【推荐1】工业及汽车尾气已成为城市空气的主要污染源，研究其反应机理对于环境治理有重要意义。
(1)硝酸厂尾气可以回收制备硝酸。已知：
①2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)   △H₁=-113.0 kJ/mol
②3NO₂(g)+H₂O(g)=2HNO₃(g)+NO(g)   △H₂=-138.0 kJ/mol
4NO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)=4HNO₃(g)   △H=___________kJ/mol。
(2)液氨催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。使用Fe₂O₃为催化剂，可能的反应过程如图所示。

①该脱硝过程的总反应的化学方程式为___________。
②反应过程图中，虚线方框里的过程可描述为___________。
③氨氮比会直接影响该方法的脱硝率。350℃时只改变氨气的投放量，NO的百分含量与氨氮比的关系如图所示。当＞1.0时，烟气中NO含量反而增大，主要原因是___________。

(3)碱性溶液处理烟气中的氮氧化物也是一种脱硝的方法。
NO₂被Na₂CO₃溶液吸收生成的三种盐分别是NaNO₂、NaNO₃和___________。(填化学式)
(4)NSR (NO_X储存还原)可有效减少氮氧化物排放。工作原理：通过BaO和Ba(NO₃)₂的相互转化实现NO_X的储存和还原，如图所示。

若汽车所用的油品含硫量较高，BaO吸收NO_X的能力下降至很低水平，结合化学方程式解释原因___________。

【推荐3】新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分NaClO)；②(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③漂白粉；④；⑤；⑥碘酒；⑦75%酒精；⑧过氧乙酸()；⑨高铁酸钠()。回答下列问题：
(1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是_______(填序号)，属于非电解质的是_______(填序号)，“84”消毒液中有效成分的电离方程式为_______。
(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。
①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______(填“>”或“<”)。
②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是_______(用离子方程式表示)。
③漂白粉长时间露置在空气中会变质失效的原因是_______(用两个化学方程式表示)。
(3)如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系属于_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。

(4)高铁酸钠是一种新型净水剂。高铁酸钠在水中可以发生如下反应并生成胶体：。当反应转移电子的数目是时，生成标准状况下的体积约为_______。用代替处理饮用水的优点是_______(只答一条即可)。

【推荐1】已知常温常压下：① 3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl ，②3Cl₂+8NH₃→N₂+6NH₄Cl
（1）完成并配平反应③的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
③ 3Cl₂+4NH₃→_______________________
（2）在反应③中：还原剂是_______，还原产物是__________。
（3）若按③反应后产生气体4.48 L（标准状况），则被氧化的气体的物质的量是___mol。

【推荐2】铁有许多重要的化合物，除中学化学常见的三种氧化物和两种氢氧化物外，还有许多盐。是一种浅绿色晶体，俗称绿矾，常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子)进行处理。
(1)绿矾除用铁粉与硫酸反应生成外，工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为)来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：___________。
(2)试配平：___________
___________Fe²⁺+___________+___________=___________Fe³⁺+___________Cr³⁺+___________H₂O

【推荐3】根据条件书写化学反应方程式。
(1)工业上从碳酸氢铵和镁硼石[Mg₂B₂O₄(OH)₂]在水溶液中反应制备硼酸______。
(2)从乏燃料提取钚元素的过程中，利用亚硝酸钠在强酸溶液中将 Pu³⁺氧化为 Pu⁴⁺_____。
(3)NaBH₄ 与氯化镍(摩尔比 2：1)在水溶液中反应，可得到两种硼化物：硼化镍和硼酸(摩尔比 1：3)_____。
(4)通过 KMnO₄和H₂O₂在KF-HF质中反应获得化学法制 F₂ 的原料 K₂MnF₆_____
(5)磷化氢与甲醛的硫酸溶液反应，产物仅为硫酸鏻(盐)_____。

【推荐1】从化合价和物质类别两个视角认识元素及其化合物性质是重要的化学学习方式。图1是及其化合物的化合价—物质类别二维图。

回答下列问题：
(1)工业上冶炼常用的方法是_______(填字母)。
a.电解法       b.还原法       c.热分解法       d.物理方法
(2)若图1中的F为硫酸盐，请写出由D生成F的离子方程式：_______。
(3)图1中的B在潮湿的空气中很容易发生化合反应变成E，该反应的化学方程式为_______。
(4)图1中的F与C在水溶液中转化的离子反应有：，为了探究该反应存在一定的限度，某化学兴趣小组取的溶液于试管中，再加入的溶液，振荡，使试管中的物质充分反应一段时间。为了达到实验目的，还需要再向试管中加入下列试剂中的_______(填字母)。

A．淀粉溶液

B．溶液

C．

D．酸性高锰酸钾溶液

(5)用可以去除水体中的(原理如图2)。若有转化为，则参加反应的失去的电子的物质的量为_______。

【推荐3】按要求回答下列问题：
(l)已知反应H₂S + 2HNO₃（浓）=3S↓+ 2NO₂+2H₂O，该反应的还原剂是_______，氧化产物是____，生成16gS转移的电子数为____。
(2)Cu₂S（Cu显+1价）与一定浓度的HNO₃反应生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO和H₂O，反应的化学方程式为____。
(3)Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值为____。

【推荐1】根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列问题：
（1）氧化剂_____，还原剂_____；
（2）反应中转移电子数是_____；
（3）氧化剂与氧化产物的质量比_____；
（4）当生成2.8gN₂时，被氧化的物质的质量是____g。

【推荐2】为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生的反应为2NO + 2CO N₂ + 2CO₂。该反应中，作为氧化剂的物质是_____（填化学式）；若反应中生成1 mol N₂，则消耗标况下NO 的体积是________L。

【推荐3】亚硝酸钠(NaNO₂)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na₂O、N₂和O₂，其水溶液呈碱性，能与AgNO₃溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO₂。由于NaNO₂有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。
(1)从物质分类角度来看，NaNO₂是_______(填字母代号)。
a.酸　　b.碱　　c.盐　　d.氧化物　　e.非电解质　　f.电解质
(2)下列方法能用来区分固体NaNO₂和NaCl的是_______(填序号)。

A．分别溶于水

B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液

C．分别加强热并收集气体检验

D．用筷子分别蘸取固体品尝味道

(3)误食NaNO₂会导致人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，该过程中NaNO₂表现出的性质与下列_______(填序号)反应中H₂O₂表现出的性质相同。

A．

B．

C．

D．

(4)小铭通过查阅资料，可用NO制备NaNO₂：2NO+Na₂O₂=2NaNO_2.实验室制备NO的反应为：3Cu + 8HNO₃=3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O，该反应中氧化剂是_______，氧化产物是_______；若有3.0g NO生成，有_______mol HNO₃被还原。