【推荐2】实验室利用下图装置制备KClO，并探究其性质。据图回答下列问题：

(1)盛放浓盐酸的仪器名称是______，A中发生反应的离子方程式为________。
(2)B中盛放的试剂是_______，其作用是_________。
(3)制备KClO的反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是___________。
(4)E的作用是_____，下列不能代替E中NaOH溶液的是_____ (填正确答案标号)。
A．溶液            B．NaCl溶液             C．溶液          D．KI溶液
(5)在一支试管中依次加入氢氧化铁和氢氧化钾溶液，再加入KClO溶液，有紫红色的高铁酸钾()生成，属于_____(酸、碱、盐或氧化物)由此可知KClO具有_____性(填“氧化”或“还原”)，完成并配平该反应的离子方程式：____，。

【推荐3】某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。已知在溶液中：FeSO₄+NO⇌Fe(NO)]SO₄(棕色)，该反应可用于检验NO。

(1)实验开始前，向装置中通入一段时间的N₂，目的是_______。
(2)盛装Cu片的仪器名称叫_______，请写出装置E中反应的离子方程式_______。
(3)装置F中盛放的是水，作用是_______；装置Ⅰ中盛放的试剂是_______，作用是_______。
(4)若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应，同时生成一种单质，请写出该反应的化学方程式：_______。

【推荐1】完成下列各题：
Ⅰ.在2L密闭容器中，800℃时，反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示。

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)如图中，A点处v_正_________v_逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)用NO₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=_________________。
(3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。

A．单位时间内生成2nmolNO2同时消耗nmolO2

B．NO、O2、NO2的浓度都保持不变

C．v逆(NO)=2v正(O2)

D．容器内气体的密度保持不变

(4)下列能使该反应的反应速率增大的是___________。
a.适当升高温度b.减小O₂的浓度c.选择高效的催化剂
Ⅱ.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸可发生反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄＝Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，某同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。

实验编号	反应温度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
		V/mL	c/(mol·L－1)	V/mL	c/(mol·L－1)	V/mL
①	25	5	0.1	10	0.1	5
②	25	5	0.2	5	0.1	10
③	25	5	0.1	10	0.2	5
④	50	5	0.2	5	0.1	10
⑤	50	8	0.1	5	0.1	V1

(5)实验①和实验④中最先出现浑浊的是实验___________。
(6)其他条件不变时，应选择对比实验②和实验④，是探究___________对化学反应速率的影响。
(7)选择实验④和实验⑤，可探究______________________对反应速率的影响，则V₁=________mL。

【推荐2】在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。
Ⅰ．合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应为。
(1)德国化学家F·Haber利用和在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的能量变化及微观历程的示意图如下，用、、分别、、。

①下列反应的能量变化与上述反应不相同的是_______。
A．氢气燃烧       　　　　　　　　　B．氯化铵与的反应
C．锌片与稀硫酸的反应　　　　D．钠与冷水的反应
②下列说法正确的是_______。
A．使用催化剂，可以加快合成氨的反应速率
B．②→③过程，是吸热过程且只有H-H键断裂
C．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的
D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物成键释放的能量
(2)一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的和发生反应，测得各组分浓度随时间变化如图所示。

①表示变化的曲线是_______(填“A”“B”或“C”)。
②下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
a．容器中的压强不随时间变化
b．
c．容器中混合气体的密度不随时间变化
d．单位时间内生成3mol的同时生成2mol
e．容器内的质量分数不变
(3)一定条件下，将2mol和3mol通入2L的恒容密闭容器中，10min后达到化学平衡，测得的物质的量为2.4mol，则10min内的平均反应速率为_______，的转化率是_______，混合气中的物质的量分数是_______。
Ⅱ．探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()与硫酸反应速率的影响。
【查阅资料】
a．易溶于水，能与硫酸发生反应：
b．浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。
【实验过程】

用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图2曲线①～⑤所示

实验编号	溶液		溶液		蒸馏水
		V/mL		V/mL	V/mL
①	0.1	1.5	0.1	3.5	10
②	0.1	2.5	0.1	3.5	9
③	0.1	3.5	0.1	3.5	x
④	0.1	3.5	0.1	2.5	9
⑤	0.1	3.5	0.1	1.5	10

