1 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

2 . 高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。
查阅资料：
①为紫色固体，微溶于溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
②与溶液在20℃以下反应生成，在较高温度下则生成。
(1)实验室常利用氯气制备后与、反应制备。根据下列仪器，请你组装合理、简洁的实验装置，所用装置的接口连接顺序是________。

(2)写出装置A中发生反应的离子方程式________。
(3)三颈烧瓶用冰水浴的原因是________，A处盛放的仪器名称是________。
(4)将实验得到的再加入饱和溶液中，可析出紫黑色的粗晶体，其原因是________。
(5)用滴定法测定所制粗的纯度(杂质与不反应)：取粗样品，加入足量硫酸酸化的溶液，充分反应后，用标准溶液滴定生成的I₂，滴定消耗标准溶液的体积为。涉及的反应有：，。
①滴定时选用的指示剂是________，滴定终点的现象是________。
②制得粗的纯度是________。

3 . 某小组同学用如图所示装置来完成浓硫酸和木炭反应的实验以及检验生成的CO₂和SO₂气体。

(1)装置A中反生反应的化学方程式为____。
(2)装置B中观察到的现象是____，说明这种物质具有____(填“酸性”或“漂白性”)。
(3)装置C中酸性KMnO₄溶液用于除去SO₂，是利用了SO₂具有____(填“氧化性”或“还原性”)，其目的是____，装置C中发生的方程式____。装置D的作用是____。

4 . 实验室用KMnO₄和浓HCl来快速制取少量Cl₂；产物除了Cl₂，还有KCl、MnCl₂和H₂O。方程式为：2KMnO₄+16HCl＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。
(1)请用双线桥表明上述方程式中电子转移的方向和数目_____；
(2)该反应中的浓HCl体现了_____；
A．氧化性        B．还原性       C．既有氧化性又有还原性          D．酸性
(3)该反应中的氧化剂是______，氧化产物是_______。
(4)若要制备标准状况下3.36L的Cl₂，则参加反应的KMnO₄固体质量为________g。

5 . 下列关于金属或其化合物的说法中不正确的是

A．工业上在高温下可用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁

B．过氧化钠具有强氧化性，可以用作漂白剂

C．铝制容器一般不能装酸性或碱性试剂

D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂

6 . 连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)俗称保险粉，有极强的还原性。受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧。不溶于乙醇，可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在。
(1)保险粉应如何保存？_______________________________________ 。
(2)锌粉法是制备Na₂S₂O₄的一种常见方法，其原理如图所示：
   
①步骤I中SO₂表现了____________（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；若用Na₂SO₃固体和某酸反应制备SO₂气体，你认为下列最适宜选用的酸是____________
A．浓盐酸                                   B．质量分数为70%的H₂SO₄
C．稀硝酸                                   D．质量分数为10%的稀硫酸
②常温下，若ZnS₂O₄悬浊液中c（Zn²⁺）=0.1mol·L^-1，则应加氢氧化钠溶液调至pH≥_________，才能使Zn(OH)₂沉淀完全（已知离子浓度≤1.0×10^-5mol·L^-1，即沉淀完全；K_sp[Zn（OH）₂]=1.0×10^-17）
③步骤Ⅲ过程较为复杂，其中涉及过滤，洗涤，干燥等过程，请写出洗涤过程：_______________.
(3)甲酸钠法是制备Na₂S₂O₄的一种新方法，其原理为将甲酸钠（HCOONa）、碳酸钠溶于乙醇中，再通入足量的SO₂气体，析出Na₂S₂O₄固体。完成反应的化学方程式：_________________
____HCOONa+____SO₂+___Na₂CO₃=____Na₂S₂O₄↓+___H₂O+______
(4)保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：
①2Na₂S₂O₄+O₂+H₂O=4NaHSO₃或 ②2Na₂S₂O₄+O₂+H₂O=4NaHSO₃+NaHSO₄
请设计实验证明氧化时发生的是②的反应。 ____________________________.

7 . 某研究性学习小组利用所示装置探究二氧化硫的性质。（装置中固定仪器未画出）

（1）A中所装试剂为铜片和____________。（填试剂名称）。
（2）D中试剂为0.5 mol/L BaCl₂溶液，实验中无明显现象，若改为同浓度的Ba(NO₃)₂溶液，则出现白色沉淀，此沉淀的化学式为 _______________，证明SO₂具有_____________性。
（3）装置B用于验证SO₂的漂白性，则其中所装溶液可以为______________。

A．酸性高锰酸钾溶液

B．品红溶液

C．石蕊试液

D．蓝色的碘—淀粉溶液

（4）实验时，B中溶液褪色，并有大量气泡冒出，但始终未见C中饱和澄清石灰水出现浑浊或沉淀。请推测可能原因，并设计实验验证。
可能原因：___________________________。
实验验证：___________________________。
（5）E中Na₂S溶液用于验证SO₂的氧化性，预期观察到的现象为______________________。
（6）指出上述装置中一处明显的不足：___________________。

8 . 铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是___（用字母代号填）。
A.Fe        B．FeCl₃        C．FeSO₄        D．Fe₂O₃
(2)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是___nm。
(3)电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：__。
某校同学为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是__，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05g。溶液中c(Cl^-)=__mol/L。
(4)若要验证该溶液中含有Fe²⁺，正确的实验方法是__。
A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe²⁺
B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺
C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe²⁺
(5)欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液设计实验方案如下：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①___；②___；③___；④___。
B．请写出通入⑥的化学方程式___

9 . 利用下列装置制取SO₂或验证其性质，不能达到实验目的的是

A．制取SO2	B．验证氧化性
C．验证还原性	D．验证漂白性

10 . 随着卤素原子(氟、氯、溴、碘)核电荷数的增大，下列递变规律正确的是

A．单质的溶沸点逐渐降低	B．卤素离子的还原性逐渐增强
C．气态氢化物的稳定性逐渐增强	D．单质的氧化性逐渐增强