1 . NaHSO3是常见的亚硫酸盐，在潮湿的空气中易被氧化，在工业生产和实验室都有着广泛的应用。为探究NaHSO3溶液的性质，甲同学配制了
溶液。做了如下实验：
(1)配制溶液需用到的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯、_____ 、_____ 。
(2)常温下，用pH计测量新配制的
溶液的pH，测得pH约为4.1。
①若在实验室用pH试纸测量溶液的pH，其简单操作为_____ 。
②溶液呈酸性，说明H2SO3的第二步电离常数Ka2_____ (填“>”、“<”或“=”)
的第二步水解常数
。
(3)将溶液与
溶液等体积混合，产生白色沉淀，写出等物质的量的NaHSO3与Ba(OH)2在溶液中发生反应的离子方程式：_____ 。
探究白色沉淀的成分：
提出猜想：
a．只有BaSO3 b．只有BaSO4 c．_____
验证猜想：
乙同学认为猜想b不正确，原因为_____
将白色沉淀加入足量盐酸中，若有气泡生成，且沉淀全部溶解，证明猜想a正确；若_____ ，证明猜想c正确。
(4)将
溶液和Na2S溶液混合，再滴入适量稀H2SO4，有淡黄色浑浊物出现。写出该反应的离子方程式：_____ 。该现象说明NaHSO3溶液具有_____ (填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。
溶液。做了如下实验：(1)配制溶液需用到的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯、
(2)常温下，用pH计测量新配制的
溶液的pH，测得pH约为4.1。①若在实验室用pH试纸测量溶液的pH，其简单操作为
②
溶液呈酸性，说明H2SO3的第二步电离常数Ka2的第二步水解常数。(3)将
溶液与溶液等体积混合，产生白色沉淀，写出等物质的量的NaHSO3与Ba(OH)2在溶液中发生反应的离子方程式：探究白色沉淀的成分：
提出猜想：
a．只有BaSO3 b．只有BaSO4 c．
验证猜想：
乙同学认为猜想b不正确，原因为
将白色沉淀加入足量盐酸中，若有气泡生成，且沉淀全部溶解，证明猜想a正确；若
(4)将
溶液和Na2S溶液混合，再滴入适量稀H2SO4，有淡黄色浑浊物出现。写出该反应的离子方程式：
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2023-10-02更新
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96次组卷
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2卷引用：广东省江门市2024届高三上学期9月金太阳联考化学试题
名校
2 . 铁元素存在多种价态，且不同价态的铁元素在一定条件下可以相互转化。回答下列问题：
(1)基态Fe3+的简化电子排布式为_____
(2)向2mL 1mol/L的Fe(NO3)2，溶液中加入2mol/L的H2SO4溶液至Fe2+恰好转化为Fe3+，该反应的离子方程式为：_____
(3)K2FeO4是新型水处理剂，将KOH溶液、KClO溶液与Fe2(SO4)3溶液混合可得到K2FeO4。K2FeO4中铁元素的化合价为：_____ ，该反应的离子方程式为：_____ ，当有3mol K2FeO4生成时，反应中转移电子的数目为：_____ NA。
(4)某同学设计如图装置制备一定量的Fe(OH)2，并使其能在较长时间内存在。
①仪器X的名称是：_____ ，装置3的作用是_____ 。
②实验开始时，开关K2应_____ (填“打开”或“关闭”)，这样操作的目的是_____ 。
(1)基态Fe3+的简化电子排布式为
(2)向2mL 1mol/L的Fe(NO3)2，溶液中加入2mol/L的H2SO4溶液至Fe2+恰好转化为Fe3+，该反应的离子方程式为：
(3)K2FeO4是新型水处理剂，将KOH溶液、KClO溶液与Fe2(SO4)3溶液混合可得到K2FeO4。K2FeO4中铁元素的化合价为：
(4)某同学设计如图装置制备一定量的Fe(OH)2，并使其能在较长时间内存在。
①仪器X的名称是：
②实验开始时，开关K2应
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名校
3 . 下列变化对应的离子方程式正确的是
A．室温下用稀硝酸溶解铜： |
B．碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： |
C．用漂白粉溶液脱除废气中的少量SO2： |
D．硅酸钠溶液通入过量CO2： |
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名校
解题方法
4 . 铁及其化合物在生产生活中有着广泛的用途。
(1)纳米零价铁可用于去除水体中的硝酸盐等污染物。
①完成制备纳米零价铁的化学方程式：
______ 。
②相同条件下，向水样Ⅰ和Ⅱ(含少量(
)中分别加入等量纳米铁粉，水样中
随时间的变化如图所示，Ⅰ和Ⅱ产生差异的原因可能是______ 。
③在0~10 min内，Ⅱ中
的平均反应速率为______ 。
(2)KSCN溶液可检验水样中的
．发生的反应为
，下列有关该反应说法正确的有______。(填标号)。
(3)邻苯二酚类配体(
)与形成的配合物可应用于医药、水处理和材料等研究领域。某
溶液体系中含铁元素的微粒组分为、
、
、
、
。体系中含铁元素微粒的分布系数δ与pH的关系如图所示。
已知：及的起始浓度分别为
mol⋅L
，
mol⋅L。
常温下，
，
。
①苯酚酸性比邻甲基苯酚______ (填“强”“弱”或“无法判断”)，邻苯二酚的熔点比对苯二酚低的原因为______ 。
