1 . 某实验小组为了探究“氧化剂对检验的影响”，进行实验1：

实验1	试剂		现象
	试管	滴管(各1滴)
	溶液与1滴溶液	a．饱和氯水	溶液立即变为浅红色
		b．稀硝酸	溶液立即变为红色
		c．5%溶液	溶液立即变为深红色，无气体产生

(1)向溶液中滴加1滴溶液，无明显现象，通入，无明显变化。
①该实验的目的是_______。
②用离子方程式表示a中出现浅红色的原因：_______、_______。
(2)对a中溶液呈浅红色的原因，甲同学提出以下假设。
假设1：氯水加入量少，氧化生成的浓度低。
设计实验ⅰ排除了假设1：取a中浅红色溶液，操作a，观察到溶液浅红色消失
假设2：氯水氧化性强，氧化了部分。
(已知：与可在溶液中大量共存；易被氧化为)
进行实验ⅱ证明假设2成立：向水中滴加1滴溶液，滴加1滴饱和氯水，操作b，产生白色沉淀，证明溶液里含有。
①操作a为_______。操作b是_______。
②补全ⅱ中被氧化的离子方程式：_______。
_____________________=_____________________
(3)乙同学针对上述实验1的现象做了进一步思考并设计了实验2，分别取上述溶液于试管中，向其中滴加一定浓度的溶液至溶液红色褪去，同时生成白色沉淀(其成分仅为)。记录消耗溶液的体积，实验记录如表：

实验2	试管	消耗溶液的体积(mL)
	d．水与1滴溶液和1滴溶液	2.40
	e．实验a中溶液	1.52
	f．实验b中溶液	1.60
	g．实验c中溶液	1.84

则由d～g可以得出的结论是_______(答出2点)。

2 . 高效净水剂高铁酸钾制备流程如图所示，下列离子方程式正确的是

A．净水原理：(胶体)

B．用溶液吸收尾气

C．反应Ⅱ：

D．反应Ⅲ：

4 . 绿色植物标本用醋酸铜处理后颜色更鲜艳、稳定。某化学小组制备醋酸铜晶体并测定产品中铜的含量，实验如下。
I．醋酸铜晶体的制备

(1)①中控制温度为40-60度的原因是_______。
(2)②中化学方程式是_______。
(3)③中采用的实验方法依据醋酸铜的性质是_______。
Ⅱ．测定产品中铜的含量
i．取醋酸铜产品于具塞锥形瓶中，用稀醋酸溶解，加入过量溶液，产生沉淀，溶液呈棕黄色；
ii．用标准溶液滴定i中的浊液至浅黄色时，加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，继续用标准溶液滴定至蓝色近于消失：
iii．向所得浊液中加入溶液，充分摇动，溶液蓝色加深：
iv．继续用标准溶液滴定iii中浊液至终点，消耗标准溶液。
已知：①，溶液和溶液颜色均为无色；
②常温下，   
③易吸附，不吸附。被吸附的不与淀粉显色。
(4) i中发生反应的离子方程式是_______。
(5)结合平衡原理解释i中加入的目的_______。
(6)醋酸铜产品中铜元素的质量分数是_______。

5 . 用如图方法回收废旧CPU中的单质(金)、和。

已知：①浓硝酸不能单独将溶解。②：
(1)浓、稀均可作酸溶试剂，溶解等量的消耗的物质的量不同，写出消耗物质的量少的反应的化学方程式：________。
(2)与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3]溶金原理相同。
①将溶金反应的化学方程式补充完整：_____
②关于溶金的下列说法正确的是_____。
A．用到了的氧化性B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C．用浓盐酸与也可使溶解
(3)若用粉将溶液中的完全还原，则参加反应的的物质的量为_____。
(4)用适当浓度的盐酸、溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收和(图中标注的试剂和物质均不同)。

试剂1是_____，试剂2是_________。

6 . 氨气是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。
(1)氨气的制备
①实验室通过加热和的混合物制取氨，该反应的化学方程式为___________。
②工业上以氮气和氢气为原料合成氨，该反应的化学方程式为___________。其中氮元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。
③我国科研团队借助一种固体催化剂，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。该反应的化学方程式为___________。反应中每转移，生成的体积为___________L(标准状况下)。

(2)氮肥的制备和应用
主要转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：硝酸盐[如]。
①写出的化学方程式___________。
②将转化为，列举两种不同类别的化合物M___________(写化学式)。
③常作为水培植物营养液的氮肥来源，若配制的溶液，需要固体的质量___________g。

8 . 某小组同学在实验室制备高铁酸钾(K₂FeO₄)， 并探究制备的适宜条件。制备K₂FeO₄的实验装置如下(夹持装置略)。

资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液。
(1)装置A 中产生Cl₂的化学方程式是 ____________ (锰元素被还原为Mn²⁺)。
(2)研究试剂a对K₂FeO₄产率的影响，对比实验如下。

