2 . 下列实验中，能够正确描述反应的离子方程式的是

A．磁性氧化铁溶于稀：

B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集：

C．用石灰乳制漂白粉：

D．用足量的碱性溶液除去水中的：

3 . 铁与不同密度硝酸溶液反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系如图所示，下列说法错误的是

A．其他条件相同，铁与足量密度为1.23g/mL的硝酸反应，还原产物主要为NO

B．一定量的铁粉与足量密度为1.36g/mL的HNO3反应，得到气体2.24L(标准状况)，则参加反应的硝酸的物质的量为0.3mol

C．足量铁与一定量密度为1.36g/mL的硝酸反应，反应的化学方程式始终为：2Fe+6HNO3=2Fe(NO3)2+NO↑+NO2↑+3H2O

D．硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多

4 . 从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：

(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式_______、_______。
(2)已知高氯酸()是强酸，写出高氯酸与铁反应的离子方程式_______。
(3)氯气既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由_______
(4)实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制得氯气。写出该反应的化学方程式_______，该反应中盐酸表现_______(填字母)。
A.酸性                 B.氧化性                      C.还原性                  D.   挥发性
(5)84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应方程式为，下列有关该反应说法不正确的是_______。

A．n(氧化剂)：n(还原剂)=1：1	B．n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2
C．氧化性：	D．既是氧化产物又是还原产物

(6)某游泳池常用来抑制藻类生长，工作人员一次错用消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了和，写出相应的化学方程式_______。

5 . 钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示，下列说法不正确的是
①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②Na₂FeO₂+NaNO₂+H₂O→Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+NaOH(未配平)
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH

A．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强

B．反应①、②是氧化还原反应，③不是氧化还原反应

C．反应②配平后，H2O的化学计量数是6

D．整个反应过程中，每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子

7 . 在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成球。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)
(1)请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：ZnCO₃+ _______ _______ + _______ CO↑
_______
(2)在该反应中，还原剂是_______(填化学式，下同)，被还原的是_______。

8 . 把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是

A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3

B．若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2－

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

D．3mol S参加反应有8mol电子发生转移

9 . 工业上，可用活性炭法还原氮氧化物，其主要原理为C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂(g)，以降低氮氧化物对环境的污染。根据相关信息，回答下面问题：
(1)在实验室中，通常用铜和稀硝酸反应来制备一氧化氮。完成该反应的化学方程式：3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+___________，最合理的收集NO的装置为___________。(填字母)

(2)谚语“雷雨发庄稼”是指打雷放电时，空气的中N₂可转化为NO，其反应的方程式为___________。
(3)在密闭容器中充入一定量活性炭和NO，发生反应：C(s)＋2NO (g)N₂(g)＋CO₂(g)。在 T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度(mol•L^-1)如表所示：

物质	0	10	20	30	40	50
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.40	0.40
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.30	0.30
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.30	0.30

①反应在 ___________分钟，该反应达到平衡状态。
②10min内该反应的平均反应速率v(CO₂)=___________mol•L^-1•min^-1。

10 . 已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，据此回答下列问题：
(1)该反应中氧化剂是__________(填化学式，下同)，被氧化的元素是_______元素，氧化产物是__________。
(2)若反应中生成1mol Cl₂，则转移的电子为_____ mol。
(3)用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_______________MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
(4)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：

反应Ⅰ：CuO + 2HCl=CuCl₂ + H₂O
反应Ⅱ：2CuCl₂ + O₂ =2CuO + 2Cl₂
①反应Ⅰ的离子方程式为______________________________________________________。
②反应Ⅱ属于____________反应。(填四种基本反应类型之一)
③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl₂泄漏。若Cl₂有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH₄Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：____________________________________________________。