1 . 二氯异氰尿酸钠()是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。工业上合成二氯异氰尿酸钠的方法有多种，其中NaClO法是向NaOH溶液通入产生高浓度NaClO溶液，然后与氰尿酸()反应制取二氯异氰尿酸钠。从下面选择所需装置完成实验。

已知：
回答下列问题：
(1)按气流从左至右，导管口连接顺序为___________。(填小写字母)
(2)若发现实际操作过程中仪器N中浓盐酸不易流下，可将仪器N换为___________。
(3)装置A中制备NaClO溶液完成的现象是___________，在加氰尿酸溶液过程仍需不断通入的理由是___________。实验过程中若温度过度，pH过小会生成，写出生成的化学方程式______________________。
(4)有效氯含量是判断产品质量的标准。实验采用碘量法测定产物有效氯的含量，原理为：，，，准确称取0.5600g样品，配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol/L 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入指示剂继续滴定至终点，消耗溶液15.00mL。
①配制样品溶液时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要___________。
②滴定至溶液呈微黄色时，加入的指示剂是___________，该样品的有效氯为___________%。(，保留三位有效数字)
③下列操作将导致样品有效氯测定值偏低的是___________(填标号)。
a．碘量瓶中加入稀硫酸的量过少
b．滴定前滴定管未排气泡滴定后气泡消失
c．读数时，滴定前仰视、滴定后俯视

2 . 钒酸钇(YVO₄)广泛应用于光纤通信领域，一种用废钒催化剂(含 V₂O₅、K₂O、SiO₂少量Fe₂O₃制取YVO₄的工艺流程如下：

已知：V₂O₂(OH)₄既能与强酸反应，又能与强碱反应。 回答下列问题：
(1)V₂O₂(OH)₄中V元素的化合价为___________。
(2)“还原酸浸”时，钒以VO²⁺浸出，“浸出液”中还含有的金属离子是___________。V₂O₅被还原的离子方程式为___________。
(3)常温下，“钒、钾分离”时，pH 对钒的沉淀率的影响如图所示：pH＞7时，随pH增大钒的沉淀率降低的原因可能是___________。

(4)结合“碱溶”和“沉钒”可知，、氧化性更强的是___________，“沉钒”时发生反应的化学方程式为___________。
(5)某废钒催化剂中V₂O₅的含量为26.0%，某工厂用1吨该废钒催化剂且用该工艺流程生产YVO₄，整个流程中V的损耗率为30.0%，则最终得到 YVO₄___________。

3 . 二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。
(1)制备的一种反应为：，用单线桥法标出其电子转移的方向和数目_____。
(2)实验室可用亚氯酸钠()溶液与氯气反应制，此反应的化学方程式为_____。
(3)可将废水中的转化为而除去，本身被还原为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____。
(4)可经过题图所示的转化制取。已知“反应Ⅱ”为复分解反应。

①“反应Ⅰ”的离子方程式为_____。
②过滤之后是洗涤，判断沉淀是否洗涤干净的方法是_____。
(5)一种“二氧化氯泡腾片”有效成分为、、，该泡腾片能快速溶于水，产生大量气泡，得到溶液。取某品牌泡腾片1片溶于水配成溶液，为测定溶液中的含量，进行了下列实验：
①取该溶液，加入锥形瓶中，用稀硫酸调节溶液，再加入足量晶体，发生反应：
②用溶液和生成的碘单质反应，化学方程式如下：，恰好完全反应时消耗溶液。则配成的溶液中的物质的量浓度为_____。

4 . 是一种理想的清洁能源，的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点，探索绿色化制氢是化学界的一个热门话题。
(1)氧缺位铁酸铜可用作太阳能热化学循环分解制取的催化剂。
①氧缺位铁酸铜分解水制氢分为两步。已知第一步反应为：，写出第二步反应的化学方程式___________。
②下图为电化学方法获得的原理装置图，写出其阳极的电极反应式___________。

(2)一种利用之间的相互转化，来裂解水制取，的工艺流程如下图所示。该工艺制氢的总反应为相比于水和碳在高温下直接接触反应来制氢，分析该工艺制氢的最大优点为___________。

