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解题方法
1 . 五氧化二钒是工业制硫酸的催化剂。从废钒催化剂中(含有
、
、
、
、
、
等)回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源。回收工艺流程如下：
已知：①“酸浸”时和先与稀硫酸反应分别生成
和
。
②有机萃取剂萃取的能力比萃取的能力强。
③溶液中与
可相互转化：
(1)“酸浸”时，先与稀硫酸反应的化学方程式为___________ 。
的作用为___________ 。
(2)滤渣2的主要成份为___________ 。
(3)“萃取”和“反萃取”时，将发生
(水层)
(有机层)
(有机层)
(水层)(R表示，HA表示有机萃取剂)，假设“滤液2”中
，“萃取”和“反萃取”每进行一次，萃取率为80%，4次操作后，“滤液2”中残留的
___________ 
(萃取率=
×100%)
(4)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为___________ 。
(5)“沉钒”时，通入氨气的作用是___________ ，以沉钒率(
沉淀中V的质量和废催化剂V的质量之比)表示该步反应钒的回收率。沉钒率与温度的关系如下图所示，请解释沉钒过程采取80℃的原因是___________ 。
、、、、、等)回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源。回收工艺流程如下：已知：①“酸浸”时
和先与稀硫酸反应分别生成和。②有机萃取剂萃取
的能力比萃取的能力强。③溶液中
与可相互转化：(1)“酸浸”时，
先与稀硫酸反应的化学方程式为的作用为(2)滤渣2的主要成份为
(3)“萃取”和“反萃取”时，将发生
(水层)(有机层)(有机层)(水层)(R表示，HA表示有机萃取剂)，假设“滤液2”中，“萃取”和“反萃取”每进行一次，萃取率为80%，4次操作后，“滤液2”中残留的(萃取率=×100%)(4)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为
(5)“沉钒”时，通入氨气的作用是
沉淀中V的质量和废催化剂V的质量之比)表示该步反应钒的回收率。沉钒率与温度的关系如下图所示，请解释沉钒过程采取80℃的原因是
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解题方法
2 . 工业上利用含银废催化剂(含金属银和铼，少量MgO、、等)分离回收银和铼。工艺流程如图所示，下列说法正确的是
已知：AgCl能与
反应生成
、
。
、等)分离回收银和铼。工艺流程如图所示，下列说法正确的是已知：AgCl能与
反应生成、。| A．活化溶解时，增大盐酸浓度，加快溶解速率，有利于提高铼和银的回收率 |
| B．还原过程中产生无毒气体，则氧化剂、还原剂的物质的量之比为1∶4 |
| C．溶解滤渣Ⅱ时，选择浓硝酸比稀硝酸效果更好 |
| D．本工艺中可循环利用的物质是硝酸 |
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2022-11-15更新
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402次组卷
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2卷引用：山东省德州市2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题
3 . 将
通入足量
溶液中，完全反应后再加入
溶液，发生的两个化学反应
①
②
。
下列有关说法正确的是
通入足量溶液中，完全反应后再加入溶液，发生的两个化学反应①
②
。下列有关说法正确的是
A．还原性： | B．方程式②中，a=6、b=7 |
C． 能将还原成 | D．方程式①中W为 |
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2022-11-14更新
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78次组卷
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2卷引用：山东省聊城第一中学2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试题
4 . 下列相关说法正确的是
| 化学反应方程式 | 相关说法 | |
| A | KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O | 单线桥： |
| B | 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ | 氧化性：Cu＞Fe2+ |
| C | 4CuO 2Cu2O+O2↑ | 每生成1个O2，转移2个电子 |
| D | ____ClO-+_____Fe3++__OH-=___ + _____Cl-+______H2O | 化学计量数依次为： 3，2，10，2，3，5 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2022-11-14更新
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185次组卷
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3卷引用：山东省聊城第一中学2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试题
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解题方法
5 . 下列反应的离子方程式正确的是
A．酸性 溶液与 反应： |
B． 溶液与 溶液反应： |
C． 溶液与NaOH溶液混合： |
D．向水中通入 ： |
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2022-11-14更新
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106次组卷
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2卷引用：山东省青岛第一中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
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解题方法
6 . 下列离子方程式正确的是
A． 通入热的NaOH溶液： |
B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的 |
C． 溶液中加入 产生沉淀： |
D． 溶液与少量的 溶液混合： |
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解题方法
7 . K2FeO4常用于饮用水消毒，某兴趣小组在碱性条件下用KClO和Fe(NO3)3制备K2FeO4并测定其纯度，实验装置如图(夹持装置已省略)。
已知：K2FeO4具有强氧化性，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，不溶于乙醇。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为____ 。
(2)碱性环境下KClO和Fe(NO3)3制备K2FeO4的离子方程式为____ 。
(3)向反应后的溶液中加入适量KOH固体，过滤，再用____ 洗涤(填标号)、干燥，得到产品。
(4)测定产品纯度：取1.32g产品溶于去氧蒸馏水中配成100mL溶液，取10.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加过量KI溶液，加入淀粉溶液，用0.1000mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，平行滴定3次，消耗Na2S2O3溶液体积平均为19.20mL，(已知：FeO
被还原为Fe3+，I2+2S2O
=2I-+S4O
，且杂质不参与反应).
