1 . 配平下列方程式或完成下列问题
(1)______ClO^-+______Fe(OH)₃+_______OH^-=______Cl^-+______FeO+______H₂O。________。
(2)______FeS₂+______O₂______Fe₂O₃+______SO₂。________。
(3)____KI＋____KIO₃＋____H₂SO₄=____I₂＋____K₂SO₄＋____H₂O。________。
(4)____S＋____KOH=____K₂S＋____K₂SO₃＋____H₂O。________。
(5)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
KOCN+______Cl₂+______=______K₂CO₃+______N₂+______KCl+______。________。
(6)在酸性条件下，NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为_____________。
(7)黑火药的成分是硝酸钾、硫磺、木炭。当加热或点燃时会发生剧烈反应而爆炸。生成物中硫元素变为最低价，碳、氮两元素均变成空气中常见的气体。
写出有关反应的化学方程式：___________________________ 。
(8)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”，将烟气中的、NO转化为：、。当烟气中和NO的体积比为2：1时，其离子方程式为___________。
(9)研究发现钼酸钠可减缓金属的腐蚀速率。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS₂，含少量重金属化合物)制备钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)的途径如图所示：
   
回答下列问题：
途径①制备钼酸钠溶液，同时有SO生成，该反应的离子方程式为_____________。

3 . 利用如图装置测定ClO₂气体的质量：在锥形瓶中加入足量的KI溶液，再加入3 mL硫酸溶液：在玻璃液封管中加入水：将生成的ClO₂气体通进入锥形瓶中被吸收；将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至终点时消耗V mL()。下列说法错误的是

A．与酸化的KI溶液反应为

B．玻璃液封管的作用是吸收残余的气体、使锥形瓶内外压强相等

C．测得

D．滴定终点的现象是溶液由无色恰好变为蓝色，且半分钟内不变色