1 . 硫代硫酸钠()俗称大苏打，广泛用于定影、媒染等领域，临床上用于氰化物解毒。实验室中以和为主要原料制备。回答下列问题：
(1)能解毒氰化物的原理为，为检验该反应产生了，最佳方法是取少量反应液，先向其中加入足量的盐酸，再加入___________(填化学式)，观察到的现象是___________。
(2)工业级硫化钠中混有杂质(重金属硫化物、煤粉等)，需进行纯化。纯化实验装置如图1，保持水浴沸腾，回流一段时间后，过滤，将滤液冷却至室温后析出高纯硫化钠。

                 图1
将工业硫化钠溶于酒精并加热时，采取水浴加热优点是___________。
(3)利用图2装置制备。

                                                     图2
①仪器a的名称为___________。
②实验开始时，打开螺旋夹并适当调节螺旋夹，一方面可以防止倒吸，另一方面可以___________。
③装置Ⅱ处发生反应的总化学方程式为___________，停止通入前要控制Ⅱ装置中溶液pH约为7而不能小于7的理由是___________。
④装置 Ⅲ 的作用是___________。
(4)实验结束后，经过一系列操作得到粗产品，测定粗产品中()的质量分数。精确称取0.5g硫代硫酸钠样品，用少量水溶解后滴入1~2滴淀粉溶液，再注入缓冲溶液。用的标准溶液滴定，待指示剂颜色变化稳定后停止滴定，测得消耗标准溶液的体积为VmL。(已知)
①滴定达到终点时的现象是___________。
②产品中的质量分数为___________%。

2 . 通过下列实验以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH₃)₄]Cl₂)为原料制备还原性物质CuCl。下列说法不正确的是

A．“沉铜”得到的沉淀主要为Cu(OH)2

B．“还原”时离子方程式为SO+Cu2++Cl-+H2O=CuCl↓+SO+2H+

C．“过滤”、“洗涤”时应该在隔绝空气的条件下进行

D．可循环利用的物质为H2SO4

3 . 在特定碱性条件下，过量可将Cr(Ⅲ)完全氧化成Cr(Ⅵ)，其反应为(未配平)，下列有关说法错误的是

A．W是

B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2

C．参加反应时，转移电子的物质的量为

D．在酸性条件下可以转化为

4 . 填空题
(1)现有以下物质：①Al₂(SO₄)₃晶体，②稀盐酸 ，③冰醋酸(固态纯醋酸) ，④石墨， ⑤酒精(C₂H₅OH)，⑥食盐水，⑦葡萄糖(C₆H₁₂O₆)，请回答下列问题：
Ⅰ．以上物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)。
Ⅱ．以上物质中属于非电解质的是_______。
Ⅲ．请写出①在水溶液中的电离方程式_______。
(2)配平化学方程式：_______。_______Cu + _______HNO₃(稀) _______Cu(NO₃)₂ + _______NO↑+_______H₂O
(3)新生成的氢氧化亚铁在空气中会迅速变为灰绿色、最后变为红褐色，其过程中涉及到的化学方程式为：_______。

5 . 含氯消毒剂和过氧化物消毒剂均可有效灭杀新冠病毒。
Ⅰ.二氧化氯(ClO₂) 是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂。制备ClO₂常见的方法有：
方法 1： 2NaClO₃+2NaCl+2H₂SO₄ = 2ClO₂↑+Cl₂↑+2Na₂SO₄+2H₂O
方法2：在酸性条件下，由NaClO₃和双氧水反应制备ClO_2。
(1)ClO₂中氯元素的化合价是_______，H₂O₂的电子式是_______。
(2)方法1的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是_______。
(3)方法2发生反应的离子方程式是_______。
(4)和方法2比较，方法1的不足之处是_______   ( 写出一点即可)。
Ⅱ.过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)，俗名固态双氧水，具有去污杀菌等功效。其制备原理为：2Na₂CO₃ (aq) +3H₂O₂ (aq) = 2Na₂CO₃·3H₂O₂ (aq)     ΔH<0。
(5)已知过氧化氢受热易分解，则碳酸钠与过氧化氢的物质的量之比应_______ (填“>”、“<”或“=”)2： 3，且加入Na₂CO₃溶液速度不能过快，原因是   _______。

6 . 实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为(未配平)KClO₃+HCl—KCl+Cl₂↑+H₂O。
(1)配平上述反应化学方程式：______。
(2)若产生0.1molCl₂，则转移电子的物质的量为_______mol。
(3)在该反应中，如有6molCl₂生成，被氧化的HCl的物质的量是_____mol，转移电子是______mol。
(4)某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO^-与物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是_____。
(5)报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是(用离子方程式表示)_____。

7 . 回答下列问题：
(1)某反应体系中有H₂O、ClO^-、NH、OH^-、N₂、Cl^-等微粒，其中N₂、ClO^-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，写出该反应的离子方程式_______，消耗1 mol还原剂，转移电子数为_______。

(2)Fe²⁺的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，除去杂质的方法是_______，相关反应的离子方程式是_______。
(3)根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，当有68 g NH₃参加反应时，被氧化的物质为_______，生成的还原产物的质量为_______ g。
(4)K₂FeO₄(铁元素为+6价)可用作水处理剂，它可由以下反应制得，请配平下列离子方程式_____。
_______Cl₂ + _______ Fe(OH)₃+_______ OH^- = _______ FeO + _______ Cl^- +_______ H₂O

8 . 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe³⁺→Fe²⁺；MnO→Mn²⁺；Cl₂→2Cl^-；HNO₂→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A．Fe3+

B．MnO

C．Cl2

D．HNO2

9 . 某实验小组利用酸性KMnO₄与H₂C₂O₄反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。回答下列问题：

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		H2O/mL	温度/℃	KMnO4溶液褪色时间(s)
	浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL
①	0.20	2.0	0.010	4.0	V	25	t1
②	0.20	4.0	0.010	4.0	0	25	t2
③	0.20	4.0	0.010	4.0	0	T	t3

(1)上表中V=__，若②③组为对比实验，则T__25℃(填“>”、“<”或“=”)。
(2)上述反应的化学方程式为__。
(3)t₁__t₂(填“>”、“<”、“=”)，若t₃=50秒，则该条件下的反应速率v(KMnO₄)=__mol·L^-1·s^-1。
(4)有同学做实验时发现，反应开始时溶液褪色慢，但反应一段时间后溶液褪色明显加快。该同学猜测是催化剂加快了化学反应速率，要证实猜测，除选择硫酸酸化的高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择以下试剂中的__。(填字母序号)
A.硫酸钾        B.硫酸锰        C.硫酸        D.氯化锰       E.蒸馏水

10 . 已知某一反应体系反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂,则关于该反应体系说法错误的是

A．该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2═2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O

B．该反应中的氧化剂是H2O2,还原产物是O2

C．氧化性：H2CrO4 > O2

D．如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L