②图中代表的曲线是______ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。计算该温度下溶液中反应
的平衡常数
______ (写出计算过程)。
(1)纳米零价铁可用于去除水体中的硝酸盐等污染物。
①完成制备纳米零价铁的化学方程式：
②相同条件下，向水样Ⅰ和Ⅱ(含少量(
)中分别加入等量纳米铁粉，水样中随时间的变化如图所示，Ⅰ和Ⅱ产生差异的原因可能是 ③在0~10 min内，Ⅱ中
的平均反应速率为(2)KSCN溶液可检验水样中的
．发生的反应为，下列有关该反应说法正确的有______。(填标号)。| A．增大KSCN溶液的浓度，平衡常数增大 |
B．加入少量铁粉， 减小 |
| C．加水稀释，平衡向左移动，溶液颜色变浅 |
D．加入少量 固体，平衡向右移动 |
)与形成的配合物可应用于医药、水处理和材料等研究领域。某溶液体系中含铁元素的微粒组分为、、、、。体系中含铁元素微粒的分布系数δ与pH的关系如图所示。已知：
及的起始浓度分别为 mol⋅L， mol⋅L。常温下，
， 。①苯酚酸性比邻甲基苯酚
②图中代表
的曲线是的平衡常数
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2023-09-08更新
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437次组卷
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3卷引用：广东省江门市新会第一中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题
5 . 镓(Ga)是一种重要的稀散金属，广泛应用于半导体制造行业。一种从黄磷电尘灰[主要含Ga2O3、ZnO、PbO、Al2O3、MgO、Ca5(PO4)3OH、SiO2]中回收镓并分离特定金属的工艺路线如图所示：
请回答下列问题：
(1)Ga是与Al同主族的第四周期元素，其价电子排布式为______ ：
(2)“焙烧”过程中，Ca5(PO4)3OH转化为可溶性的Na3PO4，SiO2与Na2CO3反应生成可溶性钠盐。
①为使焙烧充分，可采取的措施是______ (写一点)。
②写出SiO2与Na2CO3反应的化学方程式__________________ 。
(3)“浸出”时，浸出液中溶质转化为Na2HPO4和NaOH的离子方程式为____________ 。Na2HPO4和NaOH的溶解度曲线如图所示，不考虑其他溶质，将浸出液蒸发浓缩、冷却结晶，先析出的物质是______ (填化学式)。
(4)“碳热还原”时，活性炭将金属氧化物还原为相应的金属单质。反应过程中，相关金属在不同压强下的起始生成温度和沸点如下表所示：
①“一次碳热还原”和“二次碳热还原”是反应温度不同的两步反应。从促进反应发生和实现工序目的的角度出发，“一次碳热还原”时，下列反应条件中最合理的是______ (填标号)。
A．1173K、10Pa B．1173K、
Pa C．1473K、10Pa D．1473K、Pa
②“二次碳热还原”中，少量副产物Ga2O与产物Ga一起挥发出来。冷凝时(惰性气体作保护气)，在产物Ga中检测出少量的Ga2O3，可能的原因是__________________ (用化学方程式表示)。
(5)氮化镓是用于高科技领域的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm。Ga的配位数为______ ，两个氮原子间的最近距离是______ nm。氮化镓的晶胞密度为______ g·cm
(列出计算式即可，
为阿伏加德罗常数的值)。
请回答下列问题：
(1)Ga是与Al同主族的第四周期元素，其价电子排布式为
(2)“焙烧”过程中，Ca5(PO4)3OH转化为可溶性的Na3PO4，SiO2与Na2CO3反应生成可溶性钠盐。
①为使焙烧充分，可采取的措施是
②写出SiO2与Na2CO3反应的化学方程式
(3)“浸出”时，浸出液中溶质转化为Na2HPO4和NaOH的离子方程式为
(4)“碳热还原”时，活性炭将金属氧化物还原为相应的金属单质。反应过程中，相关金属在不同压强下的起始生成温度和沸点如下表所示：
| 压强/Pa | 起始生成温度/K | 金属沸点/K | ||||||||
| Zn | Pb | Al | Mg | Ga | Zn | Pb | Al | Mg | Ga | |
| 10 | 784 | 657 | >1473 | >1473 | 918 | 681 | 1110 | 1566 | 783 | 1453 |
| 1223 | 1038 | >1473 | >1473 | 1284 | 1180 | 2013 | 2600 | 1380 | 2676 |
A．1173K、10Pa B．1173K、
Pa C．1473K、10Pa D．1473K、Pa②“二次碳热还原”中，少量副产物Ga2O与产物Ga一起挥发出来。冷凝时(惰性气体作保护气)，在产物Ga中检测出少量的Ga2O3，可能的原因是
(5)氮化镓是用于高科技领域的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm。Ga的配位数为
(列出计算式即可，为阿伏加德罗常数的值)。
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2023-09-08更新
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364次组卷
