高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。实验宝里欲用KMnO4固体来配制200mL 0.1mol⋅L-1的KMnO4溶液。(已知KMnO4的摩尔质量：158g/mol)
(1)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______ 。
(2)计算所需KMnO4固体的质量为_______ g。
(3)写出配制的正确操作顺序(用字母表示，每个字母只能用一次)：_______ 。
A.洗涤 B.称量、溶解 C.转移 D.摇匀 E.定容
(4)下列有关KMnO4溶液配制的操作，错误的有_______ 。
(5)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是 _______(填序号)。
(6)为了增强高锰酸钾溶液的氧化性，需要加入2mol/L的稀硫酸溶液。已知用其测定某补血剂片中亚铁的含量的过程中发生的化学反应方程式为：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O。
测定步骤如下：
①称取含FeSO4·7H2O的补血剂片ag，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液；
②取25.00mL的该溶液与0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗酸性高锰酸钾溶液25.00mL。
a.测定过程中共消耗_______ mol KMnO4，可计算出该补血剂中FeSO4·7H2O的质量分数为 _______ (用a表示，已知FeSO4•·7H2O的摩尔质量：278g/mol)。
b.请用双线桥表示该反应的电子转移情况：_______ 。
(1)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
(2)计算所需KMnO4固体的质量为
(3)写出配制的正确操作顺序(用字母表示，每个字母只能用一次)：
A.洗涤 B.称量、溶解 C.转移 D.摇匀 E.定容
(4)下列有关KMnO4溶液配制的操作，错误的有
| A.称量 | B.溶解 | C.转移时，玻璃棒插在刻度线以上 | D.定容 |
 |  |  |  |
| A．加水定容时俯视刻度线 |
| B．容量瓶未干燥处理 |
| C．定容摇匀后，发现液面低于容量瓶刻度，又加水至刻度线 |
| D．称量KMnO4固体的质量时，托盘天平左侧放砝码 |
测定步骤如下：
①称取含FeSO4·7H2O的补血剂片ag，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液；
②取25.00mL的该溶液与0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗酸性高锰酸钾溶液25.00mL。
a.测定过程中共消耗
b.请用双线桥表示该反应的电子转移情况：
更新时间：2022-12-02 11:22:30
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解答题-实验探究题
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适中
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【推荐1】“84”消毒液、
是常见的含氯消毒剂。已知：“84”消毒液中含氯微粒主要有
、
、
；相同浓度时，的氧化性强于；
(氧化还原电位)反映水溶液中物质的氧化性和还原性，值越大，氧化性越强。“84”消毒液原液一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒，通常将其稀释后使用。
(1)①制备的反应为
，用双线桥法标出其电子转移的方向和数目_____ 。
②已吸收气体的稳定剂I和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间变化如图1所示。若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是_____ ，原因是_____ 。
(2)“84”消毒液是以次氯酸钠为有效成分的消毒液，取含次氯酸钠
的消毒液
，加水稀释至
可对家用物品消毒，则稀释后次氯酸钠的物质的量浓度为_____ 。
(3)为研究“84”消毒液的性质与使用条件，进行下列实验：
【实验1】向两支试管中分别加入2mL“84”消毒液，在试管1中加入2mL水，试管2中加入2mL稀醋酸，再分别放入相同的红色纸片。试管2中纸片褪色更快
①在试管1中加入2mL水的目的是_____ 。
②试管2中纸片褪色更快的原因是_____ 。
③“84”消毒液中加入浓盐酸，会有黄绿色气体产生，离子方程式为_____ 。
【实验2】测定“84”消毒液在不同温度时ORP随时间的变化情况，结果图2所示。
④根据图示信息“84”消毒液使用的较合适温度是_____ 。
⑤随温度升高，ORP值下降，
时ORP值下降较快的原因是_____ 。
是常见的含氯消毒剂。已知：“84”消毒液中含氯微粒主要有、、；相同浓度时，的氧化性强于；(氧化还原电位)反映水溶液中物质的氧化性和还原性，值越大，氧化性越强。“84”消毒液原液一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒，通常将其稀释后使用。(1)①制备
的反应为，用双线桥法标出其电子转移的方向和数目②已吸收
气体的稳定剂I和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间变化如图1所示。若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是(2)“84”消毒液是以次氯酸钠为有效成分的消毒液，取含次氯酸钠
