【推荐2】是一种强氧化剂，具有高效、广谱、安全的杀菌消毒能力。但是液体具有强烈刺激性、不稳定性、高浓度易爆等特点，可通过如图（加热及夹持装置已省略）装置制备稳定性。回答下列问题：

(1)盛装稀硫酸的仪器名称为___________；控制温度为，缓慢滴加稀硫酸，则该过程中适宜的加热方式为___________；写出生成反应的化学方程式：___________。
(2)长导管的作用为___________。
(3)使用过碳酸钠（，在水中转化为和）溶液作稳定剂时，被还原成较稳定的，可较长时间保存，写出锥形瓶中与反应的离子方程式：___________。
(4)稳定液中的并不能起到杀菌的作用，因此在实际应用中，必须对其进行活化，使转化成释放出来。活化率与不同活化剂（浓度均为）用量的关系如表。

活化剂用量 活化率 活化剂	5mL	10mL	15mL	20mL	25mL
盐酸	29.32%	58.02%	86.91%	99.57%	100.00%
醋酸	26.75%	55.52%	79.01%	97.22%	97.53%
柠檬酸	20.03%	41.22%	52.13%	53.76%	59.80%

①请分析盐酸活化效果最好的原因：___________。
②使用盐酸作活化剂时发生反应的离子方程式为___________。

【推荐2】甲、乙、丙为初中化学常见的三种物质，其转化关系如图所示。其中“→”表示某种物质经一步反应转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。试回答下列问题：

(1)若甲、乙、丙均为气体，则乙生成丙的反应是___________反应(填基本反应类型)。
(2)若三种物质中均含有两种相同的非金属元素，甲→丙的反应中可观察到有白色沉淀生成，乙为气体，则乙的化学式为___________。
(3)若三种物质含同一种金属元素，只有丙为蓝色溶液，则乙的化学式为___________，甲→丙的化学方程式为___________。

【推荐1】无水是一种紫色片状晶体，在纺织、电镀等方面都有着重要作用。实验室利用反应制备的装置如图所示：

已知：无水易溶于水，高温下能被空气氧化；的沸点分别为76.8℃，8.2℃
回答下列问题：
(1)A装置中盛放液体的仪器名称是____________，下列操作的先后顺序是__________(填序号)
①加热硬质玻璃管     ②通入 ③水浴加热
(2)实验前通排尽装置中的空气，实验中持续通入，其作用是_________反应结束后，冷却到室温的过程中继续通入，C中可能出现少量无色液体，其化学式是______________。
(3)D装置中与溶液反应生成两种盐，其离子方程式为_____________。
(4)测量产品中无水的纯度。
①取产品溶解、过滤、洗涤，在碱性条件下向滤液加入氧化，氧化产物为_________(填离子符号)，再加硫酸酸化将该离子转化为，并除尽，加入指示剂：用标准溶液滴定到终点．盛装该标准溶液应选用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管．
②已知滴定反应的离子方程式为。重复实验三次，平均消耗标准溶液的体积为标准溶液的体积为，则测得产品中的质量分数为___________。

【推荐2】某小组同学研究了不同起始pH条件下溴酸钠和硫化钠的反应。
(一)隔绝氧气的条件下，在50 mL溶液中，NaBrO₃起始浓度为0.08 mol/L，Na₂S起始浓度为2×10^-3 mol/L，改变HNO₃的起始加入量，测量反应过程中的pH变化，实验结果如下：

实验序号	实验Ⅰ	实验Ⅱ
HNO3的起始加入量/mol	1.3×10-4	1×10-4
实验结果	液体迅速变浑，随后浑浊逐渐减少，10 min时溶液基本澄清，过程中pH变化如图：	液体变浑，pH变化如图：

已知：a. HBrO₃属于强酸，的还原产物只有Br^-，实验中HNO₃不表现氧化性；
b. 硫化钠被氧化的产物可能是S、、、；
c. pH＞3溶液中，与的反应可忽略不计；
d. CaS和CaS₂O₃易溶于水；
为研究实验I中pH的变化情况，进行实验Ⅲ和实验Ⅳ：
取少量实验I进行10 min左右的液体，离心分离浑浊，得到溶液A，进行实验Ⅲ：

实验Ⅳ：
步骤1：取一定量的溴酸钠溶液和亚硫酸氢钠溶液混合，反应液温度未有明显变化，测定反应中的反应速率，结果如图所示。
步骤2：实验前先在容器中加入少量硫酸钠和溴化钠固体，重复步骤1，测得的反应速率变化曲线与如图几乎完全重合。

(1)实验Ⅲ中，白色沉淀1完全溶于稀盐酸，能否说明溶液A中没有，理由是________，进一步检验溶液A中是否有的方案是________。
(2)实验Ⅲ中，由无色溶液1加入足量稀盐酸的实验现象可以得到的实验结论是____。
(3)结合离子方程式，解释实验I中2 min之后pH变化的可能原因：________。
(二)研究实验Ⅱ中pH的变化情况，设计测定溶液中S^2-、、浓度的方法如下：
已知：a. 碘标液的浓度为c₁ mol/L，硫代硫酸钠标液的浓度为c₂ mol/L；
b. K_sp(CdCO₃)=1×10^-12、K_sp[Cd(OH)₂]=7.2×10^-15、K_sp(CdS)=8×10^-27；CdSO₃和CdS₂O₃微溶于水；
c. 能与甲醛反应，产物不被I₂氧化
d. 2+ I₂=+ 2I^-
步骤1：取10 mL待测液，加入一定体积的过量碘标液，充分反应后，用硫代硫酸钠标液滴定，消耗硫代硫酸钠标液的体积是V₁ mL；
步骤2：取20 mL待测液，加入过量CdCO₃，充分反应后，过滤并洗涤沉淀，将滤液合并后等分为两份，一份用碘标液滴定，消耗碘标液的体积是V₂ mL；另一份加入过量甲醛溶液后，再用碘标液滴定，消耗碘标液的体积是V₃ mL。
(4)步骤1中滴定时使用的指示剂是________，滴定终点的现象是________。
(5)步骤2中加入CdCO₃的作用是________。
(6)待测液中和的物质的量浓度之比是________。
(7)实验Ⅱ中未检测到和的生成，用离子方程式表示18 min后溶液pH下降的原因：________。结果表明，不同起始pH条件下，溴酸钠和硫化钠的反应速率和反应产物会有差异。