某同学在疫情期间通过KClO3+H2C2O4→CO2↑+ClO2↑+K2CO3+H2O(未配平)的方程自制高效消毒剂ClO2，下列说法正确的是
| A．该反应方程式配平后各物质前的系数分别为2，1，1，2，1，1 |
| B．若有18g H2C2O4参与反应，则会生成8.96L的ClO2气体 |
| C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 |
| D．每生成1mol ClO2转移2NA电子 |
更新时间：2022-12-02 11:22:30
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【推荐1】在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的
，利用酶为催化剂转变成它们的皮鞘(可以用
来表示其中的铁)，后来便沉下来形成铁矿：该反应的另一种反应物是
，反应后转变成有机物(有机物用
表示)。下列说法不正确的是
，利用酶为催化剂转变成它们的皮鞘(可以用来表示其中的铁)，后来便沉下来形成铁矿：该反应的另一种反应物是，反应后转变成有机物(有机物用表示)。下列说法不正确的是| A．有机物中，C元素的化合价可看成0价 |
| B．上述反应中，为还原剂，被还原 |
| C．上述反应中，产物与的物质的量之比为2∶1 |
| D．上述反应中，若转移的电子为1 mol，则参加反应的为5.6 L(标准状况下) |
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解题方法
【推荐2】关于反应
+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O下列叙述中，正确的是
+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O下列叙述中，正确的是| A．锰元素被氧化，铁元素被还原 |
| B．Fe3+是还原产物，Mn2+是氧化产物 |
| C．若1molFe2+参与反应，转移的电子数为5NA |
| D．该反应表明Fe2+具有还原性，具有氧化性 |
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名校
【推荐1】1931年，美国
化学公司采用空气吹出碱液吸收法从海水中提溴成功，1934年首先将其工业化，20世纪90年代初全球用此法生产的溴占
。碱法制溴工艺的生产过程类似于酸法制溴，只是吸收与蒸馏环节不同：吸收液用碱液，与游离溴发生歧化反应生成溴化物和溴酸盐。下列说法错误的是
化学公司采用空气吹出碱液吸收法从海水中提溴成功，1934年首先将其工业化，20世纪90年代初全球用此法生产的溴占。碱法制溴工艺的生产过程类似于酸法制溴，只是吸收与蒸馏环节不同：吸收液用碱液，与游离溴发生歧化反应生成溴化物和溴酸盐。下列说法错误的是| A．步骤①酸化中可用硫酸酸化 |
| B．设计步骤①~④的目的是富集溴 |
C．吸收步骤加入的 溶液可以用 溶液代替 |
D．蒸馏中反应的离子方程式为 |
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【推荐2】由重晶石矿(主要成分是
，还含有
等杂质)可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计制备流程如下。下列说法正确的是
，还含有等杂质)可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计制备流程如下。下列说法正确的是| A．实验室模拟“高温焙烧”过程需要先在坩埚中研磨处理后再灼烧 |
B．“高温焙烧”过程中，主反应为： |
| C．制得的氯化钡可用作“钡餐” |
| D．结晶时应蒸发浓缩至出现晶膜后停止加热，冷却结晶 |
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+ cH+ = dFe3++fFe2+ + gNO2↑+ hNO↑+ kH2O。下列关系一定成立的是
【推荐1】反应2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O，下列说法正确的是（ ）
| A．H2CrO4是氧化剂，H2O是氧化产物 |
| B．若3mol H2O2完全反应，则反应中共转移了6NA个电子 |
| C．还原剂与氧化剂的质量比是1:2[M（H2CrO4)=118,M（H2O2）=34] |
| D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3 |
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【推荐2】下列各项中的两个量，其比值一定为2:1的是
A．在密闭容器中，N2 + 3H2 2NH3达到平衡时的c (NH3)与c (N2) |
| B．0.1 mol / L Na2CO3溶液中的c (Na+)与c (CO32-) |
| C．在反应2 H2S + SO2 =3 S + 2 H2O中被氧化与被还原的硫原子的质量 |
| D．相同温度下，0.2 mol / L 醋酸溶液与0.1 mol / L 醋酸溶液中的c(H+) |
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菌)作用下催化脱硫。下列说法