的消毒液，加水稀释至可对家用物品消毒，则稀释后次氯酸钠的物质的量浓度为(3)为研究“84”消毒液的性质与使用条件，进行下列实验：
【实验1】向两支试管中分别加入2mL“84”消毒液，在试管1中加入2mL水，试管2中加入2mL稀醋酸，再分别放入相同的红色纸片。试管2中纸片褪色更快
①在试管1中加入2mL水的目的是
②试管2中纸片褪色更快的原因是
③“84”消毒液中加入浓盐酸，会有黄绿色气体产生，离子方程式为
【实验2】测定“84”消毒液在不同温度时ORP随时间的变化情况，结果图2所示。
④根据图示信息“84”消毒液使用的较合适温度是
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时ORP值下降较快的原因是
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐2】活性炭吸附法是工业 提碘的主要方法之一，其流程如下：
完成下列填空：
(1)酸性条件下，NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成NO。写出反应①的离子方程式并标出电子转移的方向和数目___________________________________________________ 。
(2)氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中的I－选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是____________________________________ 。
(3)反应②发生时，溶液底部有紫黑色固体生成，有时溶液上方产生紫色气体，产生这种现象的原因是_______________________________________ 。
(4)流程中，碘元素经过了I－→I2→I－、IO3－→I2的变化过程，这样反复操作的目的是___________ 。
(5)流程中所用的NaHSO3溶液显弱酸性，源于NaHSO3存在两种程度不同的平衡体系：水解_______________________________ 和电离_______________________________ （用离子方程式表示）
(6)如向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答问题：
①加入少量Ba(OH)2固体，水解平衡向_________ 移动。
②加入少量NaClO固体，溶液的pH_________ （选填：增大、减小、不变）。
完成下列填空：
(1)酸性条件下，NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成NO。写出反应①的离子方程式并标出电子转移的方向和数目
(2)氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中的I－选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是
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(5)流程中所用的NaHSO3溶液显弱酸性，源于NaHSO3存在两种程度不同的平衡体系：水解
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②加入少量NaClO固体，溶液的pH
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目______ 。
(2)烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是______ 。
(3)酒精灯和酒精喷灯首先点燃的是______ 。
(4)检验A中收集的气体的方法是______ 。
(5)现欲将5.6gFe完全溶解在稀硫酸中，加水后得200mL溶液，所得硫酸亚铁溶液的物质的量浓度是______ ，反应中转移的电子数是______ 。
(1)写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目
(2)烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是
(3)酒精灯和酒精喷灯首先点燃的是
(4)检验A中收集的气体的方法是
(5)现欲将5.6gFe完全溶解在稀硫酸中，加水后得200mL溶液，所得硫酸亚铁溶液的物质的量浓度是
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解答题-工业流程题
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(0.65)
【推荐1】NaAlH4(四氢铝钠)是有机合成的重要还原剂。某小组以铝合金厂的废边脚料为原料(主要成分为Al，含有少量Al2O3、Fe2O3，MgO和SiO2、等杂质制备四氢铝钠的工艺流程如下：
资料显示：NaH、NaAlH4遇水蒸气发生剧烈反应。
请回答下列问题：
(1) NaAlH4中氢元素的化合价为___________ 。
(2)试剂A中溶质的阴、阳离子所含电子数相等，其电子式为___________ 。在空气中灼烧滤渣2，得到的固体的主要成分为___________ (填化学式)。
(3)滤液3可以循环利用，写出滤液2与滤液3反应的离子方程式：___________ 。
(4)实验前要保证NaH与AlC13反应的装置干燥，其目的是___________________ 。