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3卷引用：广东省江门市新会第一中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
6 . 氯化钴(CoCl2)在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。某钴矿石的主要成分包括CoO、MnO、Fe2O3和SiO2。由该矿石制CoCl2∙6H2O固体的方法如图(部分分离操作省略)：
资料：Mn2+生成Mn(OH)2，开始沉淀时pH=8.2，完全沉淀时pH=10.2。
(1)上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有_____ (写出一条即可)。
(2)CoO溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括H+、Mn2+和_____ 。
(3)调节溶液的pH至2.8时，得到的沉淀2是_____ 。
(4)溶液2中含有Co2+和Mn2+。
ⅰ．已知：25℃时Ksp[Co(OH)2]≈1×10−15，当c(Co2+)≤1×10−5 mol∙L−1时可认为Co2+完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当pH=_____ 时，Co2+完全沉淀。由此可知，通过调节pH无法将Mn2+和Co2+完全分离。
ⅱ．溶液2中加入氨水和H2O2溶液，发生的反应为：_____ 。(完成离子方程式)
______Mn2++______H2O2+______NH3∙H2O=______+______NH
+______
资料：Mn2+生成Mn(OH)2，开始沉淀时pH=8.2，完全沉淀时pH=10.2。
(1)上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有
(2)CoO溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括H+、Mn2+和
(3)调节溶液的pH至2.8时，得到的沉淀2是
(4)溶液2中含有Co2+和Mn2+。
ⅰ．已知：25℃时Ksp[Co(OH)2]≈1×10−15，当c(Co2+)≤1×10−5 mol∙L−1时可认为Co2+完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当pH=
ⅱ．溶液2中加入氨水和H2O2溶液，发生的反应为：
______Mn2++______H2O2+______NH3∙H2O=______+______NH
+______
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7 . 废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还有少量BaSO4、Fe2O3、Al2O3等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收。
已知：i.一些难溶电解质的溶度积常数如表：
ii.浓度为0.1mol•L-1的一些金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表：
回答下列问题：
(1)在“脱硫”中，PbSO4发生转化反应的离子方程式为______ 。
(2)在“酸浸”中，除加入CH3COOH，还要加入H2O2。
①H2O2除了能将Fe(II)转化为Fe(III)，还能促进金属Pb在醋酸中转化为(CH3COO)2Pb溶液。H2O2在反应中表现_____ 性。
②H2O2也能使PbO2化为(CH3COO)2Pb溶液，反应中生成的氧化产物是_____ 。(填化学式)
③“酸浸”时，为了加快反应速率，可适当加热。但温度不宜过高，原因可能是______ (写出1条)。
(3)“酸浸”后调节溶液的pH约为4.9，则滤渣的主要成分是______ 。
(4)“沉铅”时，0.1mol/LPb2+在pH=9.1完全沉淀时的浓度是1×10-5mol/L，则Pb(OH)2的Ksp=_____ mol3/L3。
已知：i.一些难溶电解质的溶度积常数如表：
| 难溶电解质 | PbSO4 | PbCO3 | BaSO4 | BaCO3 |
| Ksp | 2.5×10-8 | 7.4×10-14 | 1.1×10-10 | 2.6×10-9 |
| 金属氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Pb(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 3.3 | 7.1 |
| 完全沉淀的pH | 2.8 | 8.3 | 4.6 | 9.1 |
(1)在“脱硫”中，PbSO4发生转化反应的离子方程式为
(2)在“酸浸”中，除加入CH3COOH，还要加入H2O2。
①H2O2除了能将Fe(II)转化为Fe(III)，还能促进金属Pb在醋酸中转化为(CH3COO)2Pb溶液。H2O2在反应中表现
②H2O2也能使PbO2化为(CH3COO)2Pb溶液，反应中生成的氧化产物是
③“酸浸”时，为了加快反应速率，可适当加热。但温度不宜过高，原因可能是
(3)“酸浸”后调节溶液的pH约为4.9，则滤渣的主要成分是
(4)“沉铅”时，0.1mol/LPb2+在pH=9.1完全沉淀时的浓度是1×10-5mol/L，则Pb(OH)2的Ksp=
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2023-01-13更新
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227次组卷
