亚硝酸钠可使肉制品色泽粉红，外观上好看诱人，大量食用会致癌。
(1)NaNO2俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，误食会中毒，可通过化学实验加以鉴别。如向NaNO2的酸性溶液中加入KI固体，析出的碘单质可以使淀粉溶液变蓝色，据此检验
。
①该反应中被氧化的元素是________ 。
②完成下列反应的化学方程式并配平：NaNO2+KI+H2SO4= + +I2+NO↑+ ，________ 。
③标准状况下，该反应中每转移1mol e-，生成气体的体积是________ 。
(2)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2↑。每产生33.6L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加________ g。
(1)NaNO2俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，误食会中毒，可通过化学实验加以鉴别。如向NaNO2的酸性溶液中加入KI固体，析出的碘单质可以使淀粉溶液变蓝色，据此检验
。①该反应中被氧化的元素是
②完成下列反应的化学方程式并配平：NaNO2+KI+H2SO4= + +I2+NO↑+ ，
③标准状况下，该反应中每转移1mol e-，生成气体的体积是
(2)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2↑。每产生33.6L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加
更新时间：2020-09-03 06:18:12
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【推荐1】一定条件下Fe(OH)3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4。生成0.1molK2FeO4转移的电子的物质的量_______ mol。
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【推荐2】向100 mL 浓度均为1 mol·L-1的Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后针对下列情况填空，忽略溶液体积的变化。(已知：氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+)
(1)反应完毕后，无固体沉积物存在，则溶液中一定含有的阳离子为___________ 。
(2)无固体沉积物存在时溶液中发生反应的离子方程为___________ 。
(3)该溶液最多能够溶解铁粉的质量为___________ g。
(4)当Cu2+恰好反应后溶液中溶质的物质的量浓度为___________ mol·L-1。
(1)反应完毕后，无固体沉积物存在，则溶液中一定含有的阳离子为
(2)无固体沉积物存在时溶液中发生反应的离子方程为
(3)该溶液最多能够溶解铁粉的质量为
(4)当Cu2+恰好反应后溶液中溶质的物质的量浓度为
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解题方法
【推荐1】(1)湿法制各高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：______________________________
②每生成l mol FeO42-转移__________ mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为____ mol。
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)原因是__ 。
(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：
①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为____ 。
②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为__ 。
③将②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为____ 。
①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：
②每生成l mol FeO42-转移
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)原因是
(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：
①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为
②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为
③将②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为
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【推荐2】铁是应用最广泛的金属，在工农业生产和生活中占有重要的地位。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
(1)苹果汁中含有
，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨苹果汁在空气中由浅绿色变为棕黄色的原因是___________ 。
(2)中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是___________ (填化学式)。氧化铁俗称铁红，常用作___________ ；氧化铁与氢碘酸反应的离子方程式为___________ 。
(3)电子工业需要用
的
溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式：___________ 。
(4)高铁酸钾(
)是一种新型、高效、多功能水处理剂。已知：
①
与
在强碱性条件下反应可制取；
②具有强氧化性，在酸性或中性溶液中迅速产生氧气：
；
制取的离子方程式为______ ，作水处理剂的原因______ 。
(1)苹果汁中含有
，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨苹果汁在空气中由浅绿色变为棕黄色的原因是(2)中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是
(3)电子工业需要用
的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式：(4)高铁酸钾(
)是一种新型、高效、多功能水处理剂。已知：①
与在强碱性条件下反应可制取； ②
具有强氧化性，在酸性或中性溶液中迅速产生氧气：；制取
的离子方程式为作水处理剂的原因
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【推荐3】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂。某课题小组进行如下实验：
Ⅰ.查阅资料
①连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。
②2Na2S2O4＋4HCl===4NaCl＋S↓＋3SO2↑＋2H2O；
Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。
Ⅱ.制备方法
75 ℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇溶液中，通入SO2进行反应，完成其反应的化学方程式：
________ HCOONa＋________ Na2CO3＋________ ________ Na2S2O4＋________ CO2＋______
冷却至40～50 ℃，过滤，用________ 洗涤，干燥制得Na2S2O4。
Ⅲ.Na2S2O4的性质
(1)Na2S2O4溶液在空气中易被氧化。课题小组测定0.050 mol·L－1 Na2S2O4溶液在空气中pH变化如图所示：
0～t1段主要生成HSO
，根据pH变化图，HSO的电离程度________ (填“＜”或“＞”)水解程度。
0～t1段发生反应的离子方程式为_____________ 。
t3时溶液中存在的主要阴离子的符号是_________________ 。
(2)隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解；得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和________ (填化学式)气体。
请你设计实验验证产物有Na2S2O3存在，完成下表中内容。
(供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)
Ⅰ.查阅资料
①连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。
②2Na2S2O4＋4HCl===4NaCl＋S↓＋3SO2↑＋2H2O；
Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。
Ⅱ.制备方法
75 ℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇溶液中，通入SO2进行反应，完成其反应的化学方程式：
冷却至40～50 ℃，过滤，用
Ⅲ.Na2S2O4的性质
(1)Na2S2O4溶液在空气中易被氧化。课题小组测定0.050 mol·L－1 Na2S2O4溶液在空气中pH变化如图所示：
0～t1段主要生成HSO
，根据pH变化图，HSO的电离程度0～t1段发生反应的离子方程式为
t3时溶液中存在的主要阴离子的符号是
(2)隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解；得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和
请你设计实验验证产物有Na2S2O3存在，完成下表中内容。
(供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)
| 实验步骤(不要求写出具体操作过程) | 预期的实验现象和结论 |
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【推荐1】某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
(1)该反应中的还原剂是______________ 。（填化学式）
(2)该反应中，发生还原反应的过程是________ →________ 。（填化学式）
(3)写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：____________________________________________________________ 。
(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________ 。
(5)反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________ 。
(6)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式：______________________________________ 。
(1)该反应中的还原剂是
(2)该反应中，发生还原反应的过程是
(3)写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
(5)反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是
(6)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式：
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解题方法
【推荐2】(1)湿法制各高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：______________________________
②每生成l mol FeO42-转移__________ mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为____ mol。
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)原因是__ 。
(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：
①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为____ 。
②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为__ 。
③将②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为____ 。
①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：
②每生成l mol FeO42-转移
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)原因是
(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：
①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为
②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为
③将②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为
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