【推荐1】回答下列问题：
(1)氮原子的摩尔质量是_______；的质量是_______，含有电子数是_______。
(2)标准状况下将气体溶于水中配成1L溶液，所得盐酸的物质的量浓度是_______。
(3)分子中所含质子数与_______个分子中所含质子数相等。
(4)有以下四种物质：①22g二氧化碳，②标准状况下，33.6L氢气，③个氮气分子，④4℃时18mL水。它们所含原子数最多的是_______(填序号)，所含电子数最多的是_______(填序号)。
(5)已知16gA和20gB恰好完全反应生成C和31.76gD，则C的摩尔质量为_______。
(6)现有、、三种物质，它们分别都含有氢原子，则三种物质的物质的量之比为_______。

【推荐2】已知12.04×10²³个O₂分子，则O₂的物质的量是________。已知CO₂的质量是88g，则CO₂的物质的量是________。标准状况下，已知N₂的体积是11.2L，则N₂的物质的量是________。将4.0gNaOH溶于蒸馏水中，配成2L溶液，则溶质的物质的量浓度是________。

【推荐3】Ⅰ．科学家在研究化学物质时，常对其进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入研究。物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。
下列物质：①H₂；②熔融氯化钠；③蔗糖；④CO₂；⑤稀硝酸；⑥Ba(OH)₂固体。能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；上物质既不是电解质，又不是非电解质的是___________。
Ⅱ．有下列六个反应：
A．Cl₂+H₂O=HCl+HClO
B．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
C．2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑
D．CaCO₃CaO+CO₂↑
E．H₂+Cl₂2HCl
F．2KClO₃2KCl+3O₂↑
其中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是___________。
Ⅲ．K₂FeO₄是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe(OH)₃+3Cl₂+10KOH2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O。在该反应中，还原剂是___________，当反应中有1mol K₂FeO₄生成时，转移电子的数目为___________。
Ⅳ．物质的量是化学计算的核心。请按要求完成下列填空：
①已知3.01×10²³个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是___________。
②标准状况下，4.48L HCl气体完全溶解在水中，配成100mL溶液，所得溶液的浓度为___________。
③在NaCl、MgCl₂和MgSO₄形成的混合溶液中，c(Na⁺)=0.10mol•L^﹣1，c(Mg²⁺)=0.25mol•L^﹣1，c(Cl^﹣)=0.20mol•L^﹣1，则c(SO)为___________。
④0.3mol SO离子恰好将0.2mol XO离子还原，SO被氧化成SO，则X元素在还原产物中的化合价是___________。

【推荐1】铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
Ⅰ．(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是___________(填字母，下同)。
A．Fe          B．FeCl₃
C．FeSO₄           D．Fe₂O₃
(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O₂分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO₂因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O₂结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是____
A．NaNO₂被氧化
B．药品美蓝是还原剂
C．NaNO₂是还原剂
D．药品美蓝被还原
(3)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液与铜发生反应的离子方程式：___________。
Ⅱ．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(4)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄＋6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，该反应中FeSO₄是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(5)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、FeO、Cl^-、H₂O。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3∶2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：___________。
②若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为___________ mol。

【推荐2】I．完成下列氧化还原反应相关问题。
(1)误食NaNO₂会使人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而导致中毒，该过程中NaNO₂表现出___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)已知NaNO₂可以与NH₄Cl反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。
Ⅱ．KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物ClO₂。其反应的化学方程式为2KClO₃+4HCl(浓)=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
(3)该反应中的氧化产物为___________(填化学式)。
(4)浓盐酸在该反应中显示出来的性质是___________(填序号)。
①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性
(5)在碱性条件下加入NaClO₃，可将NaCrO₂转化为Na₂CrO₄，ClO被还原为Cl⁻，其离子方程式为___________。还原性：___________Cl⁻(填“>”“<”或“=”)。

【推荐3】物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为氯元素的“价-类”二维图。

请回答下列问题：
(1)二维图中类别A是_______；B可以代替成为新时代自来水消毒剂，则B是_______(填化学式，下同)；C的焰色试验呈黄色，则C是_______。
(2)某同学利用①FeO、②、③NaOH探究盐酸的性质，进行了如下预测：从物质类别上看，盐酸属于酸，可能与_______(填序号)发生反应；从化合价角度看，盐酸中具有_______性，可能与(填序号)_______发生反应。
(3)实验室常用固体和浓盐酸制取，可选用图中的_______(填“A”或“B”)作为发生装置，反应的离子方程式为_______。

(4)若将84消毒液与双氧水混用给游泳池消毒，反应产生的会促进藻类快速生长，使池水变绿，其反应原理为：。
①该反应说明氧化性：NaClO_______(填“>”、“<”或“=”)。
②用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：________。
(5)一定温度下，与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和的混合物，若NaClO与的系数之比为3∶1，则反应的离子方程式为_______。

【推荐1】铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是   ________（用字母代号填）。
A．Fe     B．FeCl₃        C．FeSO₄      D．Fe₂O₃
（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是 ________nm。
（3）电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：______________________________。

【推荐2】氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：
Cu（OH）₂（s）Cu^2＋（aq）＋2OH^－（aq），常温下其K_sp＝2×10^－20则：
（1）某硫酸铜溶液里c（Cu^2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH大于______。
（2）除去CuCl₂溶液中少量的Fe²⁺，可以按照下面的流程进行：

已知Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下：

金属离子	pH
	开始沉淀	完全沉淀
Fe2+	7.6	9.6
Cu2+	4.4	6.4
Fe3+	2.7	3.7

①下列物质中适合作为试剂X的是___
A.H₂O₂        B.KMnO₄        C.HNO₃         D.Cl₂
②加入的Y及调节的pH范围是___
A.CuCO₃ 3.7～4.3                 B.CuO 3.7～6.4
C.NaOH 3.7～4.2                  D.NH₃·H₂O 3.7～4.0

【推荐3】氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上用粗氧化铜（含Fe₂O₃、FeO、Cu₂O以及少量不溶性杂质）为原料制取氯化铜晶体 （CuCl₂·2H₂O）的为生产流程如下：

已知：Cu₂O在酸性环境中可以生成Cu²⁺和Cu回答下列问题：
（1）已知“浸渣”中不含铜单质，写出Cu₂O在“盐酸浸出”中发生反应的化学方程式：___________________________________________
（2）“盐酸浸出”中，铜的浸出率与浸出时间的关系如下图所示。由图可得出如下变化规律：

①____________________________
②______________________________。
（3）“净化除杂”需先加入C1O₂，其作用是（用离子方程式表示）______________。
然后再调节溶液的pH约为4，可选用的试剂是（填选项字母）______________。
A. CuSO₄B.CuOC.Cu₂(OH)₂CO₃D.NH3·H₂O
（4）“操作I”包含多步实验基本操作，依次是__________、洗涤和风干等。工业上常采用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是______________。
（5）为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl₂·xH₂O)中x值，称取ag晶体，加入足量10%的氢氧化钠溶液，过滤、洗涤后，用酒精灯加热至质量不再减轻为止，冷却、称量所得固体质量为bg。计算得x=______________。（用含a、b的代数式表示）。