1 . 2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船在酒泉卫星发射中心点火发射。飞船返回地球时，为了减弱返回舱着陆的速度，反推发动机的燃料是高氯酸铵和铝粉混合物。请回答与高氮酸铵和铝粉相关元素的问题：
(1)二氧化氯和过氧化氢均有强氧化性。
①Cl和O分别形成简单氢化物的稳定性比较_______>_______
②在酸性条件下，由和双氧水反应制备，其反应的离子方程式为_______；该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。
(2)高氯酸铵中铵根离子的电子式为_______；高氯酸铵和铝粉中的元素所形成的简单离子中，核外电子数相同、半径由小到大的顺序是_______(用离子符号表示)。
(3)氮元素的非金属性较强，N₂分子的性质比较稳定，其原因是_______。
(4)高氯酸铵和铝粉反应除了生成和N₂外，还有另外两种不含氮元素的物质生成，请写出其化学方程式_______。

2 . 如图是硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：

请回答下列问题：
(1)酸浸时，将硫铁矿烧渣粉碎的原因是 ___________。
(2)酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是 ___________。
(3)煅烧FeCO₃生成产品I的化学方程式为 ___________。
(4)产品Ⅱ的化学式为 ___________。
(5)写出步骤Ⅳ反应的离子方程式 ___________。

3 . 用硝酸氧化蔗糖水解的产物可以制备草酸。实验过程如下：

①将蔗糖溶液与少许硫酸混合水浴加热；
②控制反应温度，边搅拌边缓慢滴加混酸(65% HNO₃、98% H₂SO₄的混合溶液)，装置如图1所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)；
硝酸氧化蔗糖水解液过程中发生反应：C₆H₁₂O₆+12HNO₃3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
请回答下列问题：
(1)实验①加入少许硫酸的目的是 ___________。
(2)冷凝水进水方向是 ___________口(填“a”或“b”)。
(3)利用草酸晶体分解制备CO的原理为H₂C₂O₄•xH₂OCO↑+CO₂↑+(x+1)H₂O，欲获得纯净干燥的CO气体，应将分解气依次通过盛有 ___________和 ___________的洗气瓶。
(4)将产品在90℃以下的恒温箱内烘干至恒重，得到二水合草酸。用酸性KMnO₄标准溶液滴定，反应的离子方程式为2MnO+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定至终点(杂质不参与反应)，此时滴定终点的现象为 ___________。滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 ___________。

5 . 储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为：C+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄→CO₂↑+K₂SO₄+Cr₂(SO₄)₃+H₂O(未配平)。回答下列问题。
(1)该反应中，还原剂是___________(填化学式)，被还原的元素是___________(填元素符号)。
(2)该反应中，K₂Cr₂O₇表现出___________(选填“氧化性”或“还原性”)，K₂Cr₂O₇发生了___________(选填“氧化反应”或“还原反应”)。
(3)H₂SO₄在该反应中表现出___________(填字母)。

A．只有酸性

B．只有氧化性

C．酸性和氧化性

D．酸性和还原性

(4)配平上述方程式：________。每生成2分子H₂O，该反应转移_________个电子。

6 . 请回答：
(1)Na₂O₂的电子式___________。
(2)镁燃烧不能用CO₂灭火，用化学方程式表示其理由___________。
(3)KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为
_______KClO₃+_______HCl(浓)=_______KCl+_______ClO₂↑+_______Cl₂↑+_______
① 请配平上述化学方程式。___________
② 浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________
A．只有还原性     B．还原性和酸性     C．只有氧化性     D．氧化性和酸性
③若反应中生成标准状况下13.44L气体，则消耗还原剂的物质的量为___________。
④ClO₂具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒的效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是H₂O₂的___________倍。
(4)向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________。

8 . 高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。实验宝里欲用KMnO₄固体来配制200mL 0.1mol⋅L^-1的KMnO₄溶液。(已知KMnO₄的摩尔质量：158g/mol)
(1)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。
(2)计算所需KMnO₄固体的质量为 _______g。
(3)写出配制的正确操作顺序(用字母表示，每个字母只能用一次)：_______。
A.洗涤   B.称量、溶解   C.转移   D.摇匀   E.定容
(4)下列有关KMnO₄溶液配制的操作，错误的有_______。

A.称量	B.溶解	C.转移时，玻璃棒插在刻度线以上	D.定容

(5)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是 _______(填序号)。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶未干燥处理

C．定容摇匀后，发现液面低于容量瓶刻度，又加水至刻度线

D．称量KMnO4固体的质量时，托盘天平左侧放砝码

(6)为了增强高锰酸钾溶液的氧化性，需要加入2mol/L的稀硫酸溶液。已知用其测定某补血剂片中亚铁的含量的过程中发生的化学反应方程式为：10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+8H₂O。
测定步骤如下：
①称取含FeSO₄·7H₂O的补血剂片ag，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液；
②取25.00mL的该溶液与0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗酸性高锰酸钾溶液25.00mL。
a.测定过程中共消耗_______mol KMnO₄，可计算出该补血剂中FeSO₄·7H₂O的质量分数为 _______(用a表示，已知FeSO₄•·7H₂O的摩尔质量：278g/mol)。
b.请用双线桥表示该反应的电子转移情况：_______。

9 . 某同学在疫情期间通过KClO₃+H₂C₂O₄→CO₂↑+ClO₂↑+K₂CO₃+H₂O(未配平)的方程自制高效消毒剂ClO₂，下列说法正确的是

A．该反应方程式配平后各物质前的系数分别为2，1，1，2，1，1

B．若有18g H2C2O4参与反应，则会生成8.96L的ClO2气体

C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2

D．每生成1mol ClO2转移2NA电子

10 . 根据下列氧化还原反应：
①2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-；
②2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；
③2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
④2MnO+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂+8H₂O。
下列结论中正确的是

A．Mn2+是MnO的氧化产物，I2是I-的还原产物

B．氧化性强弱顺序为：MnO>Cl2>Fe3+>I2

C．反应②中Fe3+被氧化，I-被还原

D．在溶液中不可能发生反应：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O