1 . 碘化钠可用于医学和摄影。实验室制备NaI的基本实验步骤为：①检查装置气密性；②关闭K，向B中滴入30%NaOH溶液₃；③打开K，通入H₂S至饱和制得NaI，同时有黄色沉淀产生；④关闭K，水浴加热，充分逸出H₂S；⑤把B中的混合液倒入烧杯，加入足量碳酸钡除去稀硫酸

回答下列问题：
(1)A装置中的仪器名称为 _______，利用此装置还可以制取 _______(任写一种合理即可)。
(2)盛稀硫酸和30%NaOH溶液的仪器与分液漏斗相比，其优点是 _______。
(3)A装置中发生反应的化学方程式为 _______。
(4)通入H₂S至饱和，与NaIO₃反应制得NaI的离子方程式为 _______。
(5)步骤⑤中的“一系列操作”包括过滤、洗涤、合并滤液和洗涤液、_______等操作。
(6)三颈烧瓶加入5.08g碘单质，若反应的产率为88%，则最终得到产品的质量为 _______。

2 . 为探究甲醛与新制Cu(OH)₂反应的产物，设计了如下实验。回答下列问题：
I．反应装置如下：

   

反应一段时间后，生成大量气体，悬浊液蓝色褪去，且有红色沉淀生成。
(1)仪器a的名称是___________，该反应需控制温度为65℃，宜采用的加热方式为___________(填标号)。
A．酒精灯加热             B．砂浴               C．油浴             D．水浴
II．为探究气体产物、溶液中产物与固体产物的成分，小组同学经过讨论分析后，关于产物成分有如下猜想：

气体产物	H2、CO、CO2
溶液中产物	HCOO-、
固体产物	Cu、Cu2O

(2)为确定气体成分，下列实验装置的连接顺序是___________ ( 按气流方向填大写字母，个别装置可重复使用)。(已知：CO与银氨溶液能发生氧化还原反应)

   

实验发现，装置C、D中均未观察到明显现象， E中固体变为红色，A中固体颜色变蓝，则证明生成的气体是___________。
(3)为确定溶液中产物与固体产物，小组做了以下实验：

   

已知：Cu₂O能与氨水反应生成Cu(NH₃) (无色)，Cu(NH₃)易被氧化生成Cu(NH₃)。
①由实验现象可知，液体产物中存在离子是___________ (填离子符号)。
②滤渣1中加入足量浓氨水时，主要反应的离子方程式为___________。
③滤液2在空气中放置一段时间后，显蓝色的离子是___________(填离子符号)。
④通过定量测定发现，固体产物主要是铜。综合以上分析，若主要还原产物的物质的量相等，甲醛与新制氢氧化铜发生的主要反应的化学方程式是___________。

3 . 工业上用红土镍矿(主要成分为NiO，含 CoO、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO、CaO和SiO₂)制备 NiSO₄·6H₂O。工艺流程如下所示。

已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH：

金属离子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+	Co2+	Mg2+
开始沉淀时的pH	6.8	4.1	2.2	7.5	7.2	9.4
沉淀完全时的pH	9.2	5.4	3.2	9.0	9.0	12.4

(1)加入H₂SO₄在高压下进行酸浸。充分浸取后过滤出的酸浸渣的主要成分为_______(填化学式)。
(2)氧化、沉铁沉铝时，加入 NaClO 和 Na₂CO₃溶液共同作用。其中与FeSO₄发生氧化还原反应的离子方程式为_______。
(3)沉镁沉钙加入NaF溶液，生成MgF₂和CaF_2.若沉淀前溶液中c(Ca²⁺)=1.0×10^-3 mol·L^-1，当沉淀完全后滤液中c(Mg²⁺)=1.5×10^-6mol·L^-1时，除钙率为_______(忽略沉淀前后溶液体积变化)。(已知：K_sp(CaF₂)=1.5×10^-10、K_sp(MgF₂)=7.5×10^-11)
(4)“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：M²⁺(水相)+2RH (有机相) MR₂(有机相)+2H⁺(水相)。工业上用25%P₅O₇+5%TBP+70%磺化煤油做萃取剂，萃取时， Co、Ni的浸出率和 Co/Ni分离因素随pH的关系如图所示：

①萃取时，选择pH为_______左右。
②反萃取的试剂为_______。
(5)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系。

温度	低于30.8℃	30.8℃~53.8℃	53.8℃~280℃	高于280℃
晶体形态	NiSO4·7H2O	NiSO4·6H2O	多种结晶水合物	NiSO4

由 NiSO₄溶液获得稳定的NiSO₄·6H₂O 晶体的操作依次是蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。

4 . 用软锰矿(主要成分为MnO₂，所含杂质为质量分数约8%Fe₃O₄和约5%Al₂O₃)和BaS制备高纯MnCO₃，同时制得Ba(OH)₂，工艺流程如下：

已知：25℃时相关物质的K_sp见下表

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mn(OH)2
Ksp	1×10-16.3	1×10-38.6	1×10-32.3	1×10-12.7

