1 . 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
(1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为___________。
(2)NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式如下： ，加入的目的是___________。
(3)的电子式为___________。在25℃和101kPa时，Na与反应生成1mol放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：___________。可作供氧剂，写出与CO₂反应的化学方程式___________。若有1mol参加反应则转移电子的物质的量为___________mol。
(4)采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前需依次通过___________、___________(填序号)。
a．浓硫酸       b．饱和食盐水       c．NaOH溶液       d．溶液
(5)向酸性KMnO₄溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应： ______MnO+_____H^＋+_____Na₂O₂=_____Mn^2＋_____O₂↑+_____H₂O+_____Na^＋，配平该离子方程式：___________，该反应说明具有___________性(选填“氧化”，“还原”或“漂白”)。
(6)钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为___________。
   
(7)天然碱的主要成分为，1mol经充分加热得到的质量为___________g。

2 . 某工业铜沉淀渣主要成分为Cu、Cu₂Se 和Cu₂Te，还含有Ag等稀贵金属。回收铜(CuSO₄)、硒(Se)、碲(Te)的主要流程如下：

(1)“铜沉淀渣”中硒元素化合价为___________。
(2)经过“硫酸化焙烧”， Cu、Cu₂Se 和Cu₂Te 转变为CuSO₄， 其中Cu₂Te 硫酸化焙烧反应如下，请补全方程式_________

(3)焙烧产生的SeO₂、SO₂与“吸收塔”中的H₂O 反应生成粗硒及某一含硫化合物，该含硫化合物化学式为___________。
(4)水浸固体”过程中补充少量 NaCl固体，可减少固体中的银(Ag₂SO₄)进入浸出液中，结合化学用语，从平衡移动角度解释其原因___________。
(5)“滤液2”经过 ___________、___________、 过滤、洗涤、 干燥可以得到硫酸铜晶体。

3 . 某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。

实验	()	()	()	()	/mL	褪色时间t/min
1	3.0	2.0	1.0	0.0	2.0	8
2	3.0	2.0	2.0	0.0	a	6
3	4.0	2.0	2.0	0.0	0.0	4
4	3.0	2.0	1.0	0.5	b	3

下列说法不正确的是

A．a=1.0，b=1.5

B．溶液的酸碱性会影响该反应的化学反应速率

C．该反应的离子方程式为

D．需先将、、、混合后，再与溶液混合、计时

4 . 软锰矿(主要成分为MnO₂)可用于工业上制取高锰酸钾(KMnO₄)，工艺如下：
I．将软锰矿粉碎后，与KOH固体混合，通入氯气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。
II．冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。
Ⅲ．向暗绿色溶液中通入CO₂，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。
IV．过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO₄固体。
资料：K₂MnO₄为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应。
(1)KMnO₄中Mn的化合价为___________。
(2)I中，粉碎软锰矿的目的是___________。
(3)I中，生成K₂MnO₄的化学方程式是___________。
(4)Ⅱ中，浸取时用稀KOH溶液的原因是___________。
(5)Ⅲ中，发生如下反应，配平该离子反应：___________
MnO+CO₂+H₂O→MnO+MnO₂↓+HCO
氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________。

5 . 氮氧化物会造成环境污染，我国科学家正着力研究SCR技术(选择性催化还原氮氧化物)对燃煤电厂烟气进行脱硝处理。
(1)氮氧化物(以NO为主)直接排放到空气中会形成硝酸型酸雨，反应的化学方程式为___________。
(2)催化还原NO的化学方程式为___________。
(3)铁基催化剂在260~300℃范围内实现SCR技术的过程如下：
   
①反应ⅳ中消耗的二价阳离子NO₂(NH)与NO的物质的量之比为___________。
②适当增大催化剂用量可以明显加快脱硝速率，结合上述过程解释原因：___________。
③向反应体系中添加可显著提高NO脱除率。原因如下：
与NO发生反应；
与发生反应ⅲ和反应ⅳ转化为；
与发生反应___________(填离子方程式)转化为。
(4)相比于铁基催化剂，使用锰基催化剂(活性物质为)时，烟气中含有的会明显降低NO脱除率。采用滴定法测定烟气中的含量，烟气中其他气体不干扰测定。
将废气中的用1%的完全吸收，吸收液用如图所示装置滴定，共消耗a mL c mol/L NaOH标准液。
   
