23-24高三上·广东广州·阶段练习
名校
解题方法
1 . 碳酸锰MnCO3是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如图所示：
已知：①还原焙烧的主反应为2MnO2+C=2MnO+CO2↑
②氧化能力S2O
>MnO
>
可能用到的数据如下：
根据要求回答下列问题：
(1)基态锰原子的价层电子排布式为_____ ，
(2)在实验室进行步骤A操作时，可能用到的主要仪器为_____ 。
A．坩埚 B．蒸发皿 C．烧杯
(3)步骤E中调节3.7<pH<8.3，其目的是_____ 。
(4)步骤G发生的离子方程式为___ ，若Mn2+恰好沉淀完全时测得溶液中CO
的浓度为2.2×10-6mol•L-1，则Ksp(MnCO3)=_____ (mol/L)2。
(5)实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应，S2O中存在过氧键(-O-O-)，请问S2O中S的化合价为_____ 。请写出对应的离子方程式_____ 。
已知：①还原焙烧的主反应为2MnO2+C=2MnO+CO2↑
②氧化能力S2O
>MnO>可能用到的数据如下：
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 8.3 |
| 沉淀完全pH | 3.7 | 9.7 | 7.4 | 9.8 |
(1)基态锰原子的价层电子排布式为
(2)在实验室进行步骤A操作时，可能用到的主要仪器为
A．坩埚 B．蒸发皿 C．烧杯
(3)步骤E中调节3.7<pH<8.3，其目的是
(4)步骤G发生的离子方程式为
的浓度为2.2×10-6mol•L-1，则Ksp(MnCO3)=(5)实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应，S2O
中存在过氧键(-O-O-)，请问S2O中S的化合价为
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23-24高三上·广东深圳·期末
2 . 以软锰矿与黄铁矿为主要原料制备高品质
的工艺流程：
已知：①软锰矿与黄铁矿的主要成分分别为、
，还均含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物；
②该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH：
回答下列问题：
(1)基态
的价层电子排布图为___________ 。
(2)“酸浸”过程中，为提高反应速率可以采取的措施有___________ (写一条)。
(3)“酸浸”加入
后，主要反应的离子方程式：
滤渣1的主要成分为S、___________ ，加入
后迅速产生大量气泡，可减少滤渣1在矿粉表面的附着，有利于酸浸。分析迅速产生气泡的原因：___________ 。
(4)“调pH”操作中需调节溶液pH范围为4.7～6.0，此时滤渣2的主要成分为___________ (填化学式)。
(5)“沉锰”步骤发生主要反应的离子方程式为___________ 。
(6)利用惰性电极电解
体系获得的机理如图所示，硫酸浓度与电流效率η的关系如图所示。硫酸浓度超过
时，电流效率η降低的原因是___________ 。(
)
的工艺流程：已知：①软锰矿与黄铁矿的主要成分分别为
、，还均含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物；②该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH：
| 金属离子 | |  |  |  |  |
| 开始沉淀的pH | 6.9 | 1.9 | 6.6 | 9.1 | 3.4 |
沉淀完全( )的pH | 8.3 | 3.2 | 10.1 | 10.9 | 4.7 |
(1)基态
的价层电子排布图为(2)“酸浸”过程中，为提高反应速率可以采取的措施有
(3)“酸浸”加入
后，主要反应的离子方程式：滤渣1的主要成分为S、
后迅速产生大量气泡，可减少滤渣1在矿粉表面的附着，有利于酸浸。分析迅速产生气泡的原因：(4)“调pH”操作中需调节溶液pH范围为4.7～6.0，此时滤渣2的主要成分为
(5)“沉锰”步骤发生主要反应的离子方程式为
(6)利用惰性电极电解
体系获得的机理如图所示，硫酸浓度与电流效率η的关系如图所示。硫酸浓度超过时，电流效率η降低的原因是)
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2023·广东广州·一模
名校
3 . 载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵，我国科学家进行了如图所示的氧循环研究，实现了空间站中氧气的再生。下列说法不正确的是
| A．用于循环的氢原子利用率为100% |
| B．太阳能可作为反应①和②的能量来源 |
C．反应①为 |
D．等物质的量的 和 含有的电子数相同 |
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2023-03-16更新
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2051次组卷