(5)已知废料接触面积、接触时间均相同，“酸浸”中铝元素浸出率与硫酸浓度的关系如图所示。当硫酸浓度大于C0mol·L－1时，浸出率降低的原因可能是___________ 。
(6)测定NaAlH4粗产品的纯度。
称取m g NaAlH4粗产品按如图所示装置进行实验，测定产品的纯度。
①“安全漏斗”中“安全”的含义是____________________________________________ 。
②已知实验前B管读数为xmL，向A中加入足量蒸馏水，当A中反应完全后，冷却至室温B管读数为ymL(均折合成标准状况)。则该产品的纯度为___________ (用含m、x和y的代数式表示)。
③若实验前读数时B管和C管液面相平，实验后读数时B管液面低于C管，则测得的结果___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)
资料显示：NaH、NaAlH4遇水蒸气发生剧烈反应。
请回答下列问题：
(1) NaAlH4中氢元素的化合价为
(2)试剂A中溶质的阴、阳离子所含电子数相等，其电子式为
(3)滤液3可以循环利用，写出滤液2与滤液3反应的离子方程式：
(4)实验前要保证NaH与AlC13反应的装置干燥，其目的是
(5)已知废料接触面积、接触时间均相同，“酸浸”中铝元素浸出率与硫酸浓度的关系如图所示。当硫酸浓度大于C0mol·L－1时，浸出率降低的原因可能是
(6)测定NaAlH4粗产品的纯度。
称取m g NaAlH4粗产品按如图所示装置进行实验，测定产品的纯度。
①“安全漏斗”中“安全”的含义是
②已知实验前B管读数为xmL，向A中加入足量蒸馏水，当A中反应完全后，冷却至室温B管读数为ymL(均折合成标准状况)。则该产品的纯度为
③若实验前读数时B管和C管液面相平，实验后读数时B管液面低于C管，则测得的结果
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】以萃铜余液为原料制备工业活性氧化锌，其生产工艺流程如图所示：
(1)铜萃余液含硫酸30~60g/L，设计采用过硫酸钠(Na2S2O8)氧化法除锰，写出Mn2+被氧化成MnO2的离子方程式___________ 。
(2)用锌粉除镉(Cd2+ )的离子方程式为___________ ；沉锌生成碱式碳酸锌[2Zn(OH)2·ZnCO3·H2O]的化学方程式为___________ 。
(3)煅烧炉中发生反应的化学方程式为___________ 。
(1)铜萃余液含硫酸30~60g/L，设计采用过硫酸钠(Na2S2O8)氧化法除锰，写出Mn2+被氧化成MnO2的离子方程式
(2)用锌粉除镉(Cd2+ )的离子方程式为
(3)煅烧炉中发生反应的化学方程式为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】某探究性学习小组在查阅资料中发现，常温下氯气可以氧化氨气获得氮气。该小组由此设计出制取氮气的思路：
实验室现有如下试剂及仪器：
试剂：①饱和食盐水 ②浓硫酸 ③氢氧化钙固体 ④浓盐酸 ⑤碱石灰 ⑥二氧化锰 ⑦氯化铵固体
仪器：(见图)
请完成下列各题：
(1)写出制N2的化学方程式：_______ ，反应生成0.5mol N2，转移的电子物质的量是_______ mol。
(2)用图中仪器(可重复使用)连接成制纯净Cl2、NH3的装置，其中制取氨气选用_______ 装置(填序号)，制取氨气的反应化学方程式为_______
(3)当反应装置里的氨气和氯气的物质的量之比大于_______ 时，尾气里一定含有氨气；当反应装置里的氯气和氨气的物质的量之比大于_______ 时，尾气里一定含有氯气。
实验室现有如下试剂及仪器：
试剂：①饱和食盐水 ②浓硫酸 ③氢氧化钙固体 ④浓盐酸 ⑤碱石灰 ⑥二氧化锰 ⑦氯化铵固体
仪器：(见图)
请完成下列各题：
(1)写出制N2的化学方程式：
(2)用图中仪器(可重复使用)连接成制纯净Cl2、NH3的装置，其中制取氨气选用
(3)当反应装置里的氨气和氯气的物质的量之比大于
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
【推荐1】某学生欲配制3.6 mol/L的H2SO4溶液80 mL，探究硫酸的性质。实验室有两种不同浓度的硫酸可供选用：① 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；②98%的硫酸 (ρ＝1.8 g/mL)。请回答下列问题：
（1）配制该硫酸溶液应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外还有________ ；
（2）本实验需量取所选用硫酸的体积为____________________ mL；
（3）下列操作会使得所配硫酸溶液浓度偏低的是____________
a.量取硫酸溶液的量筒未用蒸馏水洗涤
b.硫酸稀释后立即转移至容量瓶中
c.转移的时候不小心有少许洒到实验台上
d.定容摇匀时，液面下降又加水
e.定容时仰视刻度线
（4）取所配硫酸溶液，往其中加入BaCl2溶液，观察有白色沉淀出现。试回答：如何证明溶液中的硫酸根离子沉淀完全？__________________________________ ；
（5）将100mL标号为②的浓硫酸与水(密度为1g/ml)混合，其质量分数为49﹪，则水的体
积________ 100mL（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）。
（1）配制该硫酸溶液应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外还有
（2）本实验需量取所选用硫酸的体积为
（3）下列操作会使得所配硫酸溶液浓度偏低的是
a.量取硫酸溶液的量筒未用蒸馏水洗涤
b.硫酸稀释后立即转移至容量瓶中
c.转移的时候不小心有少许洒到实验台上