实验编号	试剂a	实验现象
I	FeCl3和少量KOH	无明显现象
Ⅱ	FeCl3和过量KOH	得到紫色溶液，无紫色固体
Ⅲ	Fe(NO3)3和过量KOH	得到紫色溶液(颜色比Ⅱ深)，有紫色固体

注：上述实验中，溶液总体积、FeCl₃和Fe(NO₃)₃的物质的量、Cl₂的通入量均相同。
①实验II、III产生K₂FeO₄，将方程式补充完整：___________。
还原反应： Cl₂+2e=2Cl^-；
氧化反应：。
②对实验I 未产生K₂FeO₄而实验II能产生的原因提出假设：实验II溶液碱性较强，增强+3价铁的还原性。以下实验证实了该假设。

步骤1：通入Cl₂， 电压表示数为V₁；
步骤2：向右侧烧杯中加入___________(填试剂)，电压表示数为V₂(V₂>V₁)。
③反思装置B 的作用：用饱和NaCl溶液除去HCl，目的是___________。
④实验II中K₂FeO₄的产率比实验III低，试解释原因： ___________。
(3)向实验II所得紫色溶液中继续通入Cl₂，观察到溶液紫色变浅。可能原因是通入Cl₂后发生_________(填离子方程式)而使溶液碱性减弱，进而导致K₂FeO₄分解。
(4)综上，制备K₂FeO₄的适宜条件是__________。

9 . 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
I.制取氢气
(1)甲醇和水蒸气制取氢气的过程中有下列反应：
CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g)     △H=+91 kJ·mol^-1
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂ (g)   △H=-4lkJ·mol^-1
写出以甲醇为原料制取氢气的热化学方程式___________。
(2)理论上，能提高H₂平衡产率的措施有 ___________ (写出一条即可)。
II.储存氢气
硼氢化钠(NaBH₄) 是研究最广泛的储氢材料之一;
已知： i．B的电负性为2.0 H的电负性为2.1
ii．25℃下NaBH₄ 在水中的溶解度为55g，NaBO₂在水中的溶解度为0.28g
(3)向NaBH₄ 水溶液中加入催化剂Ru/NGR后，能够迅速反应，生成偏硼酸钠(NaBO₂) 和氢气。写出该反应的化学方程式___________。
(4)在研究浓度对催化剂Ru/NGR 活性的影响时，发现B 点后(见下图)增加NaBH₄的浓度，制氢速率反而下降，推断可能的原因是___________。

(5)用惰性电极电解NaBO₂ 溶液可制得NaBH₄， 实现物质的循环使用，制备装置如图所示。

①钛电极的电极反应式是___________；
②电解过程中，阴极区溶液pH ___________。(填“增大”“减小”或“不变”)

10 . 白葡萄酒含有糖、醇、有机酸、维生素等营养物质，作为必要的添加剂，具有减缓氧化、防腐、调酸等作用。某学习小组用“直接碘量法”对灌装后存放不同时间的白葡萄酒样品中浓度的变化规律进行探究。
(1)滴定前准备   各取存放了2个月、6个月、10个月的白葡萄酒样品5.00mL，分别放入三个盛有溶液的碘量瓶中。将碘量瓶在冰水浴中冷却，继续加入硫酸及1mL淀粉溶液，充分超声震荡3min。
①样品中和NaOH溶液反应的离子方程式为________。
②下列说法正确的是________（填字母序号）。
a.如果样品颜色较深，应对样品脱色后再进行滴定
b.因在碱性条件下会发生歧化，故需要充分酸化后再滴定
c.超声震荡过程中温度显著升高，用冰水浴降温有利于的测定
(2)滴定过程   待碘量瓶温度稳定后，用碘的标准溶液滴定。
①滴定过程中，碘量瓶中发生反应的离子方程式为________。
②达到滴定终点时，碘量瓶中的现象是________。
(3)数据处理及应用   每个样品进行三次平行滴定实验，记录消耗碘的标准溶液体积的平均值，并进行相关计算，结果如下表。

存放时间t/月	2	6	10
V（碘的标准溶液）/mL	12.50	7.14	5.00
			m
	n	700	p

已知：（k、b为常数），该函数对应的图像如下图所示。

①表中________。
②表达的实际含义是________。
(4)实验改进及反思   小组同学先将白葡萄酒中二氧化硫充分蒸出，并用足量碱性溶液完全吸收，再将溶液酸化后用碘的标准溶液滴定。发现测定结果比“直接碘量法”更低。分析“直接碘量法”测定数据偏高的可能原因________。