①与反应的化学方程式为___________。
②废气中残留在标准状况下的体积为___________。(写出表达式)

6 . 某钴矿石的主要成分有CoO、、MnO、、MgO和等。由该矿石粉制备固体的方法如下(部分催化剂已略)。

已知：金属离子沉淀的pH：

开始沉淀时	1.5	6.3	8.9	8.2	7.4
完全沉淀时	2.8	8.3	10.9	10.2	9.4

(1)溶于浓硫酸，生成和一种可使带火星的木条复燃的气体，该气体是___________。
(2)向溶液1中加入NaOH溶液将pH调至3，目的是___________。
(3)向溶液2中加入NaF溶液，去除的离子是___________。
(4)向溶液3中加入氨水和过氧化氢溶液，将转化为。补充完整下列离子方程式：_______
___________+____________________________________________
(5)溶液4中，若将1 mol 全部转化为沉淀，需要消耗___________mol。
(6)关于上述流程，下列说法正确的是___________(填序号)。
a．若矿石粉中存在少量FeO，经上述流程也可制得纯度相同的
b．向溶液3中加入氨水，作用仅是调节溶液的pH
c．流程中，仅通过调节溶液的pH无法将金属元素完全分离

7 . 在酸性条件下，可发生如下反应：3ClO^-+2M(OH)₃+4OH^-=2MO+3Cl^-+5H₂O，MO中M的化合价是

A．+4

B．+5

C．+6

D．+7

8 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．将少量氯气通入溶液中：

B．将少量溶液滴入溶液中：

C．海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：

D．Cu溶于稀硝酸：

9 . 含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题：
(1)亚氯酸钠()较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为___________

A．NaCl、	B．NaCl、NaClO
C．、	D．NaCl、

(2)我国从2000年起逐步用气体替代氯气进行消毒，实验室常用、草酸()和稀硫酸制备，草酸被氧化成，则该反应的离子方程式为___________。
(3)工业上可利用制备亚氯酸钠()，反应体系中涉及下列物质：、、、NaOH、、，写出反应的化学方程式：___________。
(4)某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、的混合液，经测定溶液中与的离子个数比为1：4，则该反应中被还原与被氧化的的分子个数比为___________。
(5)请完成该过程的化学方程式并配平。
_______________________________________(________)   ___________
若反应生成，被氧化的HCl质量为___________。
(6)已知氧化性：，则：
①溶液中通入一定量的，发生反应的离子方程式为：，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是___________。
A．2；4；3；2；2；6             B．0；2；1；0；1；2
C．2；2；2；2；1；4             D．2；6；4；2；3；8
②、和的个数之比为2：2：5，在溶液中反应的离子反应方程式为___________。
(7)实验室用下列方法均可制取氯气
①
②
③
④
若各反应转移的电子数相同，①②③④生成的氯气质量比为___________。

10 . NiSO₄主要用于电镀工业，作为电镀镍和化学镍的主要原料，也用于生产其他镍盐(如氧化镍、硫酸镍铵、碳酸镍等)，从矿渣[含NiFe₂O₄(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO₂等]中回收NiSO₄的工艺流程如图：

已知(NH₄)₂SO₄在350℃分解生成NH₃和H₂SO₄，回答下列问题：
(1)“浸渣”的成分有Fe₂O₃、FeO(OH)、CaSO₄外，还含有 ___________(写化学式)。
(2)矿渣中部分FeO焙烧时与H₂SO₄反应生成Fe₂(SO₄)₃的化学方程式为 ___________。
(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca²⁺(浓度为1.0×10^-3mol•L^﹣1)，当溶液中c(F^﹣)=2.0×10^-3.5mol•L^-1时，除钙率为 ___________[K_sp(CaF₂)=4.0×10^-11]。
(4)溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：Fe²⁺(水相)+2RH(有机相) FeR(有机相)+2H⁺(水相)。萃取剂与溶液的体积比(V₀/V_A)对溶液中Ni²⁺、Fe²⁺的萃取率影响如图所示，V₀/V_A的最佳取值为 ___________。在 ___________(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。

(5)以Fe、Ni为电极制取Na₂FeO₄的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO。

①电解时阳极的电极反应式为 ___________，离子交换膜(b)为 ___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。该反应的离子方程式为 ___________。