1 .

(1)请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_______
_______+_______→_______+_______+_______+H₂O
(2)反应物中发生氧化反应的物质_______，被还原的元素是_______。
(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)_______ mol电子。
(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：_______

2 . A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。

(1)若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品。
① D的电子式是______。
② 反应Ⅲ的离子方程式是______。
③ 氯碱工业制备A的化学方程式是______，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI转移电子0.6 mol，则三种物质间反应的离子方程式是______。
(2)若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
① 反应Ⅲ的离子方程式是______。
② B可作净水剂，其原理是______(用离子方程式表示)。在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是______。

3 . 用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。

请回答下列问题：
Ⅰ．若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO₂气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：

B中棉花的位置	①	②	③	④
所蘸试剂	石蕊试液	品红溶液	淀粉和碘水混合液	氢硫酸
现象			褪色ZXXK]	浅黄色
体现SO2的性质

II．若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。回答下列问题：
（1）p中盛装试剂为__________________。
（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式_______。①处包有的某固体物质可能是______________。
a．MnO₂ b．KMnO₄ c．KCl       d．Cu
（3）在整个实验过程中，在③处能观察到_________________________。
（4）反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO₃^－，写出该反应的离子方程式：__________________________________________。

4 . 硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：

（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：
（2）取样检验是为了确认Fe^3＋是否除净，你的检验方法是 _______________________
（3）滤渣c是__________。
（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NO＋O₂=2NO₂、____________ 。
（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO₂气体、SO₃气体和O₂气体，且n(SO₃)∶n(SO₂)＝1∶2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：__________________________。
某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO₂、SO₃气体的质量和O₂气体的体积。此设计有不合理之处，请指出：_______________________________________。

5 . 水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe²⁺+2S₂O₃^2－+O₂+aOH^－=Y+S₄O₆^2－+2H₂O，下列说法中，不正确的是

A．a = 4	B．Y的化学式为Fe2O3
C．S2O32－是还原剂	D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol

6 . 高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。
（1）Na₂FeO₄中铁元素的化合价是_____价，Na₂FeO₄具有较强的______（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）用Na₂FeO₄给水消毒、杀菌时得到的Fe³⁺可以净水，Fe³⁺净水原因是_____（用离子方程式表示）。
（3）工业上可用FeCl₃、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na₂FeO₄，完成下列化学方程式：2FeCl₃ + 10NaOH + 3NaClO = 2_______ + 5_______ + 9_________。
（4）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na₂FeO₄ 。
① 若电解所需的浓NaOH溶液为16 mol/L，则在实验室配制500 mL该浓度的溶液需NaOH_______g，配制过程所需玻璃仪器是___________。
② 电解浓NaOH溶液制备Na₂FeO₄，其工作原理如下图所示：

阳极的电极反应式是__________________；可循环使用的物质是_______________，理由是____________。

7 . 第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用．
(1)同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：
4Ca₅(PO₄)₃F(s)+21SiO₂(s)+30C(s)═3P₄(g)+20CaSiO₃(s)+30CO(g)+SiF₄(g)△H
已知相同条件下：
4Ca₃(PO₄)₂F(s)+3SiO₂(s)═6Ca₃(PO₄)₂(s)+2CaSiO₃(s)+SiF₄(g)△H₁
2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)═P₄(g)+6CaO(s)+10CO(g)△H₂
SiO₂(s)+CaO(s)═CaSiO₃(s)△H₃
用△H₁、△H₂和△H₃表示△H，则△H=______；
(2)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式如图)之间脱去两个水分子产物，其结构式为______，三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂，其化学式为______；

(3)次磷酸钠(NaH₂PO₂)可用于工业上的化学镀镍．
①化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^﹣，在酸性等条件下发生下述反应：
(a)　　　　　　Ni²⁺+　　　　　　H₂PO₂^﹣+　　　　　　→　　　　　　Ni⁺+　　　　　　H₂PO₃^﹣+　　　　　　
(b)6H₂PO^﹣₂+2H⁺═2P+4H₂PO₃+3H₂↑
请在答题卡上写出并配平反应式(a)   ___________________________；
②利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍﹣磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀．请从以下方面比较化学镀与电镀．
方法上的不同点：______；
原理上的不同点：______；
化学镀的优点：______．

8 . （1）K₂Cr₂O₇+ 14HCl=2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂↑+ 7H₂O （用“单线桥”表示电子转移的方向和数目________）氧化剂是_____________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。
（2）______mol H₂O中共含有9.03×10²²个原子，其质量为_______。
（3）配平下列氧化还原反应方程式：
___KMnO₄+___H₂S+__H₂SO₄(稀) —__MnSO₄+__S↓+__K₂SO₄+__H₂O
（4）Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：
3Cl₂（气）＋8NH₃（气）＝6NH₄Cl（固）＋N₂（气）
若反应中消耗Cl₂1.5 mol则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为______ L。

9 . 2011年9月29日成功发射天宫一号的长征二号F型火箭巨大的推力来源于一个氧化还原反应，反应时偏二甲肼（C₂H₈N₂）做燃料，N₂O₄做氧化剂，生成三种气体物质，完成并配平该燃烧反应的化学方程式：
_____C₂H₈N₂+_____N₂O₄＝____N₂↑+___CO₂↑ +______ __________
（1）火箭发射前低温加注的液态氧化剂N₂O₄是一种强酸性剧毒物质，常温下，纯净的N₂O₄是无色气体，可溶于水，且与水反应生成两种含氧酸，该反应的化学方程式为_______________，对上述反应中的各种物质，下列说法正确的是_____________。

A．N2O4只做氧化剂	B．产物中两种酸都是强酸
C．反应中水只做溶剂	D．N2O4泄漏后可产生红棕色气体

（2）通过仪器分析燃烧剂偏二甲肼分子，得知其分子结构情况如下表：

符合上表结构及数据要求的同分异构体共有________种，已知偏二甲肼的结构中有一个氮原子上没有连接氢原子，则偏二甲肼的结构简式是__________________。

10 . 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-＋4H⁺＋3e→NO＋2H₂O ；KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________
(2)反应中硝酸体现了_________、_________性质。
(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。
(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：___________________________________。