含氯消毒剂和过氧化物消毒剂均可有效灭杀新冠病毒。
Ⅰ.二氧化氯(ClO2) 是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂。制备ClO2常见的方法有：
方法 1： 2NaClO3+2NaCl+2H2SO4 = 2ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O
方法2：在酸性条件下，由NaClO3和双氧水反应制备ClO2。
(1)ClO2中氯元素的化合价是_______ ，H2O2的电子式是_______ 。
(2)方法1的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是_______ 。
(3)方法2发生反应的离子方程式是_______ 。
(4)和方法2比较，方法1的不足之处是_______ ( 写出一点即可)。
Ⅱ.过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，俗名固态双氧水，具有去污杀菌等功效。其制备原理为：2Na2CO3 (aq) +3H2O2 (aq) = 2Na2CO3·3H2O2 (aq) ΔH<0。
(5)已知过氧化氢受热易分解，则碳酸钠与过氧化氢的物质的量之比应_______ (填“>”、“<”或“=”)2： 3，且加入Na2CO3溶液速度不能过快，原因是 _______ 。
Ⅰ.二氧化氯(ClO2) 是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂。制备ClO2常见的方法有：
方法 1： 2NaClO3+2NaCl+2H2SO4 = 2ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O
方法2：在酸性条件下，由NaClO3和双氧水反应制备ClO2。
(1)ClO2中氯元素的化合价是
(2)方法1的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是
(3)方法2发生反应的离子方程式是
(4)和方法2比较，方法1的不足之处是
Ⅱ.过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，俗名固态双氧水，具有去污杀菌等功效。其制备原理为：2Na2CO3 (aq) +3H2O2 (aq) = 2Na2CO3·3H2O2 (aq) ΔH<0。
(5)已知过氧化氢受热易分解，则碳酸钠与过氧化氢的物质的量之比应
更新时间：2022-07-27 18:00:04
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【推荐1】完成下列问题。
（1）在元素周期表中位于对角线的元素性质有相似性，如锂和镁。下列关于金属锂的说法不正确的是____ 。
A.金属锂是最轻的金属 B.锂可以和冷水反应放出氢气
C.碳酸锂易溶于水 D.氢氧化钠碱性强于氢氧化锂
（2）下列有关碱金属的说法中，正确的是_______ 。
A.金属锂应保存在煤油中
B.随着核电荷数增加，阳离子的氧化性逐渐减弱
C.它们都能在空气里燃烧生成M2O（M表示碱金属）
D.碱金属单质熔沸点随核电荷数的增大而升高
（3）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢反应原理如下：
吸氢反应：2Li+H2
2LiH 放氢反应：LiH+H2O=LiOH+H2↑
①放氢反应中的氧化剂是__________ 。
②已知LiH固体密度为0.8g/cm3。用锂吸收112L (标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_____ 。由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为______ mol。
（1）在元素周期表中位于对角线的元素性质有相似性，如锂和镁。下列关于金属锂的说法不正确的是
A.金属锂是最轻的金属 B.锂可以和冷水反应放出氢气
C.碳酸锂易溶于水 D.氢氧化钠碱性强于氢氧化锂
（2）下列有关碱金属的说法中，正确的是
A.金属锂应保存在煤油中
B.随着核电荷数增加，阳离子的氧化性逐渐减弱
C.它们都能在空气里燃烧生成M2O（M表示碱金属）
D.碱金属单质熔沸点随核电荷数的增大而升高
（3）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢反应原理如下：
吸氢反应：2Li+H2
2LiH 放氢反应：LiH+H2O=LiOH+H2↑①放氢反应中的氧化剂是
②已知LiH固体密度为0.8g/cm3。用锂吸收112L (标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为
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【推荐2】回答下列问题：
(1)已知实验室制备NO的反应为：3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑ + 4H2O。
①反应中还原剂是_______ (填化学式，下同)； 被还原的元素是_______ ；氧化产物是_______ 。
②若有 96克 Cu 参与反应时，则生成的NO质量为_______ g。
(2)配平下列方程式，并在所给方程式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目_____ 。
_______Al+_______NaNO3+_______NaOH=_______NaAlO2+_______N2↑+_______H2O
(3)某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2 →O2。
①该反应中的氧化剂是_______ 。
②写出该反应的化学方程式_______ 。
(1)已知实验室制备NO的反应为：3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑ + 4H2O。
①反应中还原剂是
②若有 96克 Cu 参与反应时，则生成的NO质量为
(2)配平下列方程式，并在所给方程式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目
_______Al+_______NaNO3+_______NaOH=_______NaAlO2+_______N2↑+_______H2O
(3)某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2 →O2。
①该反应中的氧化剂是
②写出该反应的化学方程式
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【推荐3】按要求完成。
(1)野外焊接铁轨常常采用铝热反应。已知铝热反应的化学方程式为
，该反应所属基本反应类型是___________ ，在反应中铁元素的化合价___________ (填“升高”或“降低”)，该元素的原子___________ (填“失去”或“得到”)电子。发生氧化反应的是___________ (填化学式，下同)，发生还原反应的是___________ 。
(2)用单线桥表示的电子转移情况___________ 。
(3)在反应
中，被氧化与被还原元素的质量比为___________ ，在反应
中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为___________ 。
(1)野外焊接铁轨常常采用铝热反应。已知铝热反应的化学方程式为
，该反应所属基本反应类型是(2)用单线桥表示
的电子转移情况(3)在反应
中，被氧化与被还原元素的质量比为中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为
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【推荐1】以下有十种物质：①氨水 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④NaHSO4⑤蔗糖 ⑥二氧化碳 ⑦石墨 ⑧熔融氯化钠 ⑨氢氧化钠 ⑩碳酸钙，请回答下列问题：
（1）属于混合物的是___ ；属于电解质，但熔融状态下不导电的是___ ；属于电解质，且难溶于水的是___ ；属于化合物，但不是电解质的是___ ；不是电解质，但可以导电的是___ ；
（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH-＝H2O，该离子反应对应的化学方程式为___ 、_____ 、___ ；
