2 . 某学习小组对与的反应进行了研究。

(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________。
(2)利用如图装置完成与制取氮氧化物的反应。实验过程中可观察到装置B中液面上方为无色气体，C中液面上方为红棕色气体。
①为排尽整套装置内的空气，先打开弹簧夹，通入_______(填化学式)，一段时间后关闭弹簧夹。
②C中液面上方为红棕色气体，其原因是________(用化学方程式表示)。
(3)学习小组在做铜与硝酸反应的实验时观察到了以下现象：实验Ⅰ中蓝色溶液A遇铜片立即产生气泡，而相同条件下实验Ⅱ中硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。实验操作如下：

实验Ⅰ：

实验Ⅱ：

分析蓝色溶液A的成分后，学习小组探究蓝色溶液A与铜片能够立即发生反应的原因。
①假设1：___________(填化学式)对该反应有催化作用。
实验验证：向硝酸中加入少量硝酸铜固体，溶液呈蓝色，放入铜片，无明显变化。
结论：假设1不成立。
②假设2：对该反应有催化作用。
向A中鼓入数分钟得溶液C，相同条件下，铜片与A、C溶液的反应速率：______(填“”“”“”)。实验证明假设2成立。
③经检验，蓝色溶液A中还含有少量亚硝酸。
设计实验证明也对该反应有催化作用。操作和预期的现象是：___________。向含有铜片的溶液B中___________。
实验总结：和对铜与硝酸的反应都有催化作用。
(4)请推测与浓硝酸反应中和参与的可能的催化过程：
①   ②___________。

6 . 工业上利用软锰矿和菱锰矿联合进行锅炉燃煤烟气脱硫，同时制备重要化工产品MnSO₄，工艺流程如下：

资料：i．软锰矿的主要成分是 MnO₂，含少量SiO₂、Fe₃O₄、FeO。
ⅱ．锅炉燃煤过程中空气过量。
ⅲ．该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH。

金属离子	Fe3+	Fe2+	Mn2+
开始沉淀	1.5	6.3	7.6
完全沉淀	2.8	8.3	10.2

(1)吸收烟气前，软锰矿需研磨后填入吸收塔。研磨的目的是___________。
(2)将SO₂烟气通入吸收塔中，发生的主要反应的化学方程式是___________。
(3)软锰矿浆脱硫过程中，控制流量，每隔3 h监测一次：测定软锰矿浆的pH；同时测定吸收塔入口和出口的SO₂含量，计算SO₂的吸收率，结果如图所示：

①吸收塔中矿浆pH逐渐下降的原因是________(用化学用语表示)。
②当SO₂吸收率低于95%时，无法实现SO₂烟气的达标排放，此时需向吸收塔中加入一定量菱锰矿(主要成分MnCO₃)。下列说法中，正确的是_________(填字母)。
a．吸收塔中吸收率下降的可能原因是pH减小抑制了SO₂的溶解
b．菱锰矿调节pH升至5.0以上后，吸收率又可以恢复至95%左右
c．加入菱锰矿能增加矿浆中Mn²⁺的浓度
(4)经检测发现滤液1中仍含有少量Fe²⁺，可加入MnO₂进行“深度净化”，该过程中反应的离子方程式是___________。
(5)产品含量测定方法如下：
I．称取a g晶体，加足量硫酸溶解，将溶液定容于100 mL容量瓶中。
Ⅱ．取25.00 mL 溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量 (NH₄)₂S₂O₈溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的(NH₄)₂S₂O₈分解。
Ⅲ．加入指示剂，用b mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定，滴定至终点时消耗c mL，重新变成Mn²⁺。
①       补全步骤Ⅱ中反应的离子方程式：_____，。
②产品中MnSO₄的质量分数为________(MnSO₄的摩尔质量为151 g/mol)。

8 . NH₃经一系列反应可以得到HNO₃，如下图所示。

(1)I中，NH₃和O₂在催化剂作用下反应，其化学方程式是________。
(2)Ⅱ中，2NO(g)+O₂2NO₂(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P₁、P₂)下温度变化的曲线(如图)。

①比较P₁、P₂的大小关系：______。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是______。(填“增大”、“减小”或“不变”)
③2NO(g)+O₂2NO₂(g)是制造硝酸的重要反应之一、在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010mol NO和0.005molO₂，反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。
a．2min内，v(O₂)=________mol/(L·min)。
b．800℃时，该反应的化学平衡常数为_______。

(3)Ⅲ中，降低温度，将NO₂(g)转化为N₂O₄(l)，再制备浓硝酸。
①已知：2NO₂ (g)N₂O₄(g)       △H₁；2NO₂ (g)N₂O₂ (l)       △H₂；下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母) ____。
A．         B．          C．
②N₂O₄与O₂、H₂O化合的化学方程式是____。
(4)Ⅳ中，电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示：

①阳极反应方程式为：___________
②为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充物质A，A是____。

10 . 阅读下面一段材料并回答问题。

高铁酸钾使用说明书 【化学式】K2FeO4 【性状]暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气 K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5mgK2FeO4即可达到卫生标准……

(1)K₂FeO₄中铁元素的化合价为___________。
(2)制备K₂FeO₄需要在___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。
(3)下列关于K₂FeO₄的说法中，不正确的是___________。
a.是强氧化性的盐
b.固体保存需要防潮
c.其消毒和净化水的原理相同
d.其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(4)将K₂FeO₄与水反应的化学方程式补充完整：___________。
4K₂FeO₄+口H₂O=口Fe(OH)₃(胶体)+口__________+口KOH
(5)消毒净化500m³水，至少需要K₂FeO₄的质量为___________kg。[M(K₂FeO₄)=198g/mol]