【推荐1】废旧锂离子电池材料的回收再生意义重大。一种回收废旧锂离子电池正极材料[含有钴酸锂、石墨、铝箔及少量其它杂质]中钴酸锂的工艺流程如下图所示：

已知：常温下①草酸的电离常数，；
②。
请回答下列问题：
(1)基态Co原子价层电子的轨道表示式为_______。
(2)为提高“碱浸”效率可采取的措施有_______(任写一条)。
(3)“滤渣2”的主要成分为_______。
(4)“酸浸”中发生反应的离子方程式为_______。
(5)相同条件下，“酸浸”时钴的浸出率随温度变化如表所示，请解释温度高于80℃，钴的浸出率降低的原因是_______。

反应温度/℃	60	70	80	90
钴的浸出率/％	88	90.5	93	89

(6)常温下，溶液A中加入产生沉淀：，该反应的化学平衡常数_______。
(7)在空气中，与高温下生成的化学方程式为_______。

【推荐2】烟气中含大量等污染物，常形成酸雨，需净化处理后才能排放。
(1)工业制硫酸发生反应：。恒温下，将与的混合气体通入的恒容密闭容器中发生反应，在末测得的物质的量是。
①内用表示该反应的平均反应速率___________。
②下列可以说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．       b．
c．容器内气体的密度不再变化       d．混合气体的压强不再变化
(2)工业上可用双碱脱硫法处理含废气，过程如图所示。

   

①其中可循环使用的试剂是___________。
②写出双碱脱硫法的总反应方程式：___________。
(3)利用与反应既可消除污染又可以制备，将含有尾气和一定比例的空气通入悬浊液中，保持温度不变的情况下，测得溶液中和随反应时间的变化如图所示。导致溶液中和的变化产生明显差异的原因是：___________。

   

(4)一种研究酸雨中水催化促进硫酸盐形成的化学新机制如图所示：

   

①请写出、与反应的离子反应方程式为___________。
②请描述水催化促进硫酸盐形成的化学机制：通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的或可将电子快速转移给液滴表面气相分子，___________(描述虚线方框内部分)。

【推荐3】下图为从预处理后的可充电电池粉末(主要为、、和等)中回收重金属的工艺流程。

回答下列问题：
(1)“浸取”过程先加入溶液，再通入，滤液①中主要含、、及。写出浸取时发生反应的化学方程式：___________。
(2)探究“催化氧化”步骤中氧化为的实验条件，向含量为的溶液中通入空气，待反应完全后，记录浓度数据如下表：

反应 时间
	25℃	90℃，石墨催化
1.5h	0.090	0.35
2.5h	0.14	0.38
5h	0.35	0.38

由表中数据可得，氧化的最佳条件为___________。
(3)已知为强氧化剂，向中加入浓盐酸发生“反应Ⅰ”，写出该反应的离子方程式___________。
(4)“反萃取”的原理为，需加入的试剂X为___________，分离有机相和水相的操作为___________。
(5)水相①的主要溶质为___________(填化学式)。
(6)生成沉淀是利用反应，常温下，该反应平衡常数，的平衡常数，列式计算：___________。

【推荐3】氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H₂的固体化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH₂(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H₂，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g·L^-1。请回答下列问题：
(1)乙的电子式是_______。
(2)甲可在加热时将二氧化碳还原为甲烷，其化学方程式是_______。
(3)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_______。
(4)甲与乙之间能发生反应产生H₂，判断理由是_______。

【推荐1】完成下列问题。
(1)氮的氧化物是主要的大气污染物，对大气的影响之一是导致酸雨。用化学方程式表示NO₂形成酸雨的原因___________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(2)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
   
①实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置，通常使用的药品是___________；
②如图1是某学生设计收集氨气的几种装置，其中可行的是___________。
   
(3)某兴趣小组用如图2装置制备氨气，并探究氨气的还原性并检验产物。
   
①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO₄粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式___________。
②该装置中碱石灰的作用是干燥氨气，无水CuSO₄检验反应有水的生成，该装置存在明显缺陷，请提出改进意见___________。
③有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O。已知：在酸性溶液中Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+2H₂O，请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O_______。

【推荐2】过氧化钙晶体(CaO₂·8H₂O)在常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用作鱼类长途运输的增氧剂等。
(1)过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl₂＋H₂O₂＋2NH₃＋8H₂O=CaO₂·8H₂O↓＋2NH₄Cl。
用下图制取装置制备过氧化钙晶体：

