1 . K₂FeO₄是常见的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题：

(1)高铁酸钾（K₂FeO₄）中铁元素的化合价为________.
(2)过程a中K₂FeO₄体现________（填“氧化”或“还原”）性，氧化产物是________。
(3)过程b反应的离子方程式为________，过程c属于________（填“物理”或“化学”）变化。
(4)碱性条件下用Fe(OH)₃和KClO反应制备K₂FeO₄。配平其反应的化学方程式：________。
Fe(OH)₃+_______KOH+_______KClO=_______ K₂FeO₄+_______KCl+_______H₂O
(5)根据以上K₂FeO₄净水原理，相比于Cl₂，其优点是________。

2 . 水体中过量氨氮（以NH₃表示）含量过高会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如图所示。下列说法正确的是

A．过程①②③均属于氧化还原反应

B．在较高温度下，氨氮去除率会降低

C．每生成一个N2分子，转移6个电子

D．过程②中氧化剂与还原剂的物质的量之比是

3 . 根据所学知识回答下列问题：
(1)H₂O₂是常见氧化剂，为了验证其氧化性，进行了下列实验：
①取2mLH₂O₂于试管中，通入H₂S气体，溶液变浑浊，反应的化学方程式为__________。
②有同学认为Na₂SO₃也有还原性，可以选择其作为试剂验证H₂O₂氧化性。该观点是否正确，请从化合价的角度说明理由：__________。
(2)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出两种处理方案：
方案一：碱性条件下用还原[氧化产物为]生成，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________。
方案二：在碱性条件下，用铝粉处理，已知反应时Al与为，且Al转化为，被氧化的元素是__________，还原产物是__________，请写出反应的离子方程式：__________。

4 . 物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价－类”二维图，请正确回答下列问题：

(1)填写二维图缺失的内容：化学式A__________；类别B__________。
(2)A可与热的浓溶液反应生成和，写出反应的化学方程式__________。
(3)关于盐酸与反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：，该反应属于__________反应类型（填四大基本反应类型）；乙同学认为发生氧化还原反应，因为他曾经看到一篇报道称：某家庭主妇在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是）而发生氯气中毒事件。请写出反应方程式__________，该反应从化合价角度体现了盐酸具有__________性。

5 . 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
(1)金属钠非常活泼，通常保存在___________里，以隔绝空气。
(2)汽车安全气囊的气体发生剂：可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。
①当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气。用单线桥表示该反应电子转移的方向数目___________。
②产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是：___________。
③是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为：___________。
(3)工业通过电解NaCl生产金属钠：，过程如图：

已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入从而把培点降至约580℃。
①NaCl固体加热至熔融状态，目的是___________。
②粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ在加热条件下除去Ca的化学方程式是：___________。
③过程Ⅰ中，能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程1中却不断地被重新生成，原因是：___________。

6 . 以软锰矿(含及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等元素的氧化物)为原料制备高纯的实验步骤如下：
(1)浸取。实验室浸取软锰矿的装置如图所示：

①为了提高软锰矿的浸出速率和浸取率，上述装置中采取的措施有_____。(答出一点即可)
②仪器a为_____；NaOH溶液的作用是_____。
③反应通常在70℃下反应，写出转化为的离子方程式_____。
(2)除杂。向已经除去铁、铝、硅元素的溶液(pH约为5)中加入NaF溶液，溶液中、形成氟化物沉淀。但若pH太低，会显著增加NaF的用量，其原因为_____(用必要的离子方程式结合勒夏特列原理解释)。
(3)沉锰。向溶液中缓慢滴加溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体。解释生成固体所需要的平衡理论有_____。
a、的沉淀溶解平衡       b、的水解平衡       c、的电离平衡       d、的电离平衡
(4)热解。将置于热解装置中，通入足量空气，加热到450℃。将固体冷却后研成粉末，边搅拌边加入一定量稀硫酸除去少量的MnO、，加热，充分反应后过滤、洗涤、干燥，即可获得高纯(已知：加热条件下在酸性溶液中转化为和)。检验是否“洗涤”干净的操作方法为_____。

8 . 高效灭菌消毒剂气态时不稳定，受热或光照易分解，浓度过高时甚至会发生爆炸。工业上通常以氯酸盐（）、过氧化氢和碳酸盐为主要原料制备稳定性溶液的流程如图：

(1)①反应器中发生的主要反应为_________（离子方程式）。
②制备时向反应器中通入空气的作用是_________。
(2)反应器中的反应温度控制在80℃左右为宜。
①工业上采用的加热方式为_________。
②当温度超过80℃，的收率随温度升高而减小，其原因可能是_________（写出两条即可）。
(3)吸收瓶中发生反应获得稳定性溶液。当有参加反应，转移的电子数为_________。
(4)亚氯酸钠（）也是一种高效的消毒剂和漂白剂。法制备亚氯酸钠的流程如下：

请写出反应的化学方程式_________；反应中的其他产物包含_________。

9 . 实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是

A．反应I中是还原剂

B．和在水溶液中不能大量共存

C．由反应、可知，氧化性：

D．反应的离子方程式为：

10 . 下列离子方程式正确的是

A．与溶液的反应：

B．向澄清石灰水中滴加少量溶液：

C．制备胶体：

D．酸性溶液和双氧水混合：