1 . 物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价－类”二维图，请正确回答下列问题：

(1)填写二维图缺失的内容：化学式A__________；类别B__________。
(2)A可与热的浓溶液反应生成和，写出反应的化学方程式__________。
(3)关于盐酸与反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：，该反应属于__________反应类型（填四大基本反应类型）；乙同学认为发生氧化还原反应，因为他曾经看到一篇报道称：某家庭主妇在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是）而发生氯气中毒事件。请写出反应方程式__________，该反应从化合价角度体现了盐酸具有__________性。

2 . 为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍了118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“，、”元素的代言人。回答下列问题：
(1)根据汞的原子结构示意图判断，汞在第___________周期。工业上冶炼金属汞的方法为___________。
(2)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断不正确的是___________。
A．硒元素的最低负化合价为价
B．还原性：
C．二氧化硒具有还原性
(3)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷(As)也是氮族元素。
①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是，它的中子数为___________。
②已知与的性质相似，则对性质的推测正确的是___________。
A．含有离子键和共价键
B．能与溶液反应
C．加热充分分解时与分解产物的种类完全一样
③下列关于第ⅤA族元素及其化合物的说法正确的是___________。
A．热稳定性：
B．As的氧化物的水化物是强碱
C．简单离子半径随原子序数递增而增大
(4)砷酸可用于制造杀虫剂、药物等。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式为___________。

3 . 现有以下物质：①②Cu③④胶体⑤溶液⑥干冰⑦稀硝酸⑧乙醇⑨熔融碳酸钠。回答下列问题：
(1)以上物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)；上述状态下能导电的是________。
(2)①的电离方程式为___________。
(3)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是___________。
(4)⑤中混有少量①，除杂过程中选用的试剂为___________。
(5)③可发生如下反应(未配平)；配平该反应并用双线桥法分析电子转移的情况：________；每生成，反应中转移电子的物质的量为________。

4 . 图示分析是学习化学的一种重要方法，结合所给图示回答相关问题。
(1)下图是氮及其化合物的“价—类”二维图部分信息。

①X的化学式为________。
②图中关于和的相互转化，下列说法正确的是________（填标号）。
a．由转化为，实现了氮的固定
b．工业上利用与反应制取
c．不加入还原剂，也可实现转化为
d．由硝酸转化成等物质的量的时，消耗碳单质和铜单质的物质的量相同
(2)、是大气污染物的主要成分，催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示。若处理的污染物中与的物质的量之比为1:1，则相应的化学方程式为________。

(3)在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为________。
(4)硝酸可用作金属溶解剂。在不同浓度的混合溶液中，金属溶解速率和生成，体积的变化如图。据图分析，混合溶液中的质量分数最佳为________%，理由是________。

5 . 分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题：
(1)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的是如何产生的？请用化学方程式解释相关原因___________。
(2)在含有的酶的活化中心，亚硝酸根离子()可转化为，写出和在酸性溶液中转化为的离子方程式___________。
(3)一定条件下可转化为和另一种红棕色气体，方程式为___________。
(4)镁铁混合物，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是___________。

8 . 元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。如表是元素周期表的一部分，回答下列问题(用相关化学用语回答)。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤		⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
四							⑪

(1)③、⑥、⑨的简单离子半径由小到大的顺序___________(用离子符号表示)。
(2)写出元素⑪的单质与水反应的化学方程式___________。
(3)元素③、④、⑩的简单气态氢化物的稳定性最强的是___________(用化学式表示)。
(4)配制0.1mol/L500mL元素⑤的氢氧化物溶液，需用托盘天平称取该氢氧化物的质量是___________g。
(5)⑤₂⑨③₃在加热条件下发生分解反应生成两种盐，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1，该反应的化学方程式：___________。
(6)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是___________(填字母)。

A．比较这两种元素单质的沸点

B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易

C．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

D．比较这两种元素的单质与酸或碱反应的难易程度

9 . 某化学学习小组同学用如下实验探究的性质。请回答下列问题：
(1)甲组分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 的溶液。在 溶液中加入少量铁屑，其目的是___________。
(2)乙组同学取 溶液，加入几滴氯水，再加入1滴 溶液，溶液变红，说明可将 氧化。 溶液与氯水反应的离子方程式为：___________。
(3)丙组同学认为乙组的实验不够严谨，该组同学在 溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴 溶液，溶液变红，煤油的作用是___________。
(4)丁组同学探究证实了 沉淀易被 氧化，写出该反应的化学方程式___________。
(5)戊组同学模拟工业上用 氧化酸性 废液制备 。
①若酸性 废液中：则该溶液的___________。
②完成氧化酸性 的离子方程式 (“□ ”中填离子或分子的化学式)：___________
___________+______________________=______________________。

10 . 一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO和FeO)为原料制备镉(Cd)的流程如下：

已知：在酸性环境中被还原为，在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为，在碱性环境中被还原为；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液pH如下。

开始沉淀时的pH	2.7	6.3	3.8
完全沉淀时的pH	3.2	8.3	5.0

下列说法正确的是

A．“调pH=5”可除去Fe和Cu等杂质

B．滤渣2的成分中含有

C．“置换”后滤液溶质主要成分是和

D．“熔炼”过程中有气体产生