1 . 是常见的汽车尾气催化剂。一种废纳米催化剂主要成分及含量：Pd 0.3%，92.8%， 5.0%，Co、Pt和炭共约1.0%。采用如下工艺从中提取金属Co和Pd。

(1)“酸浸②”时，Pt和Pd分别转化为和，写出Pd转化为的离子方程式_______。
(2)“酸浸②”时，可用NaClO替代，写出用NaClO酸浸Pd的离子方程式_______。
(3)酸浸②在一定温度下充分浸取钯，得到氯亚钯酸()溶液，钯的浸出率与反应的温度、HCl浓度的关系如图所示。最佳的浸取温度和HCl浓度分别为_______。

(4)“络合”过程后得到和，“沉淀”时，搅拌滴加盐酸调节pH将转化为沉淀，结合平衡移动原理解释实现该转化的原因_______。
(5)已知：常温下，，。若滤液①中，则分离出沉淀需调节pH不低于_______(当离子浓度小于时认为已沉淀完全)，调节pH可以选择的最佳物质是_______(填序号)
A．              B．NaOH             C．CoO                    D．
(6)方法2氰化浸出中Pd转化为的离子方程式为_______；判断中的配位原子，并解释原因_______。

3 . 资料显示，酸性介质中，和反应转化为和。小组探究利用该反应测定含量的条件。

实验	序号	物质a	实验现象
	Ⅰ	溶液	无明显变化
	Ⅱ	溶液	加热至沸腾，后溶液变为紫色
	Ⅲ	溶液	加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀，静置，上层溶液未变紫色

(1)实验Ⅱ中反应的离子方程式是___________。
(2)实验Ⅰ的条件下能将氧化为，推测实验Ⅰ未出现紫色的原因：________。
(3)经检验，棕黑色沉淀为，针对实验Ⅲ中的现象，提出以下假设：
假设1：的浓度较低，不足以将氧化为
假设2：溶液中存在还原剂，将生成的，还原为
①甲同学分析上述实验设计，认为假设1不成立，理由是___________。
②针对假设2，乙同学设计实验Ⅳ证实了推测合理。
请写出实验操作和现象：___________。
③实验Ⅲ中生成的离子方程式是___________，从化学反应原理的角度分析实验Ⅲ未得到紫色溶液的原因：___________。
(4)资料表明可作为和反应转化为的催化剂。丙同学设计实验Ⅲ的对比实验进行了证实。向___________中滴加2滴溶液，再加入固体，加热至沸腾，观察到溶液变为紫色。
(5)根据上述实验，要利用将转化为的反应来快速测定的含量，应控制的反应条件有；加热至沸腾、___________。

4 . 回答下列问题：
I．KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的有毒气体氯气。其变化可表示为：。
(1)请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目___________。
(2)反应中，氧化剂为___________，氧化产物为：___________。
(3)浓盐酸在反应中体现出来的性质有___________(填序号)。
①还原性                  ②酸性                 ③氧化性                  ④碱性
Ⅱ．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(4)干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中还原剂是___________。(填化学式)
(5)湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)₃、ClO^－、OH^－、、Cl^－、H₂O。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________。
②每生成1个转移___________个电子。

5 . 高铁酸钾是一种新型净水剂，制备流程如下：

资料：ⅰ.可溶于水，微溶于溶液，难溶于乙醇，易溶于乙醇
ⅱ.在碱性溶液中的溶解度：
ⅲ.在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定
(1)具有强氧化性，其中铁元素的化合价为___________价。
(2)过程I的目的是制备，反应的离子方程式为___________。
(3)过程Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠，补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式：___________。

(4)为提高原料利用率，过程Ⅲ的产物中可循环利用的物质是___________。
(5)粗转化为纯的操作包含洗涤，去除固体表面的，可以用___________洗涤。
(6)与稀硫酸反应生成和，通过测定生成的体积，可计算的纯度。取产品与稀硫酸反应，测得生成的体积为(标准状况)。
①计算的纯度___________(列算式)。(物质的纯度)
②若将稀硫酸换成稀盐酸，生成的气体中含有，导致的纯度的计算值偏大，原因是___________。

6 . 某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N₂O₄“固定”，能高选择性吸附NO_2.废气中的NO₂被吸附后，经处理能全部转化为HNO_3.原理示意图如下。

已知：N₂O₄(g)2NO₂(g)△H>0
下列说法不正确的是

A．温度升高时利于NO2吸附

B．多孔材料“固定”N2O4，促进2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移动

C．转化为HNO3的反应是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3

D．每获得0.lmol HNO3时，转移电子的数目为6.02×1022

7 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料：ⅰ、Mn^2＋在一定条件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、MnO(绿色)、MnO(紫色)。
ⅱ、浓碱条件下，MnO可被OH^-还原为MnO。
ⅲ、Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)：

实验	物质a	C中实验现象
		通入Cl2前	通入Cl2后
Ⅰ	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	40%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)B中试剂是_____。
(2)通入Cl₂前，实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为_____。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl₂后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是_____。
(4)根据资料ⅱ，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO氧化为MnO。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：_____，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取实验Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_____，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被_____(填化学式)氧化，可证明实验Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③取实验Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生反应的离子方程式是_____。
④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：_____。

10 . 下列方程式与所给事实不相符的是

A．通过灼热铁粉：

B．用作抗胃酸药：

C．与反应：

D．通入酸性溶液中：