9 . 配平下列方程式或完成下列问题
(1)______ClO^-+______Fe(OH)₃+_______OH^-=______Cl^-+______FeO+______H₂O。________。
(2)______FeS₂+______O₂______Fe₂O₃+______SO₂。________。
(3)____KI＋____KIO₃＋____H₂SO₄=____I₂＋____K₂SO₄＋____H₂O。________。
(4)____S＋____KOH=____K₂S＋____K₂SO₃＋____H₂O。________。
(5)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
KOCN+______Cl₂+______=______K₂CO₃+______N₂+______KCl+______。________。
(6)在酸性条件下，NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为_____________。
(7)黑火药的成分是硝酸钾、硫磺、木炭。当加热或点燃时会发生剧烈反应而爆炸。生成物中硫元素变为最低价，碳、氮两元素均变成空气中常见的气体。
写出有关反应的化学方程式：___________________________ 。
(8)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”，将烟气中的、NO转化为：、。当烟气中和NO的体积比为2：1时，其离子方程式为___________。
(9)研究发现钼酸钠可减缓金属的腐蚀速率。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS₂，含少量重金属化合物)制备钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)的途径如图所示：
   
回答下列问题：
途径①制备钼酸钠溶液，同时有SO生成，该反应的离子方程式为_____________。

10 . 物质集合M中含有常见物质Na₂O₂、NaHCO₃、Al、SO₂、Fe、NH₃、Na、F₂。这些物质按照以下方法进行分类后如图所示，请按照要求回答问题。

(1)B组物质中属于非电解质的物质为____，其中能作制冷剂的物质的电子式为____。
(2)C组物质中能与水反应生成还原性气体的化学方程式为____。
(3)D组物质中其中一种物质可以制备出另外一种物质，请写出一种该反应在工业上的应用：____。
(4)请写出F组中的酸性氧化物与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：____。
(5)在密闭容器中，将E组中的两种物质加热反应，若混合物中金属原子与氧原子的物质的量之比为1:2，混合加热充分反应后，排出气体，剩余固体的成分为____；反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。