①量取K2FeO4溶液，而选用____ 滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
②产品中高铁酸钾的纯度为_____ 。
③下列操作会使实验结果偏低的是____ (填标号)。
A.用蒸馏水洗涤滴定管后立即注入Na2S2O3溶液至“0”刻度线以上
B.开始滴定时仰视读数，滴定结束后俯视读数
C.盛标准液的滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.滴定时摇动锥形瓶，有少量液体溅出
已知：K2FeO4具有强氧化性，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，不溶于乙醇。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为
(2)碱性环境下KClO和Fe(NO3)3制备K2FeO4的离子方程式为
(3)向反应后的溶液中加入适量KOH固体，过滤，再用
| A．H2O | B．95%乙醇 | C．NH4Cl溶液 | D．Fe(NO3)3溶液 |
被还原为Fe3+，I2+2S2O=2I-+S4O，且杂质不参与反应).①量取K2FeO4溶液，而选用
②产品中高铁酸钾的纯度为
③下列操作会使实验结果偏低的是
A.用蒸馏水洗涤滴定管后立即注入Na2S2O3溶液至“0”刻度线以上
B.开始滴定时仰视读数，滴定结束后俯视读数
C.盛标准液的滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.滴定时摇动锥形瓶，有少量液体溅出
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解题方法
8 . 含镍催化剂在有机合成中应用广泛。某油脂厂制硬化油废弃的镍催化剂(主要含有
，还含有
、
)为原料制备
，及
的工艺流程如下：
已知：①
②制备过程中，降低沉淀速率，可以避免沉淀团聚，提升产品性能回答下列问题：
(1)反应器1中进行碱洗的主要目的是_______ 。
(2)保持其它条件不变，在不同温度下进行稀
溶浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳条件是_______ 。
(3)反应器Ⅲ中加入发生反应的离子方程式为_______ 。加入
的作用_______ 。
(4)反应器Ⅳ中，需先加氨水，再加过量
，先加氨水的目的是_______ 。
(5)是一种不溶于水的黑色固体，但可溶于
溶液，有研究指出
是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为①_______ ；②
。
，还含有、)为原料制备，及的工艺流程如下：已知：①
②制备过程中，降低
沉淀速率，可以避免沉淀团聚，提升产品性能回答下列问题：(1)反应器1中进行碱洗的主要目的是
(2)保持其它条件不变，在不同温度下进行稀
溶浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳条件是(3)反应器Ⅲ中加入
发生反应的离子方程式为的作用(4)反应器Ⅳ中，需先加氨水，再加过量
，先加氨水的目的是(5)
是一种不溶于水的黑色固体，但可溶于溶液，有研究指出是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为①。
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2022-11-11更新
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188次组卷
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2卷引用：山东省菏泽市郓城第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
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解题方法
9 . 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体
(
)，外观为翠绿色，溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是有机反应中的一种重要催化剂。已知
与
在溶液中非常容易发生络合反应，生成难电离的
。的制备过程如下：
第一步溶解：用托盘天平称取4.0g
晶体，放入250
烧杯中，加入1
的稀1，再加入
15，加热使其溶解。
第二步沉淀：在上述溶液中加入1的
20，搅拌并加热煮沸，形成
黄色沉淀，洗涤除去沉淀上附着的可溶物。
第三步氧化：向上述沉淀中加入10饱和
溶液，水浴加热至40℃，滴加3%溶液20，不断搅拌溶液并维持温度在40℃左右，使
充分氧化为
。反应充分后，将溶液加热煮沸。
第四步得到产物：保持上述沉淀近沸状态，先加入1的7，然后趁热滴加11至2使沉淀溶解，保持溶液的
在4到5之间，此时溶液呈翠绿色，趁热将溶液过滤，冷却放置、结晶、抽滤至干即得三草酸合铁(III)酸钾晶体4.2g。
请回答下列问题：
(1)将晶体先溶解到1的稀中的原因是_______ 。
(2)第三步中加热煮沸的目的是_______ 。
