1 . 铁粉具有平肝镇心解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组设计利用制备还原铁粉的流程如下。

实验室中可用(用废铁屑和稀硫酸反应制得)和在如图装置模拟上述流程中的“转化”环节。

(1)植物油的作用是___________。
(2)实验过程中，欲将得到的溶液和溶液混合，操作方法是___________。混合后反应生成的离子方程式为___________。
(3)溶液要现用现配的原因是___________。
(4)“干燥”的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量在空气中被氧化为，该反应的化学方程式为___________；取干燥后的样品11.33g，与木炭混合后焙烧，所有铁都被还原为还原铁粉，最终得到还原铁粉5.6g，样品中杂质的质量为___________g。在高温条件下，过量的木炭与反应，写出此反应的化学方程式：___________。

2 . 生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用电解法从溶液中去除，电解装置如图1，除氮的原理如图2，除磷的原理是利用将转化为沉淀。图3为某含污水在氮磷联合脱除过程中溶液pH变化。

下列说法正确的是

A．图2中0～20min 脱除的元素是氮元素，此时石墨作阴极

B．溶液pH越小有效氯浓度越大，氮的去除率越高

C．电解法除氮中氧化的离子方程式为

D．图2中20～40 min脱除的元素是磷元素，此时阳极的电极反应式为

3 . 由含硒废料(主要含SiO2、S、Se、Fe₂O₃、CuO、ZnO等)制取硒的流程如图：

下列有关说法不正确的是

A．加入煤油的目的是溶解S

B．“酸溶”所得的滤液中存在

C．“酸溶”时能除去废料中的全部氧化物杂质

D．“酸化”的离子反应为：

4 . 氧化亚铜主要用于制造船底防污漆(用来杀死低级海生动物)、杀虫剂，以及各种铜盐、分析试剂、红色玻璃，还用于镀铜及镀铜合金溶液的配制。用某铜矿(主要含CuS、FeO)制备Cu₂O的一种工艺流程如下图：

已知：常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表：

氢氧化物	Cu(OH)2	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀的pH	4.8	1.9	7.5	8.8
沉淀完全的pH	6.4	3.2	9.7	10.4

请回答下列问题：
(1)基态Cu原子价层电子的排布图为_______。
(2)滤渣的主要成分是_______(填化学式)。
(3)“酸浸”中加入MnO₂的作用是_______；写出其中生成单质S的化学方程式_______。
(4)“调pH”的范围是_______。
(5)“还原”前Cu元素以[Cu(NH₃)₄](OH)₂的形式存在，水合肼被氧化的化学方程式为_______；一定体积下，保持其它条件不变，水合肼浓度对Cu₂O的产率的影响如图所示。当水合肼浓度大于3.25mol·L^-1时，[Cu(NH₃)₄]²⁺的转化率仍增大，但Cu₂O的产率下降，其可能的原因是_______。

7 . 元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。如表是元素周期表的一部分，回答下列问题(用相关化学用语回答)。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤		⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
四							⑪

(1)③、⑥、⑨的简单离子半径由小到大的顺序___________(用离子符号表示)。
(2)写出元素⑪的单质与水反应的化学方程式___________。
(3)元素③、④、⑩的简单气态氢化物的稳定性最强的是___________(用化学式表示)。
(4)配制0.1mol/L500mL元素⑤的氢氧化物溶液，需用托盘天平称取该氢氧化物的质量是___________g。
(5)⑤₂⑨③₃在加热条件下发生分解反应生成两种盐，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1，该反应的化学方程式：___________。
(6)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是___________(填字母)。

A．比较这两种元素单质的沸点

B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易

C．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

D．比较这两种元素的单质与酸或碱反应的难易程度