2 . 高铁酸钾(，其中Fe元素为+6价)是新型绿色水处理剂，其制备方法如下图所示(部分步骤已略去)。
已知：在碱性溶液中的溶解度：

(1)过程Ⅰ的目的是制备，中氯元素的化合价为______。
(2)过程Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠(Na₂FeO₄)。
①补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式：____
。
②除外，过程Ⅱ中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式为_____。
(3)过程Ⅲ中，发生反应的化学方程式为______。
(4)过程Ⅰ～Ⅲ中，需要进行过滤操作的是______(填序号)。
(5)可将氨氮废水中的转化为除去。从价态角度分析，能处理氨氮废水的原因是______。

3 . 是一种高效多功能的新型消毒剂。
已知：微溶于水，在酸性或中性溶液中快速分解产生，在碱性溶液中较稳定。
(1)一种制备的方法如下。

①若以铅蓄电池为电源，则铂片应与___________极相连(填Pb或)。
②生成的电极反应式：___________。
③阴极室KOH的浓度提高，结合电极反应式解释原因：___________。
(2)向含的溶液中加入KOH固体，析出固体，再用稀KOH溶液洗涤，得到粗品。用化学方程式解释不能用水洗涤的原因：___________。
(3)电解1.5h后，测得，
已知：

①，说明除之外，还有其他含铁物质生成。经检验，阳极产物中含铁物质仅有和FeOOH，则___________。
②判断阳极有水(或)放电，判断依据：
ⅰ.水(或)有还原性；
ⅱ.___________。

4 . 实验小组制备硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)并探究其性质。
资料：ⅰ.。
ⅱ.(紫黑色)。
ⅲ.是难溶于水、可溶于溶液的白色固体。
(1)实验室可利用反应：制备，装置如下图。

①用化学用语解释和的混合溶液呈碱性的原因：、___________。
②为了保证的产量，实验中通入的不能过量。要控制的生成速率，可以采取的措施有：___________(写出一条)。
(2)探究溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性。

实验	试剂		现象
	试管	滴管
	溶液	溶液(浓度约为)	Ⅰ.局部生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得到无色溶液
		溶液	Ⅱ.一段时间后，生成沉淀
		溶液	Ⅲ.混合后溶液先变成紫黑色，时溶液几乎变为无色

①Ⅰ中产生白色沉淀的离子方程式为___________。
②经检验，现象Ⅱ中的沉淀有和，用平衡移动原理解释Ⅱ中的现象：___________。
③经检验，现象Ⅲ中的无色溶液中含有。Ⅲ中溶液变为无色的离子方程式为___________。
④从化学反应速率和限度的角度解释Ⅲ中与反应的实验现象：___________。
以上实验说明：溶液与金属阳离子反应的多样性和阳离子的性质有关。

5 . 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(不溶于水)。下列说法中，不正确的是

A．过程①中，生成的反应为

B．过程②中，S是氧化产物

C．过程③中，各元素化合价均未改变

D．回收S的总反应为

6 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资料：i.Mn²⁺在一定条件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。
ii.浓碱条件下，可被OH^-还原为。
iii.Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)

序号	I	Ⅱ	Ⅲ
物质a	水	5%NaOH溶液	40%NaOH溶液
通入Cl2前 C中实验现象	得到无色溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
通入Cl2后 C中实验现象	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)实验室中利用MnO₂和浓盐酸加热的反应来制取氯气，对比本实验A中的反应，说明氧化性MnO₂_______KMnO₄(填“>”或“<”)。
(2)B中试剂是_______。(填序号)
①浓硫酸       ②饱和食盐水
(3)通入Cl₂前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色[Mn(OH)₂]变为棕黑色，补全发生反应的化学方程式：___________。
Mn(OH)₂+_______=________+H₂O
(4)对比实验I、Ⅱ通入Cl₂后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是：
①__________；
②在碱性条件下可以被氧化到更高价态。
(5)根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因___________，但通过实验测定，溶液的碱性变化很小。
②针对原因二小组同学做如下探究：