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8卷引用：专题08 氧化还原反应
22-23高三上·云南保山·期末
4 . 三氧化二砷(As2O3)可用于治疗急性早幼粒白血病。利用某酸性含砷废水(含
、H+、)可提取三氧化二砷，提取工艺流程如图所示：
已知：①As2O3+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O；
②As2S3易溶于过量的Na2S溶液中，加入FeSO4的目的是除去过量的S2-。
请回答下列问题：
(1)基态As原子的价层电子排布式为___________ 。
(2)操作M的名称是___________ ，滤液N中含有的阳离子有Fe2+、H+、___________ 。
(3)“焙烧”操作中，As2S3参与反应的化学方程式为___________ 。
(4)“碱浸”的目的是___________ 。
(5)“氧化”中发生反应的离子方程式为___________ 。
(6)砷化镓(GaAs)可由(CH3)3Ga和AsH3在700°C制得。已知GaAs的熔点为1238°C，其晶胞结构如图所示，该晶体的类型为___________ 。若阿伏加德罗常数的值为NA，GaAs的密度为ρg·cm-3，摩尔质量为Mg·mol-1，则GaAs的晶胞边长为___________ pm。
、H+、)可提取三氧化二砷，提取工艺流程如图所示：已知：①As2O3+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O；
②As2S3易溶于过量的Na2S溶液中，加入FeSO4的目的是除去过量的S2-。
请回答下列问题：
(1)基态As原子的价层电子排布式为
(2)操作M的名称是
(3)“焙烧”操作中，As2S3参与反应的化学方程式为
(4)“碱浸”的目的是
(5)“氧化”中发生反应的离子方程式为
(6)砷化镓(GaAs)可由(CH3)3Ga和AsH3在700°C制得。已知GaAs的熔点为1238°C，其晶胞结构如图所示，该晶体的类型为
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22-23高三上·广东茂名·期末
5 . 氧化亚铜主要用于制造船底防污漆(用来杀死低级海生动物)、杀虫剂，以及各种铜盐、分析试剂、红色玻璃，还用于镀铜及镀铜合金溶液的配制。用某铜矿(主要含CuS、FeO)制备
的一种工艺流程如下图：
已知：常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表：
请回答下列问题：
(1)基态Cu原子价层电子的排布图为_______ 。
(2)滤渣的主要成分是_______ (填化学式)。
(3)“酸浸”中加入的作用是_______ ；写出其中生成单质S的化学方程式_______ 。
(4)“调pH”的范围是_______ 。
(5)“还原”前Cu元素以
的形式存在，水合肼被氧化的化学方程式为_______ ；一定体积下，保持其它条件不变，水合肼浓度对的产率的影响如图所示。当水合肼浓度大于
时，
的转化率仍增大，但的产率下降，其可能的原因是_______ 。
(6)氧化亚铜立方晶胞结构如图所示，若规定A原子坐标是
，C原子的坐标是
，则B原子的坐标是_______ ；该氧化物的密度为
，阿伏加德罗常数的值为
，则该晶胞中
和
之间的最近距离为_______ nm。(用含
、的代数式表示)
的一种工艺流程如下图：已知：常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表：
| 氢氧化物 |  |  |  |  |
| 开始沉淀的pH | 4.8 | 1.9 | 7.5 | 8.8 |
| 沉淀完全的pH | 6.4 | 3.2 | 9.7 | 10.4 |
(1)基态Cu原子价层电子的排布图为
(2)滤渣的主要成分是
(3)“酸浸”中加入
的作用是(4)“调pH”的范围是
(5)“还原”前Cu元素以
的形式存在，水合肼被氧化的化学方程式为的产率的影响如图所示。当水合肼浓度大于时，的转化率仍增大，但的产率下降，其可能的原因是(6)氧化亚铜立方晶胞结构如图所示，若规定A原子坐标是
，C原子的坐标是，则B原子的坐标是，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞中和之间的最近距离为、的代数式表示)
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2023-02-03更新
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668次组卷
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3卷引用：广东省深圳市2022-2023学年高三第一次调研考试变式题（工业流程题）
（已下线）广东省深圳市2022-2023学年高三第一次调研考试变式题（工业流程题）广东省茂名市第一中学2022-2023学年高三上学期期末化学诊断检测题重庆市2023届高三第一次联合诊断检测（一模）（康德卷）化学试题
2023·福建·一模
解题方法
6 . 