实验数据：

【分析与解释】
(4)选用浊度计进行测量，原因是溶液与溶液反应生成了_______。
(5)实验③中，x=_______。
(6)实验①、②、③的目的是_______。
(7)通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对与硫酸反应的化学反应速率的影响，溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是_______。

【推荐3】氢气是理想的能源，可由天然气和水反应制备，其主要反应为，反应过程中能量变化如图所示：
   
(1)该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)某温度下，在10L恒容密闭容器中充入2mol和3mol制备氢气，反应中的物质的量变化如图所示，5min时反应达到平衡状态。
   
①5min前，该反应的正反应速率_____(填“大于”、“小于”或“等于”)逆反应速率，逆反应速率不断_____(填“增大”或“减小”)。
②下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是_____(填字母)。
a．容器内混合气体的密度不再发生变化
b．容器内气体原子总数不再发生变化
c．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
d．单位时间内，4molC-H键断裂的同时有2molC=O键断裂
③0~5min内，以的浓度变化表示该反应的平均速率为_____
④若要加快化学反应速率，可采用的方法是_____(填“升高”或“降低”)温度。
(3)某同学依据氧化还原反应：，设计的原电池如图所示：
   
①负极的材料是_____，发生的电极反应式为_____；
②外电路中的电子是从_____电极流向_____电极。(写出电极材料的名称)
③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移的电子数目是_____。(阿伏伽德罗常数为N_A)

【推荐1】CO₂的资源化利用能有效减少CO₂的排放，充分利用碳资源。
(1)1991年，Ashcroft提出了甲烷二氧化碳重整的技术理论：气体分子吸附至催化剂表面后发生反应。500℃时，反应原理如下。
主反应：CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) ΔH
副反应：
Ⅰ．H₂(g)+CO₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH₁=41.2kJ/mol
Ⅱ．2CO(g)=CO₂(g)+C(s) ΔH₂=-172.5kJ/mol
Ⅲ．CH₄(g)=C(s)+2H₂(g) ΔH₃=74.0kJ/mol
其中，副反应Ⅱ、Ⅲ形成的积碳易导致催化剂失去活性。
①ΔH=_______。
②在原料气中添加微量O₂有利于保持催化剂的活性，其原因是_______。
③主反应过程机理模型如图所示(*表示吸附在催化剂表面的活性物种)。根据反应机理，生成CO的过程可描述为_______。

(2)我国科学家以Si/Bi材料作光电阴极、CO₂饱和的0.5mol/L的KHCO₃溶液作电解液(pH=7.4)，将CO₂转化为HCOOH，原理如图所示。

①根据图示，写出光电阴极电极反应式：_______。
②从能源利用和资源综合利用角度分析该方法优点是_______。
(3)Li-CO₂电池能将二氧化碳(CO₂)高效转化，研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO₂电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式。
Ⅰ．2CO₂+2e^-=C₂；
Ⅱ．C₂=CO₂+C；
Ⅲ．_______；
Ⅳ．C+2Li⁺=Li₂CO₃。

【推荐2】H₂O₂作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂(2%和5%两种浓度)分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：
(1)定性分析：图甲可通过观察_______定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃溶液改为Fe₂(SO₄)₃溶液更合理，其理由是_______。

(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为______，检查该装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看______，实验中需要测量的数据是______。
(3)加入MnO₂粉末于H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如丙图所示。由D到A过程中，随着反应的进行反应速率逐渐______(填“加快”或“减慢”)，其变化的原因是______。(选填字母编号)

A.改变了反应的活化能
B.改变活化分子百分比
C.改变了反应途径
D.改变单位体积内的分子总数
(4)另一小组同学为了研究浓度对反应速率的影响，设计了如下实验设计方案，请帮助完成(所有空均需填满)。

