所示，则此时读数为___________mL。

(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察___________。
A．滴定管内液面的变化       B．锥形瓶内溶液颜色的变化
(4)下列操作会使测定结果偏高的是___________(填字母)。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管读数正确，滴定后仰视滴定管读数

【推荐2】测定某品牌洗厕精的酸(盐酸)含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精(盐酸)的物质的量浓度，并选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
(1)实验时可以用___________(填甲或乙)滴定管取25.00mL洗厕精溶液。

(2)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示：则所用NaOH溶液的体积为___________mL。

(3)若选择酚酞作指示剂，滴定终点的现象为___________。
(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测盐酸的体积/mL	0.1000 mol/LNaOH溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	2.00	28.15	26.15
第二次	25.00	1.50	29.50	28.00
第三次	25.00	0.20	26.55	26.35

该洗厕精中酸(盐酸)的物质的量浓度为：c(HCl)=___________。
(5)下列操作会导致实验结果偏低的是___________(填序号)。

A．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用NaOH标准溶液润洗

B．锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥

C．达到滴定终点时，俯视读数

D．碱式滴定管的尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失。

【推荐3】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的 NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白。
(1)用标准的盐酸滴定待测的 NaOH 溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到因加入一滴盐酸后，溶液由___色变为________色，并__为止。
(2)下列操作中可能使所测 NaOH 溶液的浓度数值偏低的是_____。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所消耗盐酸溶液的体积为_____mL。

(4)某学生根据 3 次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测 NaOH 溶 液的体积/mL	0.100 0 mol·L-1盐酸的体积/mL
		滴定前读数	滴定后读数	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据列式计算该 NaOH 溶液的物质的量浓度____。

【推荐1】三氯化铬(CrCl₃)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室用和(沸点76.8℃)在高温下制备无水，同时生成气体。实验装置(加热及夹持装置略)如图所示。

已知：气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
回答下列问题：
(1)实验装置合理的连接顺序为a→___________→d。
(2)制备时进行操作：(i)连接装置，……；(ii)装入药品并通入；加热石英管至400℃；(ⅲ)停止通入，加热E装置；(iv)加热石英管继续升温至650℃，直到B中反应基本完成，切断管式炉的电源；(v)停止E装置加热，继续通入一段时间；(vi)装置冷却后，结束制备实验。
①补全步骤i的操作___________。
②实验过程中为了形成稳定的气流，对E装置加热的最佳方式是___________，装置E中长颈漏斗的作用是___________。
③步骤v中“继续通入一段时间”的目的是___________。
(3)装置D中反应的离子方程式为___________。
(4)测定产品的纯度，实验如下：
①取产品，在强碱性条件下，加入过量溶液，小火加热使完全转化为，继续加热一段时间；
②冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸，使转化为，加适量的蒸馏水配成250.00mL溶液；
③取25.00mL溶液，用新配制的的标准溶液滴定至终点，重复3次，平均消耗标准溶液VmL(已知被还原为)。
则样品中(摩尔质量为)的质量分数为___________%；若步骤③中所用标准溶液已变质，将导致质量分数测定值___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种集氧化、吸附、絮凝、杀菌、灭菌、去浊、脱色、除臭为一体的新型、高效、绿色环保的多功能水处理剂。近十几年来，我国对高铁酸钾在饮用水处理中的应用的研究也不断深入，已取得可喜成果。比较理想的制备方法是次氯酸盐氧化法：先向KOH溶液中通入足量Cl₂制备次氯酸钾饱和溶液，再分次加入KOH固体，得到次氯酸钾强碱性饱和溶液，加入三价铁盐，合成高铁酸钾。
(1)向次氯酸钾强碱饱和溶液中加入三价铁盐发生反应的离子方程式：①Fe³⁺+3OH^-=Fe(OH)₃；②____________________。
(2)高铁酸钾溶于水能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒，与此同时，自身被还原成新生态的Fe(OH)₃，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物。将适量K₂Fe₂O₄溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c(FeO^2-₄) =1.0mmol·L^-1试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO^2-₄)的变化，结果见下图。高铁酸钾与水反应的离子反应方程式为______，该反应的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。
   
