1 . 氯酸是一种强酸，浓度超过 40%时会发生分解，反应可表示为 aHClO₃=bO₂↑+ cCl₂↑+ dHClO₄ + eH₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是

A．若化学计量数 a = 8，b = 3，则该反应转移电子为 20e-

B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4Cl2+I2 + 6H2O=12H++8Cl-+2IO3-

C．氧化产物是高氯酸和氯气

D．由反应可确定：氧化性：HClO4＞HClO3

2 . 二氧化氯是一种黄绿色的气体，被国际上公认为安全、低毒的绿色消毒剂，近几年我国用ClO₂代替氯气对饮用水进行消毒。
（1）在进行饮用水消毒时，ClO₂可将水中的Fe^2＋、Mn^2＋等转化成Fe(OH)₃和MnO₂等难溶物除去，据此说明ClO₂具有________性。
（2）液氯也常用作自来水消毒。已知ClO₂、Cl₂的还原产物均为Cl^-，则相同物质的量的ClO₂的消毒效率是Cl₂的_____倍。（消毒效率指单位物质的量的物质的得电子数）
（3）自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1～0.8 mg·L^－1之间。碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，步骤如下：
操作Ⅰ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，使碘游离出来。已知：8HCl + 2ClO₂ + 10KI === 5I₂ + 10KCl + 4H₂O。
操作Ⅱ： 加入一定量的Na₂S₂O₃溶液。(已知：2Na₂S₂O₃＋I₂===Na₂S₄O₆＋2NaI)
请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是___________________________________________。
②若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10^－3 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10 mL，则水样中ClO₂的浓度是_______mg·L^－1。

3 . 已知M₂O_n^2-离子可与R^2-离子反应，R^2- 被氧化为R单质，M₂O_n^2-的还原产物中M为+3价；又已知100mL c（M₂O_n^2- ）=0.2 mol·L^－1的溶液可与100mL c（R^2- ）=0.6 mol·L^－1的溶液恰好完全反应，则n值为（　　）

A．4

B．5

C．6

D．7

4 . 已知Na₂O₂(过氧化钠)与H₂O反应的方程式是： 2Na₂O₂＋2H₂O ＝4NaOH＋O₂↑，将一定质量的Na₂O₂固体加入足量水中充分反应可生成O₂ 3.36L标准状况，试计算：
（1）参加反应的Na₂O₂固体质量为_____________克？
（2）反应后所得溶液加入2 mol/L硫酸溶液_____________毫升恰好被中和？(要求两步均写出计算过程)

5 . 氯化铬晶体（CrCl₃·6H₂O）是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠（Na₂CrO₄）来制备。实验室以红矾钠（Na₂Cr₂O₇）为原料制备CrCl₃·6H₂O的流程如下：

已知：① Cr₂O₇^2－＋H₂O2CrO₄^2－＋2H⁺；
② CrCl₃·6H₂O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。
（1）写出碱溶发生反应的化学方程式____________________________________，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是______________________________。
（2）还原时先加入过量CH₃OH再加入10%HCl，生成CO₂，写出该反应的离子方程式_________________，反应后从剩余溶液中分离出CH₃OH的实验方法是_____________。
（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是_________（填字母）。
A．酚酞溶液                         B．石蕊试纸                  C．pH计
（4）请补充完整由过滤后得到的固体Cr（OH）₃制备CrCl₃·6H₂O的实验方案：将过滤后所得的洁净固体 _______________________，蒸发浓缩，__________，过滤， ______________，低温干燥，得到CrCl₃·6H₂O（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）。
（5）若取原料红矾钠26.2g，实验最终得到氯化铬晶体42.64g，则该实验的产率为_________。

6 . 根据所学知识，回答下列问题：
(1)现有下列物质；①熔融的NaCl     ②液态HCl          ③蔗糖     ④汞     ⑤NaOH溶液   ⑥稀硫酸   ⑦CO₂   ⑧KCl晶体     
其中属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______；能导电的有_______。
(2)按要求填空。
①NaHSO₄溶液(写出电离方程式)_______。
②氯水与KI溶液反应(写出离子方程式)_______。
③苏打和澄清石灰水反应(写出离子方程式)_______。
(3)配平下列氧化还原方程式：
①_______Fe+_______HNO₃ = _______Fe(NO₃)₃+_______NO↑+_______H₂O     
②_______CO+_______ Fe₂O₃ _______Fe+_______CO₂

7 . 锌与100mL 18.5mol·L^－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1。下列叙述不正确的是(　　)

A．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1	B．反应中共消耗1.8mol H2SO4
C．反应中共消耗97.5g Zn	D．反应中共转移3mol电子

8 . 铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：(1)铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质；
(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na₂SiO₃＋2NaAlO₂＋2H₂O===Na₂Al₂Si₂O₈↓＋4NaOH。
请回答下列问题：
(1)铝土矿中Al₂O₃与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(2)在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质B是______，理由是________________________________________________________________________，
写出酸化过程发生反应的化学方程式________________________________________________________________________。
(3)工业上用Al₂O₃与C、Cl₂在高温条件下反应制取AlCl₃，理论上每消耗6.0 g碳单质，转移1 mol电子，则反应的化学方程式为______________________________。
(4)某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe₂O₃，设计了如下方案来验证：取一块该熔融物投入少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe₂O₃。
则物质甲是________(填化学式)，请判断该同学设计的实验方案的合理性________(填“合理”或“不合理”)。原因是_____________________________(若合理，则不用填写)。

9 . 已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。

(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：
A为________，B为________，C为________。
D为________，E为________，F为________。
(2)写出⑧的化学方程式及④、⑤的离子方程式：___________________________。

10 . 某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、HBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、Br₂和水。
(1)配平上述化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目：
AsH₃+ H₂SO₄+ KBrO₃→K₂SO₄+ H₃AsO₄+ H₂O+ Br₂          ________________。
(2)反应中，被还原的元素是___________，还原剂是________________。
(3)根据上述反应可推知_________。
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄         b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c．还原性：AsH₃＞Br₂             d．还原性：Br₂＞AsH₃