序号	Ⅳ	Ⅴ
操作	取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液	取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，
现象	溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深	溶液紫色缓慢加深

Ⅳ中溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为_________。
+OH^-=+___________+___________。

7 . 为探究Na₂O₂的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验。

实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
②缓慢通入一定量的N₂后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。
③待产生连续气泡后，将装置D中的导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。
④反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N₂，直至装置中气体变为无色。
回答下列问题：
(1)D中气体能使带火星的木条复燃，该气体是_______。该气体不可能由HCl还原Na₂O₂所得，从氧化还原角度说明理由：_______。
(2)B中湿润的淀粉KI试纸变蓝。
①甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生的反应是(写离子方程式)_______。
②乙同学认为使试纸变蓝的原因还可能是_______。
(3)资料显示，Na₂O₂也能与干燥HCl反应产生Cl₂，写出反应的化学方程式_______。

8 . 氧化钻(Co₂O₃)粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。
某铜钻矿石主要含有CoO(OH)、CoCO₃、Cu(OH)₂CO₃和SiO₂，其中还含有一定量的Fe₂O₃、MgO和CaO等。由该矿石制备Co₂O₃的部分工艺过程如下：
Ⅰ、将粉碎的矿石用过量的稀H₂SO₄和Na₂SO₄溶液浸泡。
Ⅱ、浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaClO₃溶液，再加入一定浓度的Na₂CO₃溶液，过滤，分离除去沉淀a[主要成分是Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]。
Ⅲ、向上述滤液中加入足量NaF溶液，过滤，分离除去沉淀b．
Ⅳ、Ⅲ中滤液加入浓Na₂CO₃溶液，获得CoCO₃沉淀。
V、将CoCO₃溶解在盐酸中，再加入(NH₄)₂C₂O₄溶液，产生CoC₂O₄·2H₂O沉淀。分离出沉淀，将其在400℃~600℃煅烧，即得Co₂O₃
请回答：
(1)I中，稀硫酸溶解CoCO₃的化学方程式是_____。
(2)根据图1、图2分析：

矿石粉末浸泡的适宜条件应是_____。
(3)Ⅱ中，漫出液中的金属离子与NaClO₃反应的离子方程式：_____。
ClO+_____+_____ =Cl^-+_____+_____
(4)Ⅱ中，检验铁元素完全除去的试剂是_____。实验现象是 _____。
(5)Ⅱ、Ⅳ中，加Na₂CO₃的作用分别是_____、_____。
(6)V中，分离出纯净的CoC₂O₄⋅2H₂O的操作是_____。

9 . 工业制硝酸的尾气中含N₂O、NO和NO₂等氧化物是空气污染物，含有氢氧化物的尾气需处理后才能排放。
Ⅰ、工业制硝酸：
(1)氨催化氧化法是工业制硝酸的基础反应，写出氨催化氧化的化学方程式为_____。
Ⅱ、含氮氧化物的尾气处理：
(2)N₂O的处理。N₂O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂使N₂O分解，N₂O分解的化学方程式为_____。
(3)用NaClO溶液吸收尾气。用NaClO溶液代替NaOH溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO₃^-的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成NO₃^-时发生反应的离子方程式为_____。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是_____。

10 . 某校化学兴趣小组为验证的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条。

(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是______，实验室用和浓盐酸制备的化学方程式为______。
(2)装置Ⅱ的作用是______。
(3)若实验中产生的足量，装置Ⅳ中的实验现象______。
(4)写出装置Ⅴ中反应的离子方程式______。
(5)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的______装置(填序号)。
①溶液       ②碱石灰
③溶液       ④浓硫酸
(6)可用和制备的漂粉精
①漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是。漂粉精在水中释放的途径主要是：______(把反应补充完整)。
②池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
a．若池水碱性过强，杀毒作用会______(填“增强”或“减弱”)。
b．若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入、以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是______(填离子符号)。
③漂白精中的在碱性条件下能够制备新型净水剂——高铁酸钾，补全下面的离子方程式：______。
______=______＋______