(3)高铁酸盐还是一类环保型高性能电池的材料，用它做成的电池能量高，放电电流大，能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH
该电池放电时的负极反应式为__________，若外电路有5.418×10²²个电子通过，则正极有_________g高铁酸钾参与反应。
(4)测定某K₂FeO₄溶液浓度的实验步骤如下：
步骤1：准确量取V mL K₂FeO₄溶液加入到锥形瓶中
步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO^-₂与FeO^2-₄反应生成Fe(OH)₃和CrO^2-₄
步骤3：加足量稀硫酸，使CrO^2-₄转化为Cr₂O^2-₂，CrO^-₂转化为Cr³⁺，Fe(OH)₃转化为Fe²⁺
步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液V₁mL。
①滴定时发生反应的离子方程式为______________________。
②原溶液中K₂FeO₄的浓度为__________________(用含字母的代数式表示)。

【推荐3】三氯氧磷(化学式：POCl₃)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：

(1)氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为_______。
(2)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ.取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000 mol·L^-1的AgNO₃溶液40.00 mL，使Cl^-完全沉淀。
Ⅲ.向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
Ⅳ.加入指示剂，用c mol·L^-1NH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积。
已知：K_sp(AgCl)=3.2×10^-10，K_sp(AgSCN)=2×10^-12
①滴定选用的指示剂是_______(选填字母)，滴定终点的现象为_______。
a.FeCl₂ b.NH₄Fe(SO₄)₂     c.淀粉       d.甲基橙
②实验过程中加入硝基苯的目的是_______，如无此操作所测Cl元素含量将会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
(3)氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为H₃PO₄、H₃PO₃等)废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。
①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是_______。
②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图象。

处理该厂废水最合适的工艺条件为_______(选填字母)。
a.调节pH=9        b.调节pH=10       c.反应时间30 min       d.反应时间120 min
③若处理后的废水中c()=4×10^-7 mol·L^-1，溶液中c(Ca²⁺)=_______mol·L^-1.(已知K_sp[Ca₃(PO₄)₂]=2×10^-29)

【推荐1】碳酸氢钠是重要的化工产品。用标准盐酸溶液滴定可测定碳酸氢钠样品中碳酸氢钠含量。已知碳酸氢钠受热易分解，且在250℃～270℃分解完全。完成下列填空：
(1)测定碳酸氢钠含量的实验步骤：
用电子天平称取碳酸氢钠样品(准确到_________g)，加入锥形瓶中，加水使之完全溶解；加入甲基橙指示剂，用标准盐酸溶液滴定。当滴定至溶液由_________色变为_________色，半分钟不变色为滴定终点，记录读数。由于滴定终点时溶液呈_________性，因此不能用酚酞指示剂。
(2)若碳酸氢钠样品质量为0.840g，用0.5000mol/L的标准盐酸溶液滴定至终点，消耗标准盐酸溶液19.50mL。样品中NaHCO₃的质量分数为___________（保留3位小数）。
(3)如果滴定管尖嘴部分在滴定过程中出现气泡，且滴定终点读数时气泡未消失，会导致测定结果____（选填“偏高”、“偏低”、或“不受影响”）。
(4)碳酸氢钠样品含有少量水分(<0.5%)和氯化钠。以下是测定碳酸氢钠样品中水分的实验方案（样品中NaHCO₃含量已知）。
①在恒重的坩埚中称取碳酸氢钠样品，样品和坩埚的质量为m₁g。
②将样品和坩埚置于电热炉内，在250℃～270℃加热分解至完全，经恒重，样品和坩埚的质量为m₂g。
③……。
该实验方案中，质量差(m₁-m₂)是_______________的质量。若所称取样品中NaHCO₃的质量为m₃g，则样品中水分的质量m=__________________（用含m₁、m₂、m₃的代数式表示）。

【推荐2】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空：
(1)配制标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_______、胶头滴管等。取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用碱式滴定管装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如表：

滴定次数	待测盐酸的体积/mL	标准NaOH溶液体积
		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
第一次	20.00	0.40	20.50
第二次	20.00	4.10	24.00
第三次	20.00	1.00	24.00

(2)①滴定过程中一手控制_______，一手轻摇_______，眼睛应注视_______，滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为_______。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______。(保留小数点后两位数)
③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有_______。(填字母)
A.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
D.滴定终点读数时俯视读数

【推荐3】工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量方法如下：
步骤I：量取废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：。
步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取溶液进行滴定，数据记录如下表：

滴定次数	溶液起始读数	溶液终点读数
第一次	1.02	19.03
第二次	2.00	19.99
第三次	0.20	a

(1)写出水溶液中和相互转化的离子方程式___________。
(2)量取废水选择的仪器是___________，步骤Ⅲ中滴加的指示剂为___________，滴定达到终点时的实验现象是___________。
(3)步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则工业废水中的含量为___________。

(4)以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是___________(填序号)。

A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D．量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