(3)称量ag样品，溶于水，逐滴滴加b的酸性溶液至恰好完全反应，消耗溶液v，请写出滴加过程中发生反应的离子方程式_______ ，则该样品的纯度为_______ (用含a、b、v的代数式表示)，列出产品产率的计算式_______ 。
(4)下列操作能可能导致产品产率降低的是_______。
(5)有同学根据已有知识认为与之间可以发生氧化还原反应，并设计了如下实验装置进行验证。
该装置中的电极材料为_______ ，若二者能反应，能观察到的实验现象是_______ 。
()，外观为翠绿色，溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是有机反应中的一种重要催化剂。已知与在溶液中非常容易发生络合反应，生成难电离的。的制备过程如下：第一步溶解：用托盘天平称取4.0g
晶体，放入250烧杯中，加入1的稀1，再加入15，加热使其溶解。第二步沉淀：在上述溶液中加入1
的20，搅拌并加热煮沸，形成黄色沉淀，洗涤除去沉淀上附着的可溶物。第三步氧化：向上述沉淀中加入10
饱和溶液，水浴加热至40℃，滴加3%溶液20，不断搅拌溶液并维持温度在40℃左右，使充分氧化为。反应充分后，将溶液加热煮沸。第四步得到产物：保持上述沉淀近沸状态，先加入1
的7，然后趁热滴加11至2使沉淀溶解，保持溶液的在4到5之间，此时溶液呈翠绿色，趁热将溶液过滤，冷却放置、结晶、抽滤至干即得三草酸合铁(III)酸钾晶体4.2g。请回答下列问题：
(1)将
晶体先溶解到1的稀中的原因是(2)第三步中加热煮沸的目的是
(3)称量ag样品，溶于水，逐滴滴加b
的酸性溶液至恰好完全反应，消耗溶液v，请写出滴加过程中发生反应的离子方程式(4)下列操作能可能导致产品产率降低的是_______。
| A．第三步操作中水浴温度过高 | B．第四步过滤操作时间过长 |
| C．过滤后未洗涤晶体 | D．抽滤后烘干产品 |
与之间可以发生氧化还原反应，并设计了如下实验装置进行验证。 该装置中的电极材料为
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2022-11-11更新
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167次组卷
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2卷引用：山东省菏泽市郓城第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
10 . 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(
)可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤：
I.取已知浓度的
溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。
Ⅱ.向草酸(
)溶液中加入适量
固体，制得
和
混合溶液。
Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至
，加入I中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。将滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。
回答下列问题：
(1)由
配制I中的溶液，下列仪器中不需要的是_______ (填仪器名称)。
实验室中配制
的溶液，需要称取固体的质量为_______ 
。下列操作能导致所配制的溶液浓度偏大的是_______ 。
①部分失水 ②容量瓶不干燥
③未洗涤溶解固体所用的烧杯和玻璃棒 ④定容时俯视刻度线
(2)步骤I中过滤操作用到的玻璃仪器有_______ 。
(3)反应Ⅱ中原料配比为
，写出反应的化学方程式_______ 。
(4)产品纯度分析：
准确称取合成的晶体
，在氨水中溶解。试样完全溶解后转移至
容量瓶中，加水至刻度线。取
溶液用硫酸中和，并在硫酸溶液中用
滴定试样中的
，恰好完全反应时消耗的
溶液的体积为
。则产品中
的纯度为_______ 
。(已知
。产品中其它成分不与反应。)
)可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤：I.取已知浓度的
溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。Ⅱ.向草酸(
)溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至
，加入I中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。将滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。回答下列问题：
(1)由
配制I中的溶液，下列仪器中不需要的是实验室中配制
的溶液，需要称取固体的质量为。下列操作能导致所配制的溶液浓度偏大的是①
部分失水 ②容量瓶不干燥③未洗涤溶解固体所用的烧杯和玻璃棒 ④定容时俯视刻度线
(2)步骤I中过滤操作用到的玻璃仪器有
(3)反应Ⅱ中原料配比为
，写出反应的化学方程式(4)产品纯度分析：
准确称取合成的晶体
，在氨水中溶解。试样完全溶解后转移至容量瓶中，加水至刻度线。取溶液用硫酸中和，并在硫酸溶液中用滴定试样中的，恰好完全反应时消耗的溶液的体积为。则产品中的纯度为。(已知。产品中其它成分不与反应。)
您最近一年使用：0次
