2 . 铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。
(1)催化剂可由加热分解制备，反应同时生成无污染气体。

                      图1
①完成化学方程式：_____。__________。
②催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图1，过程的焓变为_____。(列式表示)
③可用于的催化氧化。设计从出发经过3步反应制备的路线_____(用“→”表示含氮物质间的转化)；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为_____。
(2)溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
(ⅰ)　(25℃﹚
(ⅱ)　(25℃)
①下列有关溶液的说法正确的有_____。
A．加入少量硫酸，溶液的pH不变
B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
C．加入少量NaOH溶液，反应(ⅰ)的平衡逆向移动
D．加入少量固体，平衡时与的比值保持不变
②在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度(A)与其所吸收光的波长()有关，在一定波长范围内，最大A对应的波长()取决于物质的结构特征；浓度越高，A越大。混合溶液在某一波长的A是各组分吸收程度之和。为研究pH对反应(ⅰ)和(ⅱ)平衡的影响，配制浓度相同、pH不同的稀溶液，测得其A随λ的变化曲线如下图。波长、和中，与的最接近的是_____，溶液pH从a变到b的过程中，的值_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

3 . 某小组在探究性质的实验中观察到异常现象。

实验I	现象
	溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成(经检验为)。

资料：i．(红色)，中S元素的化合价为-2价
ii．是不溶于盐酸的白色沉淀
(1)实验I体现了的______性，补全与酸性溶液反应的离子方程式：______。
______________________________
(2)探究“红色褪去”的原因，进行实验II：将褪色后的溶液分三份分别进行实验。
   
实验II得出的结论是：红色褪去的原因是______。
(3)为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验III．

实验III	现象
	溶液变红，一段时间后不褪色。
取上述反应后的溶液，滴加盐酸和溶液	无白色沉淀产生。

分析上述三个实验，下列叙述正确的是______(填字母)。

A．实验III中发生了氧化还原反应：

B．通过实验III推出实验I中氧化的只有

C．在该实验条件下不能使红色溶液褪色

D．实验I中红色褪去与的氧化性有关

(4)上述实验探究过程用到的实验方法有______(写出一条)。
(5)验证性质的实验还可以选用溶液和酸化的溶液，二者发生反应的离子方程式是：______。

4 . 某化学实验小组用酸性KMnO₄溶液和草酸(H₂C₂O₄)溶液反应，研究外界条件对化学反应速率的影响，实验操作及现象如下：

编号	实验操作	实验现象
I	向一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入1滴3 mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液	前10 min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30 min后几乎变为无色
II	向另一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液	80 s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150 s后几乎变为无色

(1)补全高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：____________________
5H₂C₂O₄ + 2+______= 2Mn²⁺ + _____ + 8H₂O
(2)由实验I、II可得出的结论是___________。
(3)关于实验II中80 s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的Mn²⁺对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验III，验证猜想。
提供的试剂：0.01 mol/L酸性 KMnO₄溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3 mol/L硫酸，MnSO₄溶液，MnSO₄固体，蒸馏水
①补全实验III的操作：向试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO₄溶液，___________，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。
②若猜想成立，应观察到的实验现象是___________。
(4)该小组拟采用如下图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。

①他们拟研究的影响因素是___________。
②你认为他们的实验方案___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。

5 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO，探究其氧化还原性质。

已知：氯化氢极易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水；
难溶于水且密度比水大，在中显紫色；
氯气与碱反应时温度不同产物不同。
请回答下列问题：
(1)写出装置①制取氯气的化学方程式___________，其中盐酸的作用是___________，仪器A的名称是___________，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
(2)装置②的作用是除去氯气中的氯化氢气体，②中的试剂为___________。
(3)装置③中反应的离子方程式为___________，反应结束后，取出③中试管，经冷却结晶，过滤，少量(冷)水洗涤，干燥，得到晶体。
(4)装置④中反应的离子方程式为___________，用单线桥标出电子转移的方向和数目。
(5)装置⑤可选用试剂___________(填字母)。
a．NaClb．c．
(6)84消毒液的有效成分是NaClO，与洁厕灵(有效成分是HCl)混用产生黄绿色气体，请写出相关的离子方程式___________。
(7)取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫色，可知该条件下的氧化能力比NaClO___________(填“强”或“弱”)。

6 . 二氧化氯()泡腾片由、固体酸及辅助剂混合制得，是一种用来消毒的家庭用品。使用时只需将泡腾片放入水中，5~10分钟即可完全溶解，释放出。
注：是一种易溶于水的气体。

(1)中Cl元素的化合价为___________。
(2)反应a：
请配平上述方程式___________，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
(3)二氧化氯泡腾片使用时需要加水，水的作用是___________。

8 . 饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出：在碱性条件下用铝粉将还原为：。请回答下列问题：
(1)请配平其化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________。
(2)上述反应中，还原剂是___________，还原产物是___________。
(3)另一种去除污水中的方法是在酸性污水中加入铁粉，最终生成铵根和FeO(OH)，该反应的离子方程式为：___________。

9 . 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
(1)钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)。
(2)金属钠非常活泼，通常保存在___________里，以隔绝空气。
(3)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。
ⅰ．当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气。产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是___________。
ⅱ．是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为___________。
ⅲ．一个安全气囊通常装有，其完全分解所释放的为___________mol。
(4)工业通过电解NaCl生产金属钠：，过程如下：

已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约580℃。
①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是___________。
②电解时，要避免产生的Na与接触而重新生成NaCl。NaCl的电离方程式为___________。
③粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是___________。
④过程Ⅰ中，能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中却不断地被重新生成，用化学方程式解释原因___________。