①装置A中发生反应的化学方程式为______________________________。
②仪器X的名称为________。
③为提高CaO₂·8H₂O的产率，装置B的温度需控制在0 ℃，可采取的方法是__________________________________。
(2)测定产品中CaO₂·8H₂O含量的实验步骤如下：
步骤一：准确称取0.500 0 g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，再滴入2 mol·L^－1的硫酸溶液，充分反应。
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，逐滴加入浓度为0.200 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为20.00 mL。
求产品中CaO₂·8H₂O的质量分数____。(写出计算过程)
已知：CaO₂·8H₂O ＋2KI＋2H₂SO₄=CaSO₄＋K₂SO₄＋I₂＋10H₂O；I₂＋2S₂O=2I^－＋S₄O。

【推荐3】实验室中用如图所示装置制取干燥的氨气。

(1)写出A处发生反应的化学方程式：_______________________________。
(2)B中干燥剂为_________________
(3)尾气处理用____________吸收多余的氨气，并且注意防止倒吸

【推荐1】甘氨酸亚铁[(H₂NCH₂COO)₂Fe]是一种补血剂，工业上用赤铁矿(含少量Al₂O₃、CuO、MnO₂和SiO₂等)制备甘氨酸亚铁的流程图如下：
   
已知：甘氨酸(H₂NCH₂COOH)，易溶于水，微溶于乙醇，具有两性。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时除去的元素是___________(填化学用语，下同)，“滤渣1”是___________。
(2)“还原”时的还原产物是___________。
(3)“沉淀”的离子方程式为___________。
(4)FeSO₄·7H₂O也是一种常用的补血剂，在空气中易变质，可检验其是否变质的试剂是___________，某同学通过如下实验测定该补血剂中Fe²⁺的含量。
①配制：用分析天平称取1.400gFeSO₄·7H₂O样品，再用煮沸并冷却的蒸馏水将其溶解并配制成100mL溶液。配制时还需要的定量仪器是___________。
②滴定：用移液管移取25.00mLFeSO₄溶液于锥形瓶中，用0.0100mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴定，平行滴定3次，KMnO₄溶液的平均用量为24.00mL，则样品Fe²⁺的含量为___________%。

【推荐2】铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：①铝土矿的主要成分是，此外还含有少量、等杂质；
②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为。
请回答下列问题：
(1)铝土矿中与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。滤渣A的主要成分是_______。
(2)在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质B是_______，理由是_______，写出“酸化”过程发生反应的化学方程式：_______。
(3)若该工厂用mkg铝土矿共制得nkgA1(假设每步反应进行完全)，则铝土矿中的质量分数为_______。
(4)工业上用与C、在高温条件下反应制取，理论上每消耗6.0g碳单质，转移1mol电子，则反应的化学方程式为_______。

【推荐3】目前钴酸锂(LiCoO₂)锂离子电池应用十分广泛，从废旧钴酸锂理离子电池中回收铝、铁、钴、锂等元素成了重要的研究课题，某小组模拟工业流程从废旧电池中对上述元素进行提取。

已知：①滤液1中阳离子有H⁺、CO³⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Li⁺等；
②几种物质不同温度下的溶解度如下表所示：

T/℃	20	40	60	80
S(Li2CO3)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S(Li2SO4)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）钴酸锂（LiCoO₂）中钴元素的化合价是_______________。
（2）上述流程中将CoO₂^-转化为Co³⁺的离子方程式为_________________。
（3）滤液1中加入Na₂SO₃的主要目的是_____________________；加入NaClO₃的主要目的是____________。
（4）为了使Fe³⁺、Al³⁺沉淀完全（通常认为金属离子浓度小于或等于10^-5mol·L^-1时表示已沉淀完全）加入氨水调节pH的最小值是____________（保留一位小数）。{已知：Ksp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-39，Ksp[Al(OH)₃]=2.7×10^-34，lg3=0.52}

（5）滤液3中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，需要用“热水洗涤”的原因是_________。
（6）为得到高纯度的Li₂CO₃，需将粗产品Li₂CO₃与盐酸反应制得的LiCl进行电解。其原理如图所示：
①电解时阳极的电解反应式为_____________________。
②电解后向产品LiOH溶液中加入过滤NH₄HCO₃溶液生成Li₂CO₃，反应的化学方程式为__________。