1 . 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，下图物质转化中实现了循环，减少了有害物质向环境的排放，回答下列问题。

(1)Na₂Cr₂O₇中Cr元素的化合价是______。
(2)浓HCl能实现反应①的转化，在浓HCl和Na₂Cr₂O₇的反应中，Na₂Cr₂O₇发生______反应(填“氧化”或“还原”)，该反应有黄绿色气体生成，写出反应的化学方程式：______。
(3)反应④在碱性条件下发生，反应的离子方程式为：，请将所缺的物质补充完整并配平方程式______。

2 . 回答下列问题：
(1)NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
步骤一：利用NaClO₃在硫酸作用下与SO₂反应生成ClO₂和一种酸式盐
步骤二：将ClO₂在NaOH溶液中与H₂O₂反应即可生成NaClO₂
①NaClO₂中Cl的化合价为_______。
②写出步骤一中生成ClO₂的化学方程式_______。
③步骤二反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，该反应中氧化产物是_______。
(2)NaClO₂溶液可同时吸收含有SO₂、NO的烟气。反应温度为323K，NaClO₂溶液浓度为5×10^-3mol/L。在碱性环境中，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表。

离子	SO	SO	NO	NO	Cl-
c/(mol/L)	8.35×10-4	6.87×10-6	1.5×10-4	1.2×10-6	3.4×10-3

脱硫过程中SO₂主要转化为________(填离子符号)；脱硝过程NO主要转化为_______(填离子符号)，脱硝过程主要反应的离子方程式为_______。
(3)NaClO₂可以促使氨转化为氮肥，含氮量是衡量肥效的指标之一，常见氮肥：CO(NH₂)₂(尿素)、NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄。等物质的量NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄的混合物，与足量氢氧化钠加热，产生气体10.08L(标准状况下)，固体混合物质量为_______g。

3 . 填空题
(1)现有以下物质：①Al₂(SO₄)₃晶体，②稀盐酸 ，③冰醋酸(固态纯醋酸) ，④石墨， ⑤酒精(C₂H₅OH)，⑥食盐水，⑦葡萄糖(C₆H₁₂O₆)，请回答下列问题：
Ⅰ．以上物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)。
Ⅱ．以上物质中属于非电解质的是_______。
Ⅲ．请写出①在水溶液中的电离方程式_______。
(2)配平化学方程式：_______。_______Cu + _______HNO₃(稀) _______Cu(NO₃)₂ + _______NO↑+_______H₂O
(3)新生成的氢氧化亚铁在空气中会迅速变为灰绿色、最后变为红褐色，其过程中涉及到的化学方程式为：_______。

4 . 金属钛是一种性能优越的结构材料和功能材料，被誉为“太空金属”。以云南富民钛铁精矿(主要成分为TiO₂、FeO、Fe₂O₃，含SiO₂、Al₂O₃等杂质)为原料，制备海绵状金属钛的流程设计如图：

已知：TiCl₄及所含杂质氯化物的性质

化合物	SiCl4	TiCl4	AlCl3	FeCl3
沸点/℃	58	136	181(升华)	316
熔点/℃	-69	-25	193	304
在TiCl4中的溶解性	互溶	——	微溶

回答下列问题：
(1)“氯化”过程需在沸腾炉中进行，且需维持在1050℃，若TiO₂氯化时生成的CO与CO₂的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为_______；氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl₄混合液，则滤渣中含有_______(填化学式)。
(2)“精制"过程中，粗TiC₄经两步蒸馏得纯TiCl₄。第一步蒸馏分离出的杂质是_______(填化学式)；再将温度控制在一定的范围内蒸馏分离出纯TiCl₄，所控制温度范围是_______。
(3)“氧化”过程的产物中可循环利用的是_______(填化学式)。

5 . 高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末。在以下干燥空气中稳定。极易溶于水而形成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并沉淀出水合三氧化二铁。溶液的碱性随分解而增大，在强碱性溶液中相当稳定，是极好的氧化剂。具有高效的消毒作用，比高锰酸钾具有更强的氧化性。高铁酸钾的分子式为，工业制备高铁酸钾的离子方程式为(未配平)，下列有关说法不正确的是

A．由上述反应可知，的氧化性强于

B．高铁酸钾中铁显＋6价

C．上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为

D．处理水时，不仅能消毒杀菌，还生成水解形成胶体吸附水中悬浮杂质

6 . 氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体，Cu⁺在酸性条件下发生的反应是2Cu⁺=Cu²⁺+Cu。
(1)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_______。
(2)CuH溶解在稀盐酸中反应的离子化学方程式是_______。
(3)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_______。

7 . 含氯消毒剂和过氧化物消毒剂均可有效灭杀新冠病毒。
Ⅰ.二氧化氯(ClO₂) 是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂。制备ClO₂常见的方法有：
方法 1： 2NaClO₃+2NaCl+2H₂SO₄ = 2ClO₂↑+Cl₂↑+2Na₂SO₄+2H₂O
方法2：在酸性条件下，由NaClO₃和双氧水反应制备ClO_2。
(1)ClO₂中氯元素的化合价是_______，H₂O₂的电子式是_______。
(2)方法1的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是_______。
(3)方法2发生反应的离子方程式是_______。
(4)和方法2比较，方法1的不足之处是_______   ( 写出一点即可)。
Ⅱ.过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)，俗名固态双氧水，具有去污杀菌等功效。其制备原理为：2Na₂CO₃ (aq) +3H₂O₂ (aq) = 2Na₂CO₃·3H₂O₂ (aq)     ΔH<0。
(5)已知过氧化氢受热易分解，则碳酸钠与过氧化氢的物质的量之比应_______ (填“>”、“<”或“=”)2： 3，且加入Na₂CO₃溶液速度不能过快，原因是   _______。

8 . 已知Mn₂O与S^2-在酸性溶液中能发生反应： Mn₂O+3S^2-+14H⁺=2Mn³⁺+3S↓+7H₂O，则Mn₂O中锰元素的化合价是

A．+2

B．+4

C．+3

D．+6

9 . 工业上冶炼锡的第一步反应原理为。下列说法中错误的是

A．该反应中被还原

B．a的值为3

C．反应后有两种氧化产物

D．每生成1个转移的电子数为8

10 . 现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO₂，④H₂SO₄，⑤Ba(OH)₂，⑥红褐色的氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO₄，⑨碳酸钙，⑩乙醇，请按要求书写离子方程式或化学方程式，
(1)上述物质中属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______，既不属于电解质也不属于非电解质的有_______ (填序号)。
(2)写出⑧在水中的电离方程式为_______。
(3)向沸水中逐滴加入饱和FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，写出化学方程式_______。
(4)已知酸性环境下，ClO^-可将Mn²⁺氧化成MnO₂，自身被还原成Cl^-，该过程的离子反应方程式为_______。
(5)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO₄溶液，可将Cr₂O还原为Cr³⁺，该过程的离子方程式为_______。