【推荐1】高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：

回答下列问题：
（1）反应①应在温度较低时进行，这是由于Cl₂与KOH溶液在温度较高时反应生成KClO₃，写出加热时该反应的化学方程式______________。
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是____（填字母）。

A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供碱性的环境

D．使KClO3转化为KClO

（3）从溶液II中分离出K₂FeO₄后，同时得到副产品________（写化学式）；判断K₂FeO₄晶体已经洗涤干净的方法是________
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，请写出该反应的离子方程式：________
（5）若消耗90%的硝酸铁溶液268.9g，则理论上可制得K₂FeO₄晶体________g

【推荐2】饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
(1)Cl₂是最早用于饮用水消毒的物质，写出Cl₂溶于水发生反应的离子方程式________________。
(2)C1O₂是一种高效、低毒的消毒剂，逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂。KClO₃与SO₂在强酸性溶液中反应可制得C1O₂，此反应的离子方程式为_________________。ClO₂可将废水中的Mn²⁺转化为MnO₂而除去，本身还原为Cl^-，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。          
(3)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，比Cl₂、ClO₂氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾。由以上信息可知，相同条件下，高铁酸钠溶解度比高铁酸钾溶解度______ (填“大”或“小”)。干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，该反应每生成1 molNa₂FeO₄转移____mol电子。
(4)将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是_______。该图示的总反应为 ______。

【推荐3】铁是人类较早使用的金属之一，完成下列问题。
(1)下列铁的化合物中，可以由单质直接化合得到的是_______(用字母代号填)。
A．Fe(OH)₂ B．FeCl₃ C．Fe(OH)₃ D．Fe₃O₄
(2)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，与水反应可生成透明的红褐色胶体。
①Fe(OH)₃胶体分散质粒子的直径范围是________。
②上述反应的离子方程式如下，请将方程式补写完整。
_____+_____H₂O=______Fe(OH)₃(胶体)+_____O₂↑+____OH^-
(3)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的化学方程式______。
②某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述过程中滤渣③中所含成分的化学式______，物质⑥的化学式______。

【推荐1】已知黑铜泥主要含Cu₃As，还含有少量Sb、Bi、Pb、Ni等。黑铜泥酸浸和碱浸制取砷酸铜的工艺流程如图：

回答下列问题：
(l)“酸浸”主要反应之一为4Cu₃As+12H₂SO₄+9O₂=12CuSO₄+4H₃AsO₃+6H₂O，每1molCu₃As被浸取转移电子的物质的量为______mol。
(2)H₃AsO₃的第一步电离方程式为H₃AsO₃+H₂O⇌[As(OH)₄]^-+H⁺，K_a1=1.03×l0^-9，可判断H₃AsO₃是______(填“强”或“弱”)酸，依据此电离形式，第二步电离方程式为______。
(3)“沉砷酸铜”时，CuSO₄与H₃AsO₄反应生成砷酸铜的反应是可逆反应，反应的离子方程式为______，“沉砷酸铜”过程中需不断加入NaOH溶液的目的是______。
(4)可用石灰乳处理含的废水生成Ca₃(AsO₄)₂沉淀。K_sp[Ca₃(AsO₄)₂]=4.9×l0^-19，当废水中c()=7.0×l0^-4mol•L^-1时，c(Ca²⁺)=______mol•L^-1。

【推荐1】亚硝酸钠NaNO₂主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物制备产品NaNO₂。

已知：NO₂+NO+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂，2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂
回答下列问题：
(1)实验室制取N₂有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和如图装置(净化装置略去)，选出一种可行的方法，写出反应的化学方程式___________。【可供选择的试剂：CuO(s)、NH₃(g)、Cl₂(g)、O₂(g)、饱和NaNO₂(aq)、饱和NH₄Cl(aq)】

(2)实验时装置B中应间断性通入适量的O₂，其目的是___________。
(3)装置C中NO不能单独被纯碱溶液吸收，若要使氮的氧化物完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，则n(NO)：n(NO₂)=___________；装置D中倒置漏斗的作用是___________。
(4)设计实验探究NaNO₂的性质。实验完毕后，从装置C中分离出NaNO₂固体粗产品，取少量粗产品配制成溶液，分成2份分别进行甲、乙两组实验，实验操作及现象、结论如表。

	实验操作及现象	结论
甲	滴加少量酸性KI淀粉溶液，振荡，溶液变蓝	酸性条件下NO具有氧化性
乙	滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去	酸性条件下NO具有还原性

①上述实验___________(填标号)的结论不可靠，理由是___________。
②经实验测得实验乙反应后的溶液中氮元素仅以NO的形式存在，酸性KMnO₄溶液与NO反应的离子方程式为___________。

【推荐2】焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保鲜剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。

(1)制备Na₂S₂O₅，如图（夹持及加热装置略）
可用试剂：饱和Na₂SO₃溶液、浓NaOH溶液、浓H₂SO₄、苯、Na₂SO₃固体（试剂不重复使用）
焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSO₃(饱和溶液)→Na₂S₂O₅(晶体)+H₂O(l)
①F中盛装的试剂是__，作用是__。
②通入N₂的作用是__。
③Na₂S₂O₅晶体在__（填“A”或“D”或“F”）中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。
④若撤去E，则可能发生__。
(2)设计实验探究Na₂S₂O₅的性质，完成表中填空：

	预测Na2S2O5的性质	探究Na2S2O5性质的操作及现象
探究一	Na2S2O5的溶液呈酸性	①
探究二	Na2S2O5晶体具有还原性	取少量Na2S2O5晶体于试管中，滴加1mL2mol·L-1酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去