实验编号	T/K	催化剂	浓度
实验1	298	3滴FeCl3溶液	10mL2%H2O2
实验2	298	______	______

可得到的结论是浓度越大，H₂O₂分解速率越快。

【推荐3】页岩气中含有CH₄、CO₂、H₂S等气体，是蕴藏于页岩层可供于开采的天然气资源。页岩气的有效利用需要处理其中所含的CO₂和H₂S。
Ⅰ.CO₂的处理：
(1)CO₂和CH₄重整可制合成气(主要成分为CO、 H₂)。
已知下列热化学反应方程式：
C(s)+2H₂(g) = CH₄(g) ΔH = -74.5 kJ / mol
CO(g)+H₂O(g) = CO₂(g)+ H₂(g) ΔH = - 40.0 kJ / mol
C(s) + H₂O(g) = CO(g)+H₂(g) ΔH = +132.0 kJ / mol
反应CO₂(g) + CH₄(g) = 2CO(g)+ 2H₂(g)的ΔH=_______kJ/mol。
(2)Ni催化CO₂加 H₂形成CH₄ ，其历程如图-1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，反应相同时间，含碳产物中CH₄百分含量及CO₂的转化率随温度的变化如图-2所示。

①260℃时，生成生要产物的所发生反应的化学方程式为_______。
②温度高于320℃，CO₂的转化率下降的原因是_______。
③描述CO₂转化为CO的反应机理_______ 。
Ⅱ. H₂S的处理：
方法一：工业上常采用如图-3电解装置电解K₄[Fe(CN)₆]和KHCO₃混合溶液，电解一段时间后，通入H₂S加以处理。利用生成的铁的化合物K₃[Fe(CN)₆]将气态废弃物中的H₂S转化为可利用的硫单质，自身转化为K₄[Fe(CN)₆]。

(3)电解时，阳极的电极反应式为_______。
方法二：表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H₂S，其原理可用如图-4表示。

其它条件不变时，水膜的酸碱性与厚度会影响H₂S的去除率。
(4)适当增大活性炭表面的水膜pH，H₂S的氧化去除率增大的原因是_______。

【推荐1】I.在水溶液中橙色的与黄色的有下列平衡关系：+H₂O⇌2+2H⁺，重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_______色。因为_______。
(2)向上述溶液中加入较浓硫酸，则溶液呈_______色，因为_______。
II.KI溶液在酸性条件下能被氧气氧化为I_2.现有以下实验记录，回答：

实验编号	①	②	③	④	⑤
温度/℃	30	40	50	60	70
显色时间/s	160	80	40	20	10

(1)该实验的目的是_______。
(2)实验试剂除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH₂SO₄溶液外，还需要的试剂是_______。
(3)由上述实验记录可得出的结论是_______。

【推荐2】将在空气中久置的铝片投入足量稀硫酸中，该铝片与稀硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用下图来表示(已知该反应为放热反应)，请回答下列问题。

(1)曲线由段，用离子方程式表示不产生氢气的原因___________。
(2)曲线由段，产生氢气的速率较慢的原因___________。
(3)曲线由段，产生氢气的速率增加较快的主要原因___________。
(4)曲线由以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因___________。
(5)下列措施能加快上述反应的化学反应速率的是___________

A．把稀硫酸换成浓硫酸	B．铝片改为铝粉
C．加入少量硫酸铜溶液	D．加入少量饱和硫酸钠溶液

【推荐3】铁单质化学性质活泼，来源丰富，价格低廉，被广泛用于修复地下水中硝酸盐氮的污染。某研究小组探究铁单质处理硝酸盐氮效果的影响因素，进行如下实验：
实验Ⅰ：在硝酸盐氮初始质量浓度为60mg/L，铁粉投加质量浓度为2.5g/L，25℃的条件下进行实验，结果如图1所示；

实验II：在硝酸盐氮初始质量浓度为60mg/L，铁粉投加质量浓度为2.5g/L，pH=2的条件下进行实验，结果如图2所示；

【分析与解释】
（1）在处理硝酸盐氮污染时，选用铁粉而不是铁块的原因是__。
（2）实验Ⅰ的目的是___。
（3）研究小组同学认为：在35℃，pH=2的条件下铁粉处理硝酸盐氮的效果最好，其证据是__。
（4）Fe与NO反应生成Fe²⁺和NO的离子方程式为__。