3 . 锂电池是目前应用广泛的新型电池，一种回收钴酸锂废旧电池(主要成分为LiCoO₂，同时含有少量Fe、Al、C单质)的流程如下图所示。
   
已知：Fe³⁺能与C₂O结合成[Fe(C₂O₄)₃]^3-，[Fe(C₂O₄)₃]^3-在强酸性环境下重新转化为Fe³⁺
请回答下列问题：
(1)由滤液A制取CoC₂O₄·2H₂O的过程发生的___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，CoC₂O₄·2H₂O中C的化合价为___________，滤渣I的主要成份为___________。
(2)用过量的NaOH溶液进行“碱浸”，“碱浸”的目的是___________。
写出该过程发生的化学反应方程式___________。
(3)加入适量盐酸，LiCoO₂溶解后生成的Co³⁺能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，请写出该反应的离子方程式___________。
(4)请设计实验方案检验滤液C中的Cl^-。___________
(5)高铁酸钠(Na₂FeO₄ ，其中铁为+6价)是一种高效多功能水处理剂。工业上用次氯酸钠和氯化铁为原料来制取高铁酸钠，该反应的离子方程式为：_________
___________ClO^- +___________Fe³⁺+___________=___________FeO+___________Cl^- +___________H₂O，请配平该方程式。

9 . I．神舟十九号载人航天飞船运载火箭用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮作推进剂，点燃后两者反应生成3种常见无污染物质。已知：常温下，为无色液体，易溶于水；有剧毒，熔点为，沸点为21.2℃，设N_A为阿伏伽德罗常数的值。
(1)写出和发生反应的化学方程式：___________。
(2)中含有的N原子数为________，与_______g中含有的N原子数相同。
(3)将a%的水溶液跟b%的水溶液混合，得到的溶液密度为，设的摩尔质量为，则混合后溶液的物质的量浓度为___________(用含字母的式子表示)。
Ⅱ．化学工业为医疗等提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。某同学购买了一瓶“84”消毒液，部分标签如图所示。
净含量：1000 mL　　密度：1.19 g·cm^－3主要成分：25%NaClO
注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO₂变质，稀释100倍(体积比)后使用，回答下列问题：
(4)该同学取100 mL该“84”消毒液稀释后用于消毒(假设稀释后溶液密度为1 g·cm^－3)，稀释后的溶液中c(Na^＋)=___________mol·L^－1(保留一位有效数字)。
(5)“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中使消毒杀菌能力增强，产物中有小苏打，请用离子方程式说明原因：___________。一瓶“84”消毒液最多能吸收空气中___________L CO₂(标准状况下)。
(6)该同学参阅“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL 0.2 mol·L^－1的消毒液。
①需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、______。
②需要用托盘天平称量的NaClO固体质量为______g。
③下列关于容量瓶的使用操作，正确的是______。

A．B．C．D．

(7)工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是________。
(8)下列操作可能导致所配溶液浓度偏低的是______(填字母)。
A．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
(9)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。NaClO的有效氯含量为______(计算结果保留两位小数)。