法常用于处理汽车尾气中的
。发动机工作时在稀燃(
充足、燃油较少)和富燃(不足、燃油较多)条件下交替进行，通过
和
的相互转化实现的储存和还原，原理如图所示。下列说法错误的是
法常用于处理汽车尾气中的。发动机工作时在稀燃(充足、燃油较少)和富燃(不足、燃油较多)条件下交替进行，通过和的相互转化实现的储存和还原，原理如图所示。下列说法错误的是A．“稀燃”过程中 表面反应： |
B．燃油含硫时，“稀燃”过程生成的 会使吸收能力下降 |
C．吸收 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 |
D．“富燃”过程中 表面反应： |
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22-23高三上·山东烟台·期末
7 . 工业上以铬矿渣(主要成分为
，含有少量的
)制备重要化工原料重铬酸钾
晶体的工艺流程如下：
已知：①焙烧可将
的氧化物转化为可溶性钠盐；②几种物质在水中的溶解度随温度变化的曲线如图。
回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”时，
被氧化生成
的化学方程式为_______ 。
(2)“滤渣I”、“滤渣II”的主要成分分别是_______ 、_______ (填化学式)：实验室中进行“除杂”操作用到的玻璃仪器有_______ 。
(3)分离提纯后得到固体的化学式为_______ ；“一系列操作”是_______ 、过滤、洗涤、干燥，最后得到
晶体。
(4)生产过程中产生的含铬废水通常采用电解法处理，耐酸电解槽用铁板作阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理如图所示。若不考虑气体的溶解，当收集到
(标准状况下)时有_______ molCr2O
被还原，一段时间后产生
和
沉淀，若电解后溶液中
，则
_______ 
。(已知
)
，含有少量的)制备重要化工原料重铬酸钾晶体的工艺流程如下：已知：①焙烧可将
的氧化物转化为可溶性钠盐；②几种物质在水中的溶解度随温度变化的曲线如图。回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”时，
被氧化生成的化学方程式为(2)“滤渣I”、“滤渣II”的主要成分分别是
(3)分离提纯后得到固体的化学式为
晶体。(4)生产过程中产生的含铬废水通常采用电解法处理，耐酸电解槽用铁板作阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理如图所示。若不考虑气体的溶解，当收集到
(标准状况下)时有被还原，一段时间后产生和沉淀，若电解后溶液中，则。(已知)
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2023·安徽宣城·模拟预测
名校
8 . 氧缺位体
是热化学循环分解水制氢的氧化物体系。一种以黄铜矿(主要成分是
，含
、
等杂质)为原料制备
的流程如下：
已知：①
②已知几种金属离子沉淀的
如表所示：
请回答下列问题：
(1)“焙烧”中生成了
、
，写出“焙烧”中主要化学方程式：_______ ，“焙烧”产生的
在有氧环境下利用石灰石浆液吸收可转变为_______ (填化学式)。
(2)“调”范围为_______ ，从滤渣2中提取的操作包括加入过量
溶液、过滤、向滤液通入过量的气体R，过滤、灼烧，气体R是_______ (填化学式)
(3)“氧化”中
的作用是_______ (用离子方程式表示)。
(4)“煅烧”
的化学方程式为_______ ，氧缺位值(
