1 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型的污水处理剂。
(1) K₂FeO₄的制备

①i中反应的离子方程式是___________。
②将ii中反应的离子方程式补充完整：___________。
□□□□□___________□___________
③iii中反应能够发生是因为溶解度：Na₂FeO₄___________ K₂FeO₄ (填“>”或“<”)。
(2) K₂FeO₄的性质
i．将K₂FeO₄固体溶于蒸馏水中，有少量无色气泡(O₂)，液体有丁达尔效应。
ii．将K₂FeO₄固体溶于浓KOH溶液中，放置2小时无明显变化。
iii．将K₂FeO₄固体溶于稀硫酸中，产生无色气泡的速率明显比ⅰ快。
①K₂FeO₄溶于蒸馏水的化学反应方程式是___________。
②K₂FeO₄的氧化性与溶液pH的关系是___________。
(3) K₂FeO₄的应用
K₂FeO₄可用于生活垃圾渗透液的脱氮(将转化为N₂)处理。K₂FeO₄对生活垃圾渗透液的脱氮效果随水体pH的变化结果如图所示：

①脱氮的最佳pH约为8，pH小于8时，脱氮效果随pH减小而减弱，结合转化为N₂的氧化反应分析原因：___________。
②pH大于8时，脱氮效果随pH的升高而减弱，分析可能的原因：___________。

2 . 某兴趣小组同学探究KMnO₄溶液与草酸(H₂C₂O₄)溶液反应速率的影响因素.配制1.0×10^-3mol/LKMnO₄溶液、0.40mol/L草酸溶液，将KMnO₄溶液与草酸溶液按如下比例混合。
【设计实验】

序号		V(草酸)/mL		反应温度/℃
①	2.0	2.0	0	20
②	2.0	1.0		20

(1)表格中_________，实验①和②的目的是___________.
(2)甲认为上述实验应控制相同，可加入的试剂是__________(填序号).
a．盐酸       b．硫酸       c．草酸
【实施实验】
小组同学将溶液调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：i.紫色溶液变为青色溶液，ii.青色溶液逐渐褪至无色溶液.
资料：(a)在溶液中无色，在草酸中不能形成配合物；
(b)无色，有强氧化性，发生反应(青绿色)后氧化性减弱；
(c)呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和。
(3)乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生了，你认为该观点是否合理，并说明理由：____________________________。
【继续探究】
进一步实验证明溶液中含有，反应过程中和浓度随时间的变化如下图.

(4)第i阶段中检测到有气体产生，反应的离子方程式为______________.
(5)实验②在第ii阶段的反应速率较大，可能的原因是____________.
(6)为了验证上述(5)中说法，设计如下实验：在第ii阶段将调节至，现象是____________，由此现象可证明上述猜想合理。
【结论与反思】
结论：反应可能是分阶段进行的草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。

3 . Na₂SO₃应用广泛.利用工业废碱渣(主要成分Na₂CO₃)吸收硫酸厂尾气中的SO₂制备无水Na₂SO₃的成本低，优势明显，其流程如下：

已知：①溶液的约为4.7；
②吸收过程中，当吸收塔中约为5时吸收液进入中和器.
(1)举例说明向大气中排放导致的环境问题___________.
(2)中和器中发生的主要反应的化学方程式是___________.
(3)写出生产过程中吸收塔内发生反应的离子方程式___________.
(4)为了促进结晶，中和器中加入过量的，请结合化学用语，从平衡移动的角度解释___________
(5)检验成品质量.
①取少量成品溶解，___________，说明成品中含，请补全操作与现象。
②可用碘量法测定成品中的含量，过程如下：
i.将成品溶于水配成溶液，取于碘量瓶中，并调至弱酸性；
ii.加入的碘标准液，盖上瓶塞，缓慢振荡使其充分反应；
iii.用的标准液滴定至溶液呈淡黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗标准液
(已知：)
a．滴定终点的现象是______________
b．成品中的质量分数是______________.

4 . MnO₂是重要化工原料，由软锰矿制备MnO₂的一种工艺流程如下：

资料：
①软锰矿的主要成分为MnO₂，主要杂质有Al₂O₃和SiO₂。
②金属离子沉淀的pH：

	Fe3+	A13+	Mn2+	Fe2+
开始沉淀时	1.5	3.4	5.8	6.3
完全沉淀时	2.8	4.7	7.8	8.3

③该工艺条件下，MnO₂与H₂SO₄不反应。
(1)溶出
①溶出前，软锰矿需研磨，目的是___________。
②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn²⁺的主要途径如图所示：

i．II是从软锰矿中溶出Mn²⁺的主要反应，反应的离子方程式是___________。
ii．若I中Fe²⁺全部来自于反应Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，完全溶出Mn²⁺所需Fe与MnO₂的物质的量比值为2，而实际比值(0.9)小于2，原因是___________。
(2)纯化
已知：MnO₂的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO₂后加入NH₃·H₂O，调溶液pH，说明试剂加入顺序及调节pH的原因：___________。
(3)电解
Mn²⁺纯化液经电解得MnO₂，生成1molMnO₂电子转移的数目为___________。
(4)产品纯度测定
向ag产品中依次加入足量bgNa₂C₂O₄和足量稀H₂SO₄，如热至充分反应，生成CO₂，再滴加cmol/L KMnO₄溶液至剩余Na₂C₂O₄恰好完全反应，消耗KMnO₄溶液的体积为dL，产品纯度为___________(用质量分数表示)。[已知：MnO₂及均被还原为Mn²⁺，M(MnO₂)=86.94g/mol、M(Na₂C₂O₄)=134.0g/mo]

5 . CuCl₂是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe³⁺的催化作用下可生成CuCl₂ (过程如图所示)。下列说法不正确的是

A．Fe3+可循环使用	B．过程Ⅰ中，Fe3+的氧化性小于Cu2+
C．过程Ⅱ中Fe2+发生氧化反应	D．该过程总反应为：

6 . 已知：浓硝酸和铜在常温下反应的化学方程式为：(浓)。回答下列问题：
(1)在这个反应中，浓硝酸表现的化学性质是酸性和___________性(填“氧化”或“还原”)。
(2)的电离方程式为___________。
(3)在离子方程式中，只有强酸、强碱和可溶性盐拆写成离子形式，该反应的离子方程式为___________。
(4)随着反应的进行，硝酸的浓度减小，发生(稀)反应。在该反应中，有反应，有___________个转化为气体。
(5)氮的氧化物有毒。用溶液吸收的方程式为，该反应消耗转移的电子数是___________。
(6)用等量的铜制备，有三种方法：
方法一：(浓)
方法二：(稀)
方法三：
请从经济效益(硝酸根都进入硝酸铜)和社会效益(无有毒气体排放)考虑，最优方法是___________。

7 . 下列解释事实的离子方程式不正确的是

A．电解精炼铜的阴极反应：

B．碳酸钙与醋酸反应：

C．铜在潮湿空气中被腐蚀：

D．使酸性溶液褪色：

9 . 通过 CO₂ 捕获和转化技术可实现 CO₂ 资源化利用，其物质转化关系如图所示。

下列说法不正确的是。

A．过程Ⅰ属于氧化还原反应

B．过程Ⅱ中的反应为CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2

C．捕获和转化 CO2的过程中，CaO 可以循环利用

D．CO2的捕获和转化有助于减弱温室效应