1 . 已知常温下可用Co₂O₃制备Cl₂，其反应方程式为Co₂O₃+HCl→CoCl₂+Cl₂↑+H₂O (未配平)，下列叙述错误的是

A．氧化产物为Cl2，氧化性：Co2O3>Cl2

B．H2O前面的计量数为3

C．HCl在该反应中只表现还原性

D．标准状况下，反应生成22.4L Cl2时，转移2mol电子

2 . 二氧化氯是一种新型高效安全消毒剂，易溶于水，沸点为11℃，在空气中的体积分数超过时有爆炸性。工业上利用硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁]还原氯酸钠制取二氧化氯。某研究小组利用如图装置模拟工业制备：向三颈烧瓶中加入溶液、浓并通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。

回答下列问题：
(1)通入空气的目的为①_______，②_______。
(2)装置D中溶液用于吸收多余的。某兴趣小组在一定条件下将一定量的通入溶液中，恰好反应，得到的产物中含有、和，则参加反应的的物质的量为_______。
(3)工业上可用与水中的在常温下反应，生成和盐酸，以除去水中的该反应的离子方程式为_____________________；_______。若除去的，反应消耗的在标准状况下的体积为_______L。

3 . 从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：

(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式_______、_______。
(2)已知高氯酸是强酸，写出高氯酸与铁反应的离子方程式_______。
(3)氯气既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由_______。请举例证明氯气体现氧化性的化学方程式，并在方程式上用单线桥标出转移的电子数_______
(4)标况下，将气体溶于水形成溶液，取出，其中所含溶质的质量为_______g。

4 . 下列离子方程式书写不正确的是

A．少量Cl2通入Na2SO3溶液中：Cl2+SO+H2O=2Cl-+2H++SO

B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C．将稀醋酸加入NaIO3和NaI的混合溶液中：5I-+IO+6H+=3I2+3H2O

D．将少量稀硝酸加入硫酸亚铁溶液中：3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

5 . 是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：。试回答下列问题。
(1)若反应共产生了气体(标准状况)，则反应转移电子的物质的量为_______。
(2)标准状况下的气体恰好能与的溶液完全反应生成，此过程所发生的离子方程式为_______。
(3)常温下，可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制备，写出反应的化学方程式_______，若氧化产物比还原产物多，则被氧化的物质的量为_______。
(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力，的有效氯含量为_______。(计算结果保留两位小数)

7 . 处理某废水时，反应过程中部分离子的数目与反应进程的关系如图所示，反应过程中主要存在、、、(C为+4价，N为-3价)、等微粒。下列说法不正确的是

A．该废水呈强酸性

B．废水处理后转化为无害物质

C．反应的离子方程式为

D．每处理1个转移的电子数为3

8 . 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图是钠的价类二维图：

请回答以下问题：
(1)在野外可用作生氢剂，其与水反应的化学方程式为_______。
(2)写出二维图中缺失①中某种淡黄色固体的化学式_______，其阳离子与阴离子的个数比为_______。
(3)溶液常因温度过高而分解，导致含有少量，除去杂质的方法为_______(用离子方程式表示)。
(4)向某物质的量浓度的溶液中缓慢通入一定量的(忽略溶液体积的变化)，充分反应。将上述所得溶液，逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

①原溶液的浓度为_______。
②AB段发生反应的离子方程式_______。
(5)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的充电电池。电池的总反应为：。
①该电池消耗(标准状况)气体时，转移电子数为_______(用表示)。
②该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因_______。

9 . 用于杀灭新冠病毒的二氧化氯稳定性较差(纯易分解爆炸)，故用和NaOH混合溶液将其吸收转化为NaClO₂保存。现利用如下装置(夹持装置略去)及试剂制备。

已知：①在碱性环境中发生反应：
②温度高于60℃时，分解成和NaCl。
回答下列问题：
(1)配制75%浓硫酸，所需要的仪器是_______(填序号)。

(2)A为的发生装置，生成的离子方程式为_______。
(3)实验过程中持续通入的作用是_______。
(4)装置B中作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)；此装置需要采用冰水浴，主要原因是_______。
(5)装置C烧杯中的试剂是_______。
(6)推测产品中可能含有的杂质为_______(填化学式)。