①__。（提供：pH试纸、蒸馏水及实验必需的玻璃仪器）
②探究二中反应的离子方程式为__(KMnO₄→Mn²⁺)
(3)利用碘量法可测定Na₂S₂O₅样品中+4价硫的含量。
实验方案：将agNa₂S₂O₅样品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加入过量c₁mol·L^-1的碘溶液，再加入适量的冰醋酸和蒸馏水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，__（填实验步骤），当溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟内溶液不恢复原色，则停止滴定操作重复以上步骤两次记录数据。（实验中必须使用的试剂有c₂mol·L^-1的标准Na₂S₂O₃溶液；已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）
(4)含铬废水中常含有六价铬[Cr(Ⅵ)]利用Na₂S₂O₅和FeSO₄·7H₂O先后分两个阶段处理含Cr₂O₇^2-的废水，先将废水中Cr₂O₇^2-全部还原为Cr³⁺，将Cr³⁺全部转化为Cr(OH)₃而除去，需调节溶液的pH范围为___。
{已知：K_sp[Cr(OH)₃]=6.4×10^-31，lg2≈0.3，c(Cr³⁺)<1.0×10^-5mol·L^-1时视为完全沉淀}

【推荐1】某化学兴趣小组设计实验制备苯甲酸异丙酯，其反应原理为

用如图所示装置进行实验：

物质的性质数据如表所示：

物质	相对分子质量	密度/(g·cm-3)	沸点/℃	水溶性
苯甲酸	122	1.27	249	微溶
异丙醇	60	0.79	82	易溶
苯甲酸异丙酯	164	1.08	218	不溶

实验步骤：
步骤ⅰ：在图甲干燥的仪器a中加入38.1 g苯甲酸、30 mL异丙醇和15 mL浓硫酸，再加入几粒沸石；
步骤ⅱ：加热至70 ℃左右保持恒温半小时；
步骤ⅲ：将图甲的仪器a中液体进行如下操作得到粗产品：

步骤ⅳ：将粗产品用图乙所示装置进行精制。
试回答下列问题：
(1)步骤ⅰ中加入三种试剂的先后顺序一定错误的是___________(填字母)。
A．异丙醇、苯甲酸、浓硫酸
B．浓硫酸、异丙醇、苯甲酸
C．异丙醇、浓硫酸、苯甲酸
(2)图甲中仪器a的名称为___________，判断酯化反应达到平衡的现象_____________。加入的苯甲酸和异丙醇中，需过量的是___________，目的是___________。
(3)本实验一般采用水浴加热，因为温度过高会使产率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)操作Ⅰ中第二次水洗的目的是___________，操作Ⅱ中加入无水硫酸镁的作用为___________。
(5)步骤ⅳ所用的装置中冷却水的进口为___________(填字母)，操作时应收集218 ℃的馏分，如果温度计水银球偏上，则收集的精制产品中可能混有的杂质为___________(填物质名称)。
(6)如果得到的苯甲酸异丙酯的质量为40.930 g。则该实验的产率为___________%(保留2位有效数字)。

【推荐2】化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验。以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。

当温度迅速上后，可观察到试管中的溴水褪色，烧瓶中浓H₂SO₄与乙醇的混合液体变为棕黑色。（已知：二溴乙烷密度2.18 g·cm^-3，不易溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂）。
请回答下列问题：
（1）该实验中生成乙烯的化学方程式：_______________________________________。
（2）甲同学认为：该混合液体反应复杂，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成及乙烯具有不饱和性。下列理由中正确的是 __________（填选项）。
A．乙烯与溴水易发生取代反应               B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯        D．浓硫酸氧化乙醇生成乙酸，也会使溴水褪色
（3）乙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加了如下图所示装置。
则A中的试剂应为 ___________ ， B中的试剂为____________。

（4）丙同学经过观察后认为：试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是：
______________________；为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，可用pH试纸来测试反应前后溶液的酸性变化，原理是：_____________________。
（5）处理上述实验后烧瓶中废液，最合理的方法是______________（填选项）。
A．废液经冷却后倒入下水道中                  B．废液倒入空废液缸中
C．将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸        D．废液倒入盛有水的塑料桶中，经处理后再倒入下水道

【推荐3】氰化物广泛应用于冶金、化工、医药等行业，因其对人畜及环境的巨大危害，需对含氰化物的废液进行深度处理。如处理含有NaCN的废液时，可在催化剂TiO₂作用下，先用NaClO将NaCN氧化成NaCNO，再在酸性条件下继续被NaClO氧化，生成N₂和CO₂。环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验，以证明处理方法的有效性。将含一定量NaCN的污水浓缩后与过量NaClO溶液混合倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。

（1）NaCN的电子式为________。
（2）甲中反应的化学方程式为_________，乙中反应的离子方程式为___________。
（3）乙中生成的气体除N₂和CO₂外，还有HCl及副产物Cl₂等，丙中加入饱和食盐水，则丁装置的作用为________。
（4）设计一个确定CN^-被处理的百分率的实验方案_______，装有碱石灰的干燥管的作用是__________。
（5）氢氰酸（HCN）是现代最早广泛使用的熏蒸之一，可以用于防治各种仓储害虫。在含有NaCN的废液中通入CO₂可以制备氢氰酸。已知：

化学式	电离常数（25℃）
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

写出含NaCN的废液通入少量CO₂发生反应的化学方程式____________。