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2卷引用：广东省江门市第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试（线上考试）化学试题
8 . ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下图所示：
下列有关该反应的叙述中不正确的是
下列有关该反应的叙述中不正确的是
| A．该反应是氧化还原反应 |
| B．该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl |
| C．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂 |
| D．生成2个ClO2时转移的电子数为2个 |
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9 . 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是
| A．过程I中，SO2表现还原性 |
| B．过程II中，1个O2可氧化2个Na2SO3 |
| C．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 |
| D．总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O |
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2022-11-29更新
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490次组卷
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15卷引用：广东省台山市第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题
广东省台山市第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题北京市朝阳区2021届高三上学期期末考试化学试题广东省广州市2021-2022学年高三上学期12月调研考试化学试题（已下线）押新高考卷11题 反应机理分析-备战2022年高考化学临考题号押题（新高考通版）广东省惠州市2022届高三第二次调研考试化学试题北京市海淀实验中学2022-2023学年高三上学期10月学科展示化学试题广东省华南师范大学附属中学2023届高三上学期第一次月考化学试题湖南省永州市第一中学2022-2023学年高三上学期第三次月考化学试题广东实验中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题（已下线）3.3.1 硫循环-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（沪科版2020必修第一册）湖北省宜昌英杰学校2021-2022学年高三上学期10月月考化学试题广东省深圳市福田区福田中学2022-2023学年高三上学期第三次考试化学试题（已下线）专题13 反应微观机理分析-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（新高考专用）（已下线）化学-2023年高考押题预测卷01（广东卷）（含考试版、全解全析、参考答案、答题卡）广东省广州市第一一三中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题
名校
10 . 某兴趣小组以重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”，
已知：①
溶液存在平衡：
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：
(橙色)，
(黄色)，
(绿色)。
(1)ⅰ可证明反应的正反应是_______ (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是_______ (填化学式)。
(3)ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的_______ (填“能”或“不能”)，理由是_______ 。
然后根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是在酸性条件下，K2Cr2O7的氧化性更强。继续进行实验Ⅲ
(4)解释溶液变黄的主要原因是中存在平衡：，加入
溶液以后，_______ (离子)可以和_______ (离子)结合，平衡正向移动，溶液变为黄色。
(5)溶液变绿色，该反应的离子方程式是_______ 。
已知：①
溶液存在平衡：②含铬元素的离子在溶液中的颜色：
(橙色)，(黄色)，(绿色)。(1)ⅰ可证明反应
的正反应是(2)ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是
(3)ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的
然后根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是在酸性条件下，K2Cr2O7的氧化性更强。继续进行实验Ⅲ
(4)解释溶液变黄的主要原因是
中存在平衡：，加入溶液以后，(5)溶液变绿色，该反应的离子方程式是
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