1 . Ⅰ.明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。工业明胶含有重金属，对人体有害。
(1)已知中是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，中铁元素的化合价为___________价。
(2)明胶的水溶液和溶液共同具有的性质是___________(填字母)。
A.都不稳定，密封放置会产生沉淀        B.两者均有丁达尔效应        C.分散质粒子都可通过滤纸
Ⅱ．是银白色金属，化学性质稳定，价和价为常见价态。工业上以铬铁矿(主要成分为，含 等杂质)为主要原料生产金属铬和强氧化剂重铬酸钠，其主要工艺流程如下。

查阅资料：常温下，不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将转化为。
(3)工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式：___________。
(4)酸化滤液D时，用硫酸而不用盐酸，可能的原因是___________。
(5)固体E的主要成分是，根据下图分析操作a为___________、___________。

(6)电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：

①的化学性质与相似。在上述生产过程中加入溶液时要控制溶液的不能过高，是因为___________(用离子方程式表示)。
②下列溶液中可以代替上述流程中溶液的是___________(填字母)。
A.浓硫酸        B.酸性溶液            C.溶液
③上述流程中，每消耗0.1mol转移0.8mole^-，则加入溶液时发生反应的离子方程式为___________。

2 . 下列结论正确的是
①微粒半径：S^2->K⁺>Al³⁺
②氢化物的稳定性：HF>HCl>SiH₄
③离子的还原性： Cl^->Br^->I^-
④氧化性：F₂>S>Se
⑤酸性：HClO>H₂SO₄>H₃PO₄
⑥非金属性：O>N>Si
⑦金属性：Be>Ca>K
⑧碱性：NaOH>Be(OH)₂>LiOH

A．①②④⑥

B．①③④⑥

C．①③⑥⑧

D．②⑤⑥⑧

3 . 某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为________；
（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；①说明乙二酸具有______（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；②请配平该反应的离子方程式：_____MnO₄^-+____H₂C₂O₄+___H⁺=___Mn²⁺+____CO₂↑+_____H₂O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：
   
实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：
①上述装置中，D的作用是_________，
②乙二酸分解的化学方程式为 ________；
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_______（用文字简单表述），该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_______（用离子符号表示）．

5 . 苹果汁中含有，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C有

A．碱性

B．氧化性

C．还原性

D．酸性

6 . 某校化学实验兴趣小组，为了探究MnO₂和浓盐酸反应制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl₂的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要按要求回答问题。已知Cl₂易溶于CCl_4。

(1)写出A装置中发生反应的离子方程式：___________。
(2)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应，制氯气制得的Cl₂物质的量总是小于理论值的原因是___________。
(3)B装置盛放的药品是无水CuSO₄作用是___________。
(4)装置D和E中出现的不同现象说明___________。
(5)装置F的作用是___________。
(6)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在F与G之间加一个检验装置，装置中应盛放___________。
A．NaOH溶液　　　B．湿润的淀粉KI试纸　　　C．浓硫酸
(7)已知高锰酸钾与浓盐酸混合能产生氯气，化学反应方程式为：，则氧化性强弱：___________填“>”，“<”或“=”)。反应中HCl表现出的性质是___________。(填写字母)
a、还原性　　　b、酸性　　　c、氧化性

7 . I.实验室用如图所示装置制取干燥、纯净的Cl₂和NO，并用二者在常温常压下反应制取亚硝氯(NOCl)。已知：NOCl的熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，遇水剧烈反应生成氨的两种常见氧化物和HCl。

回答下列问题：
(1)用图甲所示装置制备干燥、纯净的Cl₂、NO。
①制备Cl₂时所用试剂为浓盐酸和MnO₂，A中发生反应的离子方程式为____。
②制备NO时用Cu与稀硝酸反应，装置II中的试剂为H₂O，H₂O的作用是____。
(2)用图乙所示装置制备NOCl。

①图乙中装置V的名称是____。
②图乙中各装置接口的连接顺序为a→e→f→____(填标号)。
③装置IV中发生反应的化学方程式为____。
④装置VI吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为____。
II.公元前9世纪，二氧化硫就被用于消毒和漂白。实验室可用下列装置(部分夹持仪器略去)制取SO₂并验证其性质。

(3)检查装置A、B气密性的操作为：先关闭装置A中分液漏斗活塞和装置B中止水夹K，往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到____，则气密性良好。
(4)装置A中反应的化学方程式为____。
(5)实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有____(填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”)。经测定，产物中含有一种摩尔质量为104g•mol^-1的盐，该盐的化学式为_____。
(6)实验结束时，关闭止水夹K，装置B所起的作用是____。
(7)取少量试管D中的溶液，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
①该白色沉淀为____(写化学式)。
②原试管D中反应的化学方程式为____。
(8)利用产生的SO₂，设计实验探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。
①将少量SO₂气体直接通入装置G中，不能根据装置G中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，理由是____(用化学反应方程式表示)。
②为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要制备一种中间酸，装置F中另一种试剂是____，其作用是____，通过___(填现象)即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

8 . 铜质电路板可采用酸性蚀刻与碱性蚀刻两种方法。将二者的废液混合可实现回收再利用。其主要流程如图：

已知：①水合肼N₂H₄·H₂O具有强还原性，易被氧化为N₂
②Cu²⁺+4NH₃Cu(NH₃)
(1)蚀刻
①酸性蚀刻铜的离子方程式：___________
②关于蚀刻的下列说法正确的是___________。
A．碱性蚀刻和酸性蚀刻分别利用了O₂、H₂O₂的氧化性
B．酸性蚀刻时盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C．用H₂O₂、H₂SO₄、NaCl也可以使Cu溶解
(2)滤液1的pH约为5，其中除少量Cu²⁺外，还大量存在的离子是___________。
(3)除铜
①利用水合肼N₂H₄·H₂O还原Cu²⁺的离子方程式是___________。
②已知该反应瞬间完成。滤渣成分只有Cu。测得铜去除率、水合肼还原能力随溶液pH的变化情况如图所示。由图可知。随溶液pH增大，铜去除率先增加后减小，结合图给值息和已知信息分析其原因：___________。

9 . 物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（       ）
①3FeO + 10HNO₃ = 3Fe（NO₃）₃ + NO + 5H₂O
②C + 2H₂SO₄（浓） = CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O
③8NH₃ + 3Cl₂ =6NH₄Cl + N₂
④2Na₂O₂ + 2H₂O =4NaOH + O₂

A．①②

B．①④

C．③④

D．全部

10 . 实验小组制备高铁酸钾（K₂FeO₄）并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄（夹持装置略）

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn²⁺）。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_______
③C中得到紫色固体和溶液，C中Cl₂发生的反应有
3Cl₂+2Fe(OH)₃+10KOH2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，另外还有________________。
(2)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^－而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。
Ⅱ．方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^－。用KOH溶液洗涤的目的是________________。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂________（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl₂和的氧化性强弱关系相反，原因是________________。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性＞，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性＞。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：________________。