5 . 环己酮是无色油状液体，时在水中的溶解度为。实验室由环己醇制备环己酮。
【实验原理】

+NaClO+NaCl+H₂O

【装置示意图】

【实验步骤】Ⅰ．烧瓶中依次加入环已醇和冰醋酸，开动磁力搅拌器。在冰水浴冷却下，逐滴加入次氯酸钠溶液至稍过量。
Ⅱ．在室温下继续搅拌，然后加入饱和亚硫酸氢钠溶液。
Ⅲ．在反应混合物中加入水、氯化铝，去掉仪器X，换成蒸馏装置，加热蒸馏，至馏出液无油珠滴出为止。
Ⅳ．在搅拌情况下向馏出液中加入无水碳酸钠至中性，然后再加入精制食盐使之饱和，将此液体倒入分液漏斗，分出有机层。
Ⅴ.向有机层中加入无水，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，得到产品。
回答下列问题。
(1)仪器X的名称为_______。
(2)步骤Ⅰ中，加入冰醋酸除作为溶剂外，还有的作用是_______。用淀粉碘化钾试纸可检验反应后的液体，如果试纸变_______色，说明次氯酸钠过量。
(3)步骤Ⅰ中，次氯酸钠溶液要在冰水浴冷却下逐滴加入，勿使氧化反应进行得过于猛烈而升温过高，否则产物环己酮将进一步被氧化而发生碳链断裂。在次氯酸钠的不同滴加速度下，在冰水浴存在的情况下，溶液温度随滴加时间变化曲线如图，为了控制好反应温度，应选择的滴速为_______滴/。

(4)在步骤Ⅱ中，加入适量亚硫酸氢钠溶液的目的是(用离子方程式表示)_______。
(5)在步骤Ⅳ中，加入精制食盐的目的是_______。
(6)在步骤Ⅴ中，加入无水的作用为_______。
(7)产品的产率为_______(精确至0.1%)。

6 . 一种废镍催化剂回收镍、钴元素的工艺流程图如下，流程图中水浸液中含有。

已知：。
回答下列问题。
(1)球磨粉碎的作用是_______。
(2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下，生成具有强氧化性的过一硫酸，其反应的化学方程式为_______。
(3)“氧化”中，被过一硫酸氧化为沉淀，过一硫酸被还原为硫酸根离子，写出该反应的离子方程式：_______(已知的电离第一步完全，第二步微弱)；用溶液调节，还有_______(写离子符号)也会形成沉淀而除去。
(4)“氧化”中保持空气通入速率不变，的氧化率与的体积分数的关系如图所示。的体积分数为9.0%时，的氧化率最大；当的体积分数大于9.0%时，继续增大的体积分数，的氧化率减小的原因可能是_______。

(5)“沉钴镍”过程中为了将沉淀完全，需控制溶液的不低于_______(说明：当溶液中的浓度均小于时，认为已沉淀完全)。
(6)铬、钴、镍都属于副族金属元素，其中铬与氮气在一定条件下可以合成氨化铬，且氮化铬的晶体结构及类型与氯化钠的相似，其晶胞结构如图所示。A点的分数坐标为，则B点的分数坐标为_______。已知氮化铬的晶胞参数为为阿伏加德罗常数，则该晶胞的密度为_______。

9 . 具有耐高温的惰性，高活性，可广泛应用于制作各种塑料、橡胶、陶瓷、耐火材料等。工业上以油页岩灰渣（主要成分为、，含少量、、和其他不溶于酸、碱的杂质）为原料制备纳米的流程如下。已知：熔点高，硬度大，不溶于酸、碱；常温下，、、；溶液中离子的浓度小于时可视为该离子沉淀完全。请回答下列问题：

(1)油页岩灰渣“70℃下加热”前需要将其粉碎，目的是___________；加入的目的是___________。
(2)滤渣1的主要成分为___________、___________及不溶于酸、碱的杂质；加入调节溶液的为13后，溶液中的___________。
(3)若通入过量，发生的主要反应的离子方程式为___________。
(4)写出洗去固体A表面杂质的简要操作：___________。
(5)“煅烧”固体A反应的化学方程式为___________。