（3）⑦和SiO2在高温下可发生如下反应：3C+SiO2
SiC+2CO↑（已知SiC中Si元素为+4价），上述反应中还原产物是___ ；氧化剂与还原剂物质的量之比为___ ；当有1.12L（标准状况下）CO气体产生时，反应过程中转移的电子数是__ 个。
（1）属于混合物的是
（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH-＝H2O，该离子反应对应的化学方程式为
（3）⑦和SiO2在高温下可发生如下反应：3C+SiO2
SiC+2CO↑（已知SiC中Si元素为+4价），上述反应中还原产物是
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【推荐2】高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe3+。已知制取高铁酸钠的化学方程式为：2Fe(NO3)3 + 16NaOH + 3Cl2 = 2Na2FeO4+6NaNO3+ 6NaCl + 8H2O，回答下列问题：
(1)该反应中__________ 得到电子，表现_________ （填“氧化性”或“还原性” ),Na2FeO4为______________ （填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或 “还原产物” ）。
(2)若有1 mol Cl2参加反应，则反应中转移电子的物质的量为______________ 。
(1)该反应中
(2)若有1 mol Cl2参加反应，则反应中转移电子的物质的量为
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【推荐1】三氟化氯(ClF3)可用作氟化剂、燃烧剂、推进剂中的氧化剂、高温金属的切割油等。回答下列问题：
(1)ClF3中Cl的化合价为___ 。
(2)ClF3可由Cl2和F2在200~300℃、铜反应器中制得，反应的化学方程式为Cl2+3F2
2ClF3。ClF3能将NH3氧化生成N2，同时产生Cl2和一种能雕刻玻璃的物质。写出该反应的化学方程式：___ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___ 。
(3)工业上可用Cl2与石灰乳反应制备漂白粉。相关反应方程式为___ ，其有效成分的名称是___ 。
(1)ClF3中Cl的化合价为
(2)ClF3可由Cl2和F2在200~300℃、铜反应器中制得，反应的化学方程式为Cl2+3F2
2ClF3。ClF3能将NH3氧化生成N2，同时产生Cl2和一种能雕刻玻璃的物质。写出该反应的化学方程式：(3)工业上可用Cl2与石灰乳反应制备漂白粉。相关反应方程式为
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【推荐2】配平氧化还原反应方程式
(1)_____Na + _____H2O=_____NaOH +____ H2___________
(2)_____FeCl3+_____SO2+______H2O=___FeCl2+____H2SO4+____HCl___________
(1)_____Na + _____H2O=_____NaOH +____ H2
(2)_____FeCl3+_____SO2+______H2O=___FeCl2+____H2SO4+____HCl
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【推荐3】根据信息完成下列各空：
(1)氢化钠(NaH)是一种离子化合物，遇水后放出氢气并生成一种碱，主要应用在有机合成和储氢材料方面。
①氢化钠的电子式为___________ 。
②氢化钠与水反应的化学方程式为___________ ，反应的氧化剂为___________ 。该反应过 程中，被破坏的化学键有___________ (填数字序号，下同)，形成的化学键有___________ 。
①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键
(2)MnO2可经过如图所示的转化制取 MnCO3，已知“反应Ⅱ”为复分解反应。
①写出“反应Ⅰ”的化学方程式：___________ 。
②写出“反应Ⅱ”的离子方程式：___________ 。
(1)氢化钠(NaH)是一种离子化合物，遇水后放出氢气并生成一种碱，主要应用在有机合成和储氢材料方面。
①氢化钠的电子式为
②氢化钠与水反应的化学方程式为
①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键
(2)MnO2可经过如图所示的转化制取 MnCO3，已知“反应Ⅱ”为复分解反应。
①写出“反应Ⅰ”的化学方程式：
②写出“反应Ⅱ”的离子方程式：
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【推荐1】HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是__ (填序号)。
A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D.亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是__ (填序号)。
A.加入稀盐酸，观察是否有气泡产生
B.加入AgNO3，观察是否有沉淀产生
C.在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色(I2遇淀粉呈蓝色)
（3）某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：__ 。
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是
A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D.亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是
A.加入稀盐酸，观察是否有气泡产生
B.加入AgNO3，观察是否有沉淀产生
C.在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色(I2遇淀粉呈蓝色)
（3）某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：
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【推荐2】铁及其化合物在生产和生活中起到重要的作用。请回答下列问题：
（1）下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是_____________________ （填字母）。
A.Fe B.Fe2＋ C.Fe3＋
（2）维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，在此过程中_______ 是还原剂（填“维生素C”或“Fe3＋”）。
（3）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时的现象是：生成的白色絮状沉淀迅速变成___________ 色，最后变成_________ 色。
（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”将铜箔腐蚀，反应原理_____________________________ （用离子方程式表示）。
（1）下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是
A.Fe B.Fe2＋ C.Fe3＋
（2）维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，在此过程中
（3）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时的现象是：生成的白色絮状沉淀迅速变成
（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”将铜箔腐蚀，反应原理
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)十斤，装载入一泥罐内，用煤炭垫盛，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团，冷定毁罐取出，即倭铅也。该过程主反应高温为：
快速制备氯气，其中氧化剂和还原剂的比是