d.定容摇匀时，液面下降又加水
e.定容时仰视刻度线
（4）取所配硫酸溶液，往其中加入BaCl2溶液，观察有白色沉淀出现。试回答：如何证明溶液中的硫酸根离子沉淀完全？
（5）将100mL标号为②的浓硫酸与水(密度为1g/ml)混合，其质量分数为49﹪，则水的体
积
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】Ⅰ．实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A-G七种仪器，请根据要求填空。
（1）写出仪器名称：E_____________ ，F_____________ 。
（2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的是______________ （填仪对应字母）。
（3）下列实验操作中用到仪器D的是_________ (选填下列选项的编号字母 )。
A．分离水和CCl4的混合物 B．分离水和酒精的混合物 C．分离水和泥砂的混合物
Ⅱ．某课外兴趣小组需要200 mL1 mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题：
（1）配制溶液所需仪器及药品：
（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只能用一次)______________ 。
A．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
B．用托盘天平准确称量所需Na2CO3的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解(必要时可加热)
C．用适量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
没有进行C操作________ ；配制溶液时，容量瓶未干燥_________ ；定容时俯视刻度线_________ 。
（4）在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，此时应采取的措施是_______________ 。
（1）写出仪器名称：E
（2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的是
（3）下列实验操作中用到仪器D的是
A．分离水和CCl4的混合物 B．分离水和酒精的混合物 C．分离水和泥砂的混合物
Ⅱ．某课外兴趣小组需要200 mL1 mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题：
（1）配制溶液所需仪器及药品：
| 应称取Na2CO3的质量 | 应选用容量瓶的规格 | 除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器是上图中的量筒、烧杯、 |
A．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
B．用托盘天平准确称量所需Na2CO3的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解(必要时可加热)
C．用适量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
没有进行C操作
（4）在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，此时应采取的措施是
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】实验室需要490mL0.1mol·L－1 NaOH溶液，请回答下列问题：
(1)需称取___________ g的烧碱固体。
(2)配制的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒，还需要___________ 、___________ 。
(3)配制溶液时有以下几个操作：①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容，正确的操作顺序是___________ (填序号)(操作可重复选)。
(4)在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是：___________ 。
(5)下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是(填标号) ___________。
(1)需称取
(2)配制的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒，还需要
(3)配制溶液时有以下几个操作：①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容，正确的操作顺序是
(4)在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是：
(5)下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是(填标号) ___________。
| A．定容时，仰视容量瓶的刻度线 |
| B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液 |
| C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤 |
| D．向容量瓶中转移溶液时不慎洒出 |
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