回答下列问题：
(1)MnO₂与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为___________，能否通过加热的方式加快该反应的速率，___________(填“能”或“否”)
(2)已知MnO₂为两性氧化物，保持BaS投料量不变，随软锰矿粉与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)₂的量达到最大值后会减小，减小的原因是___________。
(3)在实验室进行过滤操作时，除了使用铁架台和烧杯以外，还需要的玻璃仪器为___________。
(4)净化时需先加入的试剂X为___________(填化学式) 。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为___________(当溶液中某离子浓度小于1.0×10^-5mol•L^-1时，可认为该离子沉淀完全)。
(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为___________。

5 . 一种以辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含少量SiO₂）为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：

（1）写出“浸取”过程中Cu₂S溶解时发生反应的离子方程式：___。
（2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl₂是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu₂S +2CuCl₂=4CuCl+S；②___。
（3）“回收S”过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高的原因是___。
（4）向滤液M中加入(或通入)___(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。
a.铁       b.氯气       c.高锰酸钾       d.氯化氢
（5）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是__；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO₃溶液调节溶液的pH，其理由_。
（6）辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0.2mol电子，生成Cu₂S___mol。

6 . 【化学选修-化学与技术】铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。
（1）二氧化铈 (CeO₂)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，CeO₂在该反应中作______________剂。
（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。写出过程中的离子方程式：___________________________。
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是_________________________________________________。
（4）NiSO₄·xH₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，除去Cu²⁺的离子方程式为______________。
②对滤液Ⅱ先加H₂O₂再调pH，加H₂O₂的目的是______________，调pH的目的是________________。
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是_______________________________________________________。

7 . 草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等］制取CoC₂O₄·2H₂O工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

(1)浸出过程中加入Na₂SO₃的目的是将_____________还原（填离子符号）以便固体溶解。该步反应的离子方程式为____________________（写一个）。
(2)NaClO₃的作用是将浸出液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，氯元素被还原为最低价。该反应的离子方程式为____________________。
(3)利用平衡移动原理分析：加Na₂CO₃能使浸出液中Fe³⁺、Al³⁺转化成氢氧化物沉淀的原因是____________________。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是________；使用萃取剂适宜的pH=____（填序号）左右：
   
A．2.0          B．3.0        C． 4.0
(5)滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀。已知K_sp(MgF₂)＝7.35×10^-11、K_sp(CaF₂)＝1.05×10^-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg²⁺)/c(Ca²⁺)＝__________。

8 . 硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如下图所示。

(1)为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是______________(填序号)。
①研磨   ②多次浸取   ③升高温度   ④加压   ⑤搅拌
(2)步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是_______________写化学式)。
(3)步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为____________。
(4)步骤Ⅳ还可以回收Na₂SO₄来制取Na₂S。
①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是______________；
②Na₂S可由等物质的量的Na₂SO₄和CH₄在高温、催化剂条件下制取。化学反应方程式为_______________________________；
③已知Na₂SO₄·10H₂O及Na₂SO₄的溶解度随温度变化曲线如图。从滤液中得到Na₂SO₄·10H₂O的操作方法是_______________________________。

(5)若步骤Ⅱ加入的ZnCO₃为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na₂SO₄溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为____________。

9 . 由黄铜矿(主要成分是CuFeS₂)炼制精铜的工艺流程示意图如下：
   
（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000°C左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是_______，
_______反射炉内生成炉渣的主要成分是________；
（2）冰铜(Cu₂S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%~50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200°C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu₂S被氧化成Cu₂O，生成的Cu₂O与Cu₂S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是________､________；
（3）粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极 (填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为_______；若粗铜中还含有Au､Ag､Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为______。
   

10 . 第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用．
(1)同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：
4Ca₅(PO₄)₃F(s)+21SiO₂(s)+30C(s)═3P₄(g)+20CaSiO₃(s)+30CO(g)+SiF₄(g)△H
已知相同条件下：
4Ca₃(PO₄)₂F(s)+3SiO₂(s)═6Ca₃(PO₄)₂(s)+2CaSiO₃(s)+SiF₄(g)△H₁
2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)═P₄(g)+6CaO(s)+10CO(g)△H₂
SiO₂(s)+CaO(s)═CaSiO₃(s)△H₃
用△H₁、△H₂和△H₃表示△H，则△H=______；
(2)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式如图)之间脱去两个水分子产物，其结构式为______，三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂，其化学式为______；

(3)次磷酸钠(NaH₂PO₂)可用于工业上的化学镀镍．
①化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^﹣，在酸性等条件下发生下述反应：
(a)　　　　　　Ni²⁺+　　　　　　H₂PO₂^﹣+　　　　　　→　　　　　　Ni⁺+　　　　　　H₂PO₃^﹣+　　　　　　
(b)6H₂PO^﹣₂+2H⁺═2P+4H₂PO₃+3H₂↑
请在答题卡上写出并配平反应式(a)   ___________________________；
②利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍﹣磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀．请从以下方面比较化学镀与电镀．
方法上的不同点：______；
原理上的不同点：______；
化学镀的优点：______．