【推荐1】过氧化氢H₂O₂（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H₂O₂的反应，填写空白：
A．Na₂O₂+2HCl===2NaCl+H₂O₂       
B．Ag₂O+H₂O₂===2Ag+O₂+H₂O
C．2H₂O₂===2H₂O+O₂         
D．3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH===2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）H₂O₂仅体现氧化性的反应是_________（填代号）。
（2）H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是_________（填代号）。
（3）在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应。
氧化反应：H₂O₂﹣2e^﹣===2H⁺+O₂↑
还原反应：MnO+5e^﹣+8H⁺===Mn²⁺+4H₂O
写出该氧化还原反应的离子方程式：___________________。
（4）在K₂Cr₂O₇+14HCl===2KCl+3Cl₂↑+7H₂O+2CrCl₃的反应中，有0.3 mol电子转移时生成Cl₂的体积为______（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为____。
（5）除去镁粉中混入的铝粉杂质用溶解、_______方法，化学反应方程式为___________________。

【推荐2】氧化还原反应在亚硝酸盐的制取和转化中有重要的应用。
(1)(亚硝酸钙)可用作混凝土中钢筋的防护剂，实验室可用如下反应制备：
①该反应中的氧化剂是____________。
②该反应中被氧化的N原子与被还原的N原子的物质的量之比为____________。
③每生成3 molCa(NO₂)₂，反应转移电子的物质的量为____________mol。
(2)某氧化还原反应中的所有物质为NaNO₂、Na₂SO₄、NO、H₂SO₄、NaI、I₂和H₂O。已知NaNO₂是反应物。
①写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：____________。
②由该反应可以得到物质的氧化性顺序是_________＞________。

【推荐3】氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：2KClO₃+4HCl(浓)=2KCl+Cl₂↑+2ClO₂+2H₂O
(1)该反应中发生还原反应的物质是___________。氧化产物是___________。
(2)用双线桥标出方程式中的电子得失。2KClO₃+4HCl(浓)=2KCl+Cl₂↑+2ClO₂+2H₂O，___________
(3)当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为___________L(标准状况)。被氧化的HCl的物质的量为___________mol。
(4)若分别用①KMnO₄(还原产物是Mn²⁺)；②MnO₂(还原产物是Mn²⁺)；③Ca(ClO)₂(还原产物是Cl₂)氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是___________(填编号)。
(5)有下列6种物质：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K₂SO₃失去电子。请回答下列问题：将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：___________＋___________＋H₂SO₄→___________＋___________＋___________(填化学式)，___________

【推荐1】为消除燃煤烟气中含有的、，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
(1)向燃煤中加入适量石灰石，高温时将气体转化为的总反应化学方程式是___________。
(2)选择性催化还原法(SCR)“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。还原NO的化学方程式是___________。
(3)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”，将烟气中的、NO转化为、。
①在碱性条件下，NaClO溶液吸收烟气中的离子方程式是___________。
②一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，的脱除率高于NO，可能的原因是___________。(1种即可)。

③烟气中和NO的体积比为4：1，50℃时的脱除率见图，则此吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为___________。

【推荐2】氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙的骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中被氧化的元素是___，还原产物是___。
(2)与浓发生反应：。其中氧化产物为___。若反应中转移电子的物质的量为，则生成的气体在标准状况下的体积__。
(3)下列微粒：①S②③④⑤⑥⑦在化学反应中只能被氧化的是___(填序号，下同)，只能表现出氧化性的是____ 。
(4)配平化学方程式：+=+++，___，上述反应中物质氧化性：___>__ ，每生成时有__个电子发生转移，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

【推荐3】氮及其化合物与生产生活及环境息息相关。请回答下列问题：
(1)N₂在常温下性质很稳定，任意写出一种与此性质有关的用途：_____。
(2)硝酸与金属反应会产生氮氧化物。
①下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是_____。
A．酸雨       B．光化学烟雾       C．臭氧层空洞       D．白色污染       E．温室效应
②在含有a g HNO₃的稀硝酸中，加入b g铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有g HNO₃被还原，则a：b可能为_____。
A．2：1        B．3：1        C．4：1        D．9：2
(3)汽车尾气中存在NO和CO，通过在排气管处加装催化剂，可以使其转化为对环境友好的物质，请写出发生反应的化学方程式_____，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。
(4)氮的同族元素锑(Sb)可形成酸性超过100%硫酸的酸——氟锑酸(HSbF₆)，称为超强酸。氟锑酸可由SbF₅与HF混合得到。制备氟锑酸一般在塑料容中进行，不在玻璃仪器中进行的原因是_____(用化学方程式回答)

【推荐1】(1)黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位，黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者     粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：KNO₃+S+C→N₂↑+CO₂↑+K₂S
试填写下列空白：
①在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为_____，被氧化的物质为_____。
②根据化学反应式分析，一个硫原子参与反应时_____(得到或失去)_______个电子。
(2)过氧化氢(H₂O₂，氧显-1 价)俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。

根据下列反应回答问题：
A．Ag₂O+H₂O₂ =2Ag+O₂↑+H₂O
B．2H₂O₂ =2H₂O+O₂ ↑
C．3H₂O₂ +Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄ +3K₂SO₄ +8H₂O
①上述反应中，H₂O₂分别表现的性质。A_______；B   ______；C_______。
②上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由强到弱的顺序_____________。

【推荐3】KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示为：_____KClO₃＋________HCl(浓)→_________KCl＋_______ClO₂↑＋______Cl₂↑＋__________H₂O
(1)请配平该化学方程式(未知系数填入横线内)。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)。
①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性　④氧化性和酸性
(3)5 ℃ 下将产物氯气0.1 mol溶于水配成1 L溶液，请写出氯气溶于水的化学反应方程式____________________。
(4)若改变温度至70 ℃，发现KClO₃和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，试写出反应的化学方程式：______________________________________________。