(3)硼氢化钠的强碱溶液在催化剂作用下可与水反应可获取，其可能的反应机理如下图所示。

已知：常温下，NaB(OH)₄在水中的溶解度不大，易以₂形式结晶析出。
①写出图示最后一个步骤的反应机理___________。
②用来代替根据上述反应机理，反应后生成的气体中应含有___________。
③其他条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下，的浓度和放氢速率的变化关系如图所示。解释当浓度大于时，放氢速率减小的原因可能是___________。

5 . 物质集合M中含有常见物质Na₂O₂、NaHCO₃、Al、SO₂、Fe、NH₃、Na、Cl₂，这些物质按照以下方法进行分类后如图所示，其中A组为单质，B组为化合物，请按照要求回答问题。

(1)该分类方法为_______，
(2)B组物质中属于非电解质的为_______，其中能作制冷剂的物质的电子式为_______。
(3)C组物质中有的能与水剧烈反应，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_______。
(4)D组物质中其中一种物质可以制备出另外一种物质，请写出一种该反应在工业上的应用：_______。
(5)请写出F组中的酸性氧化物与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：_______。
(6)在密闭容器中，将E组中的混合物加热反应，若混合物中金属原子与氧原子的物质的量之比为1：2，混合加热充分反应后，排出气体，剩余固体的成分为_______；

6 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。已知： K₂FeO₄易溶于水、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在的强碱性溶液中较稳定。实验室中常用KClO在强碱性介质中与 Fe(NO₃)₃；溶液反应制备 K₂FeO₄，装置如图所示(夹持装置略)。

回答下列问题：
(1)D装置中盛装 Fe(NO₃)₃溶液的分液漏斗右侧的导管的作用是___________。
(2)选择上述装置制备K₂FeO₄，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序为___________(填仪器接口字母，仪器不可重复使用)。
(3)写出 KClO 在强碱性介质中与 Fe(NO₃)₃反应生成 K₂FeO₄的离子方程式___________。若滴加Fe(NO₃)₃溶液的速度过快，导致的后果是___________。
(4)制备的高铁酸钾粗产品中含有KCl、KOH等杂质，以下为提纯步骤：
①取一定量的高铁酸钾粗产品，溶于冷的稀KOH溶液；
②过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入试剂 X；
③搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2~3次，在真空干燥箱中干燥。
步骤②中加入的试剂 X是___________(可供选择的试剂：蒸馏水、饱和 NaOH溶液、稀NaOH 溶液、饱和 KOH溶液、稀 KOH溶液)，原因是___________。
(5)测定 K₂FeO₄产品的纯度：称取2.00 g制得的 K₂FeO₄，产品溶于适量___________(填试剂名称)中，加入足量 充分反应后过滤，将滤液转移到250mL容量瓶中定容。 以上溶液配制过程中需要用到玻璃棒，它的作用为___________。用___________(填仪器名称)量取上述配置好的溶液25.00mL于试管中，一定条件下滴入 溶液充分反应，消耗溶液体积为 26.00 mL。 该K₂FeO₄样品的纯度为___________%。
已知：

7 . 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO，使中的氮元素完全转化为N₂，该反应可表示为。下列说法正确的是

A．反应中氮元素被氧化，是还原剂	B．还原性：
C．反应中每生成1分子N2，转移3个电子	D．经此法处理过的废水可以直接排放

10 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定，在Fe或Fe(OH)₃的催化作用下分解，是一种绿色高效的水处理剂。某实验小组用如图所示装置(加热夹持仪器已省略)制备KClO溶液，再用制得的KClO溶液与Fe(NO₃)₃溶液反应制备K₂FeO₄。

回答下列问题：
(1)K₂FeO₄中元素的化合价为___________，仪器X的名称为___________。
(2)现有①Fe(NO₃)₃溶液、②含KOH的KClO溶液，混合两种溶液时，将___________(填序号，下同)滴入___________中，发生反应的化学方程式是___________。
(3)Cl₂与KOH在较高温度下反应生成KClO₃。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0-5℃进行。实验中可采取的措施是___________；在通入氯气的过程中，不断搅拌的目的是___________。
(4)K₂FeO₄的理论产率与合成条件相应曲面投影的关系如图所示(虚线上的数据表示K₂FeO₄理论产率)，则制备K₂FeO₄最适宜的条件范围是___________。

(5)K₂FeO₄粗产品含有Fe(OH)₃、KCl等杂质，其提纯步骤为：
①将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3mol/LKOH稀溶液中；
②过滤；
③___________；
④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2-3次；
⑤在真空干燥箱中干燥。