)越大，活性越_______ (填“高”或“低”)，与水反应制备
越容易。
(5)钾、铁、硒形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示。已知：a、b、c的单位为
，
为阿伏加德罗常数的数值，该晶体密度为_______ 
(只列计算式)。
是热化学循环分解水制氢的氧化物体系。一种以黄铜矿(主要成分是，含、等杂质)为原料制备的流程如下：已知：①
②已知几种金属离子沉淀的
如表所示：| 金属氢氧化物 |  |  |  |  |
| 开始沉淀的 | 2.7 | 7.6 | 4.0 | 6.4 |
| 完全沉淀的 | 3.7 | 9.6 | 5.2 | 7.6 |
(1)“焙烧”中生成了
、，写出“焙烧”中主要化学方程式：在有氧环境下利用石灰石浆液吸收可转变为(2)“调
”范围为的操作包括加入过量溶液、过滤、向滤液通入过量的气体R，过滤、灼烧，气体R是(3)“氧化”中
的作用是(4)“煅烧”
的化学方程式为)越大，活性越越容易。(5)钾、铁、硒形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示。已知：a、b、c的单位为
，为阿伏加德罗常数的数值，该晶体密度为(只列计算式)。
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22-23高三上·辽宁·阶段练习
解题方法
9 . 军用设备中的电容材料为金属钽(Ta)，其熔点高，抗酸腐蚀性强，但在碱性条件下可形成难溶的钽酸盐。研究人员设计由铌钽精矿[主要含
、
(五氧化二铌)、
、
等]生产电容用钽粉的流程如下：
请回答下列问题：
(1)为了提高“酸解”速率可采取的措施是_______ (任答一点)。
(2)已知：在氢氟酸作用下，钽形成络离子，其形式与氢氟酸的浓度相关，概括为下表：
写出“酸解”时
发生反应的离子方程式：_______ 。
(3)“酸解”时得到的“浸渣”主要成分为_______ (填化学式)，“废气”中除了挥发出的
还可能有_______ (填化学式)。
(4)“系列操作”中煅烧操作若在实验室中进行，可选择下列哪个仪器？_______ (填代号)。
(5)“脱氧”步骤，
生成碱性氧化物。
①写出该步骤发生反应的化学方程式：_______ 。
②下列金属冶炼方法与该步骤方法相似的是_______ (填代号)。
A.高炉炼铁 B.电解熔融氯化钠制钠 C.铝热反应制钨 D.氧化汞分解制汞
(6)“脱氧”得到的钽粉，经破碎后水洗，一般水洗工艺需加入盐酸并调节为6以下，这样做的原因是_______ 。
(7)一种钽酸钠的晶胞结构如图所示。请写出其化学式：_______ 。
、(五氧化二铌)、、等]生产电容用钽粉的流程如下：请回答下列问题：
(1)为了提高“酸解”速率可采取的措施是
(2)已知：在氢氟酸作用下，钽形成络离子，其形式与氢氟酸的浓度相关，概括为下表：
| 溶质的质量分数 |  |  |
| 钽的存在形式 |  |  |
写出“酸解”时
发生反应的离子方程式：(3)“酸解”时得到的“浸渣”主要成分为
还可能有(4)“系列操作”中煅烧操作若在实验室中进行，可选择下列哪个仪器？
(5)“脱氧”步骤，
生成碱性氧化物。①写出该步骤发生反应的化学方程式：
②下列金属冶炼方法与该步骤方法相似的是
A.高炉炼铁 B.电解熔融氯化钠制钠 C.铝热反应制钨 D.氧化汞分解制汞
(6)“脱氧”得到的钽粉，经破碎后水洗，一般水洗工艺需加入盐酸并调节
为6以下，这样做的原因是(7)一种钽酸钠的晶胞结构如图所示。请写出其化学式：
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22-23高三上·广东茂名·阶段练习
