【推荐1】钼是人体必须的微量元素之一，在电子行业有可能取代石墨烯，其化合物钼酸钠晶体(Na₂MoO₄▪2H₂O)可制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。由钼精矿(主要成分MoS₂，含少量PbS等)制备钼及钼酸钠晶体的部分流程如下：

(1)焙烧时，下列措施有利于使钼精矿充分反应的是______(填序号)。
a.增大空气的进入量       b.将矿石粉碎            c.采用逆流原理
(2)焙烧过程中，每生成1mol MoO₃，转移电子数目为_____。
(3)写出“碱浸”过程中反应的离子方程式_____。
(4)经“结晶”过程可得到钼酸钠晶体的粗品，要得到纯净的钼酸钠晶体，题中方框内需要进行的操作是___。
(5)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，如图为各炉层固体物料的物质的量的百分组成。

①图象中纵坐标x=_____。
②焙烧炉中也会发生MoS₂与MoO₃反应生成MoO₂和SO₂的反应，该反应的化学方程式_____。每生成标准状况下22.4L SO₂，消耗氧化剂的物质的量为_____。

【推荐2】一种磁性材料的磨削废料的主要成分是铁镍合金(含镍质量分数约21%)，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备氢氧化镍，工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“酸溶”时，溶液中有Fe³⁺、Fe²⁺、Ni²⁺等生成，废渣的主要成分是_______；金属镍溶解的离子方程式为_______。
(2)“除铁”时H₂O₂的作用是_______，加入碳酸钠的目的是_______。
(3)“除铜”时，反应的离子方程式为_______，若用Na₂S代替H₂S除铜，优点是_______。
(4)已知除钙镁过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量不能过多的理由为_______。
(5)已知常温下K_sp[Ni(OH)₂]=2.0×10^-15，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液pH约为_______时，Ni²⁺才刚好沉淀完全(离子沉淀完全的浓度≤1.0×10^-5mol/L；lg 2=0.30)。
(6)100 kg废料经上述工艺制得Ni(OH)₂固体的质量为31 kg，则镍回收率为_______(列式即可)。
(7)镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：M+Ni(OH)₂ HM+NiOOH(式中M为储氢合金)。写出电池放电过程中正极的电极反应式_______。

【推荐1】银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

[注：Al(OH)₃和Cu(OH)₂开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃]
（1）电解精炼银时，阴极反应式为___________________________。
滤渣A与稀硝酸反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为________________________。
（2）固体混合物B的组成为________；
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：__
________CuO＋________Al₂O₃________CuAlO₂＋________。
（4）CuSO₄溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是____________、过滤、洗涤和干燥。

【推荐2】从银精矿(其化学成分有Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO₂)中提取银、铜和铅的工艺流程如图所示。

(1)步骤①中当盐酸的浓度和KClO₃的量一定时，写出两点可提高浸取率的措施：___________；步骤②中试剂X为___________(填化学式)。
(2)步骤③中Na₂SO₃的作用___________(填序号)
a．氧化剂     b．还原剂          c．提供溶解沉淀            d．水解以提供碱性环境
(3)步骤④滤渣中主要含有两种杂质。为了回收其中有经济效益的非金属单质，某实验小组选择合理试剂，设计实验流程如下，补充完善___________。(已知该单质在碱性溶液中易歧化)

(4)步骤⑤中反应的离子方程式为___________；
(5)粗银可用立式电解精炼。纯银作阴极，电解液采用硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大，可能的原因是___________；(答1点)
(6)电解精炼的废水中含有，任意排放会造成水体污染。科技人员在碱性条件下用Al粉将还原成无污染气体排放，离子方程式为：___________；已知25℃，当调节溶液pH=7时，可以将的浓度降到1.0×10^-6 mol/L，求反应Al(OH)₃ + OH^-⇌ +2 H₂O的K值___________ 。

【推荐3】我国科学家开发催化剂来提高CO/燃料电池的性能。某小组以含镍废料(主要含Ni、NiO，以及少量CuO、FeO、、MgO、ZnO、和等)为原料提取镍的流程如下：

已知常温下部分难溶物的如表所示：

物质	CuS	ZnS

回答下列问题：
(1)基态Ni原子的价层电子排布式为_______，位于元素周期表_______区。
(2)“酸浸”中产生了一种还原性气体，它是_______(填化学式)；“除铁铝”中双氧水的作用是_______。
(3)常温下，在“除铁铝”中，当滤液中时，其pH=_______。
(4)“电沉积”得到的粗镍，可通过电解法提纯，粗镍作_______(填“阳”或“阴”)极，用硫酸镍溶液作电解质溶液，阴极的电极反应式为_______。
(5)纳米硫化铜具有优异的光电特性、催化能力、电导和电容特性等，在光学、电学、传感、催化等领域都具有广泛的应用前景。硫化铜的立方晶胞结构如图所示，已知与的核间距最小为anm，则该晶胞的棱长b=_______(用含a的代数式表示)nm。

【推荐1】钴基合金中含少量镁、镍和铁元素,在化工、航空航天和机械工业应用广泛。现有钴基废合金需要回收再利用，设计流程如图：

已知：1)有关钴、镍、镁、铁化合物的性质见下表：

化学式	沉淀开始时的pH	沉淀完全时的pH	有关性质
Co(OH)2	7.2	9.4	Co+2HCl＝CoCl2+H2↑ Co2++2NH3·H2O＝Co(OH)2↓+2NH4+ Co2++2H2OCo(OH)2+2H+ Ni+2HCl＝NiCl2+H2↑ Ni2++6NH3·H2O＝[Ni(NH3)6]2++6H2O
Fe(OH)2	7.1	9.6
Fe(OH)3	2.3	3.7
Mg(OH)2	10.8	12.4

2)25℃   K_sp(MgF₂)＝7.4×10^—11、K_sp(MgCO₃)＝3.5×10^—3
请回答：
(1)“除镍”步骤必须控制在一定时间内完成，否则沉淀中将有部分Co(OH)₂转化为Co(OH)₃，此反应的化学方程式为________________。
(2)在“盐酸调pH＝4”步骤中，加入盐酸的作用是______________________。
(3)“净化”步骤中加入H₂O₂的作用是_____________________(请用离子方程式表示)。废渣的成分___________________(请用化学式表示)。
(4)已知25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^-38，则该温度下反应Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺的平衡常数K＝_________________________。
(5)二水合草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O)中C元素的化合价为________，在空气中高温反应的化学方程式为_______________________。

【推荐2】其同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、A1₂O₃)，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)，设计了如图流程：

已知，某些金属阳离子可以通过“控制pH”[既调节溶液的酸碱性，pH=-lgc(H⁺))，pH值越大，碱性越强]使其转化为沉淀。固体2为白色沉淀。
(1)加足量酸之前，烧渣需经过进一步粉碎处理，粉碎的目的是__________。
(2)溶解烧渣选用的足量酸能否是盐酸，并说明理由_____。
(3)固体1有诸多用途，请列举其中一个____，试剂X的作用是______。
(4)某同学在控制pH这步操作时不慎将氢氧化钠溶液加过量了，结果得到的白色沉淀迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色沉淀。请用化学用语解释固体2白色变成红褐色的原_____________。
(5)从溶液2中得到绿矾的过程中除需控制温度，防止产品分解外还应注意______。
(6)唐代苏敬《新修本草》对绿矾有如下描述:“本来绿色，新出窑未见风者，正如琉璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色。”另已知1mol绿矾隔绝空气高温煅烧完全分解，转移N_A个电子。试写出绿矾隔绝空气高温煅烧分解的化学反应方程式____________。