【推荐1】I.储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C＋2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂(SO₄) ₃+8H₂O。请回答下列问题：
(1)用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目___________。
3C＋2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂(SO₄) ₃+8H₂O。
(2)上述反应中氧化剂是___________，被氧化的元素是___________(填元素符号) 。
(3)H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是___________(填标号)。

A．酸性

B．氧化性

C．氧化性和酸性

D．还原性和酸性

(4)请配平下列离子方程式___________。
___________Fe²⁺+___________H⁺+___________=___________Fe^3＋+___________N₂O↑+___________H₂O
II.已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价，试据此判断下列六种化合物：①NO；②N₂O₃；③N₂O₄；④HNO₃；⑤NH₃；⑥N₂O中：
(5)氮元素只能作还原剂的是___________(填序号，下同)。
(6)可能是HNO₂还原产物的是___________。
(7)不可能是N₂的氧化产物是___________。
(8)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH₃反应的化学方程式___________。

【推荐2】Ⅰ．请回答以下问题：
(1)等质量的两种气体、分子数之比为___________，相同条件下密度之比为___________。
(2)已知CO、混合气体的质量共12.0g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量分数为___________。
Ⅱ．用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应方程式为。
(3)配平该反应方程式：___________
(4)此反应的氧化产物为___________。
(5)要使10mL 1.0mol/L 溶液被还原至少要加入___________mL 2.0mol/L的溶液。
(6)若产生6.72L (标准状况下)气体，该反应转移电子的物质的量为___________mol。

【推荐1】油画所用颜料含有某种白色铅化物，此颜料置于空气中长时间后就会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，若用双氧水H₂O₂来清洗，则可将PbS变成PbSO₄，从而使油画复原。上述清洗反应的化学方程式为 PbS+ 4H₂O₂   = PbSO₄ + 4M（已配平）
（1）生成物M的化学式为_________________________
（2）在此反应中，PbS作 _____________剂，H₂O₂作 _____________剂
（3）若发生转移的电子数目2mol时，参加反应的H₂O₂的质量为 ___________ 。

【推荐2】铜的冶炼大致可分为①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为2CuFeS₂＋4O₂===Cu₂S＋3SO₂＋2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1 200 ℃发生的主要反应为2Cu₂S＋3O₂===2Cu₂O＋2SO_2,2Cu₂O＋Cu₂S===6Cu＋SO₂↑；④电解精炼铜。
按要求填写下列问题：
(1)上述灼烧过程的尾气回收后可用来制________________________。
(2)上述过程中，由6 mol CuFeS₂制取6 mol Cu时共消耗O₂的物质的量：__________________。
(3)在反应2Cu₂O＋Cu₂S===6Cu＋SO₂↑中，氧化产物与还原产物的物质的量之比：____________________。
(4)在反应2Cu₂O＋Cu₂S===6Cu＋SO₂↑中，氧化剂为________、_________。

【推荐3】回答下列问题。
Ⅰ．已知某容器中发生了一个化学反应，反应体系存在、、、、、六种粒子。在反应过程中，溶液紫红色逐渐褪去。
(1)写出该反应的离子方程式：___________。
(2)该反应中，氧化剂与还原剂的粒子个数之比为___________。
Ⅱ．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为：，回答下列问题：
(3)上述反应中的___________，___________。
(4)上述反应中氧化剂为___________；还原产物为___________。
(5)由上述反应可知，氧化性强弱：___________(填“>”或“<”，下同)；还原性强弱：___________。
(6)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：___________。

【推荐1】铁及其化合物在生产、生活中有及其重要的用途，请回答下列问题：
(1)FeCl₃溶液呈黄色，FeCl₃溶液的分散质是_________，分散剂是___________。
(2)Fe(OH)₃是难溶于水的固体，那么分离Fe(OH)₃与水的悬浊液常用的方法是_______
(3)Fe(OH)₃胶体呈红褐色，具有良好的净水效果．由饱和FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体的方法是______________________。离子方程式是___________________________。
(4)鉴别FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是__________。
(5)下列关于Fe(OH)₃胶体和Fe(OH)₃悬浊液的描述，正确的是_________
A.两者颜色相同                                     B.两者稳定性相同
C.两者的分子直径均大于100nm               D.滴加稀盐酸后，两者现象完全相同
(6)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理可用离子方程式表示为
3ClO^—＋2Fe^3＋＋10OH^—＝     2＋3Cl^—＋5H₂O，则Na₂FeO₄中铁元素的化合价为_______，该离子反应中氧化剂与还原剂的个数比为_____，生成1个高铁酸钠转移____个电子

【推荐2】NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生反应：2NaNO₂＋4HI=2NO↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O。
（1）上述反应中氧化剂是__，还原性I^-__NO（填“>”或“<”）。
（2）根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾­淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有__(填序号)。
（3）请配平以下化学方程式：__Al＋__NaNO₃＋__NaOH=__NaAlO₂＋__N₂↑＋_H₂O
若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N₂的体积为__L。

【推荐3】I．已知在溶液中可发生下列反应：
①Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂
②Br₂+2KI=2KBr+I₂
③I₂+Na₂S=2NaI+S
(1)由此推断下列化学方程式书写错误的是________
A．Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂B．I₂+2KBr=2KI+Br₂
C．Br₂+Na₂S=2NaBr+S↓D．Cl₂+K₂S=2KCl+S↓
II．高铁酸盐是常用的水处理剂。干法制备高铁酸钠(Na₂FeO₄)可利用Na₂O₂与FeSO₄反应，产物还有硫酸钠、氧气和氧化钠，且反应时消耗的Na₂O₂与生成的O₂的物质的量之比为6：1。
(2)请配平下述制备反应方程式。___________Na₂O₂+___________FeSO₄═___________Na₂FeO₄+___________Na₂SO₄+___________O₂↑+___________Na₂O，___________
(3)反应物Na₂O₂的作用是___________(填序号)。
A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂也是还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂
(4)若生成2.24LO₂(标准状况)，则转移电子的数目为___________。