1 . 利用水钴矿(主要成分为、、FeO、、)制备二次电池添加剂的流程如下。

已知：i．沉淀过快无法形成，在碱性溶液中易被氧化。
ii．25℃时，，的。
(1)“酸浸”中与、发生反应的离子方程式为___________。
(2)“沉铁”中被与空气混合产生的自由基氧化，被还原为_______。
(3)“萃取”可分离Co、Mn元素。下列物质可作萃取剂的是___________。(填标号)
A．　　　　B．　　　　C．
(4)过程中：
①“沉钴”中，的离子方程式为___________，该反应的___________。
②制备，先加氨水再加NaOH溶液的理由是___________。
③“沉钴”中使用热NaOH溶液的目的是___________。

2 . 气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。工业上常将制备成固体以便运输和贮存，具体流程如图：

(1)反应器中发生反应的化学方程式为___________。
(2)吸收器中反应时有使带火星的木条复燃的气体产生，则的作用为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)为了测定获得产品中的纯度，进行如下实验：
①准确称取2.000g上述产品，溶于水配成250.00mL的溶液。
②取25.00mL待测液，加入过量的KI溶液和溶液发生如下反应：，杂质不与KI反应。
③以淀粉作指示剂，再加入溶液；恰好完全反应时消耗溶液的体积为40.00mL。已知：)。
计算该样品中的纯度___________。
(4)以和稀盐酸为原料制备，其原理如下：。当有1mol发生上述反应，转移电子的数目为___________，若盐酸浓度过大，则在上述过程中会发生副反应产生。写出副反应的离子方程式___________。
(5)“有效氯”的定义为：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。则的“有效氯”为___________(保留两位小数)。

3 . 有一包固体，可能含有镁粉、炭粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：

已知：①常温下，镁粉不与冷水反应；②滤液d的颜色为蓝色。
回答下列问题：
(1)滤渣Ⅲ的主要成分为___________。
(2)镁粉在氮气中燃烧生成，该物质能与水发生反应生成沉淀与气体，两种元素的化合价均不发生变化，写出与水发生反应的化学方程式为___________。
(3)由滤液a→溶液b可知，该固体中一定不含___________(填化学式)。
(4)白色滤渣Ⅱ为________(填名称)。能否据此判断该固体中含有氯化钾？_____(填“能”或“不能”)。
(5)某金属氯化物的摩尔质量为，取该金属氯化物26.7g配成水汽液，与足量溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为___________。

4 . 填空。
(1)有下列四个反应：
①SO₃+H₂O=H₂SO₄
②Cl₂+H₂O=HCl+HClO
③2F₂+2H₂O=4HF+O₂
④SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O
上述反应中不属于氧化还原反应的是___________(填序号，下同)；H₂O只作还原剂的是___________；属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化，又不被还原的是___________。
(2)工业盐的主要成分是NaNO₂，以前有许多起因误食NaNO₂而中毒的事件，其原因是NaNO₂把人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺而失去与O₂结合的能力，这说明NaNO₂具有___________性。下列不能实现这种转化的物质是___________(填字母)。
a．酸性KMnO₄溶液　　　　b．FeCl₃c．O₂d．浓硫酸
(3)已知氧化性Fe^3＋>Cu^2＋>Fe^2＋，在溶有Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是___________。(填字母)

A．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，则溶液中可能有Fe3＋

B．若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2＋，一定无Cu2＋

C．若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜

D．若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2＋和Cu2＋

(4)我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)+4HNO₃=PbO₂+2Pb(NO₃)₂+2H₂O，则铅丹的化学式为___________，其中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为：___________。
(5)治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，CO和NO可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________。

6 . 环烷酸镍主要用于顺丁橡胶和其他产品的有机合成催化剂。用废镍催化剂(主要含Ni、Al、Cr、Cu、FeS和有机物等)合成环烷酸镍的工艺流程如图。

已知：溶液中金属离子沉淀开始和沉淀完全的如表

金属离子
沉淀开始的	7.0	1.8	6.2	5.4	4.5
沉淀完全的	9.0	3.2	8.6	6.7	5.6

回答下列问题：
(1)“碱浸”发生反应的化学方程式为___________
(2)“灼烧”产生的废气主要有、___________等。
(3)“溶解”时先加入一定量的水，然后分次加入浓硫酸，与直接用稀硫酸溶解相比，其优点是___________
(4)“氧化”反应的离子方程式为___________
(5)“滤渣1”的主要成分除外，还有___________。“调”时，当溶液中恰好沉淀完全时， 为___________ [已知金属离子c(Mⁿ⁺)≤1×10^-5mol/L时沉淀全完]。
(6)“分离”时，加入汽油后将反应液分为两层，上层为含环烷酸镍的液体，下层为主要含___________(填化学式)的液体，从上层液体中要得到环烷酸镍产品的分离方法为___________。

9 . 高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。高铁酸钾(K₂FeO₄)在强碱性条件下能够稳定存在。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入饱和的KOH，使高铁酸钾析出。反应：Fe(OH)₃+ClO^-+OH^-—FeO+Cl^-+H₂O(未配平)
(1)配平离子反应方程式：___________。
(2)若反应过程中转移了3mol电子，则还原产物的物质的量为___________mol。
(3)用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。
(4)向Na₂FeO₄溶液中加入适量饱和的KOH溶液，有K₂FeO₄析出，请写出该反应的化学方程式___________。

10 . 根据下表信息，下列叙述中正确的是

序号	氧化剂	还原剂	氧化产物	还原产物
①	(足量)
②
③		浓盐酸
④		浓盐酸

A．表中①反应的氧化产物只能有

B．表中②生成1个将有4个电子转移

C．表中④的离子方程式配平后，的化学计量数为16

D．表中③还原产物是KCl