解题方法
10 . 研究小组用氯气氧化K2MnO4制备KMnO4 (加热装置已省略)，并利用产品进行实验探究。
(1)实验过程中装置连接顺序为_______ ，装置C的作用为_______ 。
(2)加热反应一段时间，观察到装置B中溶液由墨绿色变成紫红色后关闭分液漏斗活塞，停止加热，将KMnO4溶液减压过滤后，倒入蒸发皿中水浴蒸发浓缩、抽滤即得紫红色KMnO4固体。
①装置A中最合适的反应温度为80℃，需要采取的实验方法是_______ 。
②停止加热后，拆卸装置前应采取的实验操作为_______ 。
(3)小组用提纯后的KMnO4配成溶液与H2C2O4反应，探究H2C2O4浓度对反应速率的影响。利用下列试剂完成实验设计。提供试剂：蒸馏水，0.01 mol∙L-1 KMnO4溶液、0.2 mol∙L-1 H2C2O4溶液、0.5 mol∙L-1 H2SO4溶液
①实验中t1＜t2，则a=_______ ，b=_______ 。
②在实验中Ⅰ、Ⅱ中观察到KMnO4溶液褪色速率开始时较慢，反应一段时间后逐渐加快。某同学查阅得知，存在如下反应历程
反应一段时间后褪色速度突然加快的原因为_______ ，历程中生成CO2的离子反应方程式为_______ 。
(4)取a g实验制得的KMnO4固体溶于水，加入过量的饱和Ba(OH)2溶液(KMnO4不参与反应)沉降
，离心分离，将上层清液及沉淀的洗涤液均移至容量瓶，并配成100mL溶液。取20.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入稀硫酸、过量10% KI溶液，放置一段时间后加入几滴1%淀粉指示剂，用0.0100 mol∙L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，重复实验3次，平均消耗标准溶液b mL，该KMnO4的纯度为_______ (用含a、b的代数式表示)。[已知：
，
]
(1)实验过程中装置连接顺序为
(2)加热反应一段时间，观察到装置B中溶液由墨绿色变成紫红色后关闭分液漏斗活塞，停止加热，将KMnO4溶液减压过滤后，倒入蒸发皿中水浴蒸发浓缩、抽滤即得紫红色KMnO4固体。
①装置A中最合适的反应温度为80℃，需要采取的实验方法是
②停止加热后，拆卸装置前应采取的实验操作为
(3)小组用提纯后的KMnO4配成溶液与H2C2O4反应，探究H2C2O4浓度对反应速率的影响。利用下列试剂完成实验设计。提供试剂：蒸馏水，0.01 mol∙L-1 KMnO4溶液、0.2 mol∙L-1 H2C2O4溶液、0.5 mol∙L-1 H2SO4溶液
| 编号 |  |  |  |  | 褪色时间/s |
| Ⅰ | 5.0 | 5.0 | 3 | 2 |  |
| Ⅱ | 5.0 | a | b | 2 |  |
②在实验中Ⅰ、Ⅱ中观察到KMnO4溶液褪色速率开始时较慢，反应一段时间后逐渐加快。某同学查阅得知，存在如下反应历程
反应一段时间后褪色速度突然加快的原因为
(4)取a g实验制得的KMnO4固体溶于水，加入过量的饱和Ba(OH)2溶液(KMnO4不参与反应)沉降
，离心分离，将上层清液及沉淀的洗涤液均移至容量瓶，并配成100mL溶液。取20.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入稀硫酸、过量10% KI溶液，放置一段时间后加入几滴1%淀粉指示剂，用0.0100 mol∙L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，重复实验3次，平均消耗标准溶液b mL，该KMnO4的纯度为，]
您最近一年使用：0次
