1 . 实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为(未配平)KClO₃+HCl—KCl+Cl₂↑+H₂O。
(1)配平上述反应化学方程式：______。
(2)若产生0.1molCl₂，则转移电子的物质的量为_______mol。
(3)在该反应中，如有6molCl₂生成，被氧化的HCl的物质的量是_____mol，转移电子是______mol。
(4)某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO^-与物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是_____。
(5)报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是(用离子方程式表示)_____。

2 . 回答下列问题：
(1)某反应体系中有H₂O、ClO^-、NH、OH^-、N₂、Cl^-等微粒，其中N₂、ClO^-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，写出该反应的离子方程式_______，消耗1 mol还原剂，转移电子数为_______。

(2)Fe²⁺的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，除去杂质的方法是_______，相关反应的离子方程式是_______。
(3)根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，当有68 g NH₃参加反应时，被氧化的物质为_______，生成的还原产物的质量为_______ g。
(4)K₂FeO₄(铁元素为+6价)可用作水处理剂，它可由以下反应制得，请配平下列离子方程式_____。
_______Cl₂ + _______ Fe(OH)₃+_______ OH^- = _______ FeO + _______ Cl^- +_______ H₂O

3 . 已知Mn₂O与S^2-在酸性溶液中能发生反应： Mn₂O+3S^2-+14H⁺=2Mn³⁺+3S↓+7H₂O，则Mn₂O中锰元素的化合价是

A．+2

B．+4

C．+3

D．+6

4 . 空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：

下列说法不正确的是

A．获得工业的方法是过滤

B．步骤②③的目的是富集溴元素

C．步骤①发生的主要反应为：

D．步骤②发生的主要反应为：

5 . 铁有许多重要的化合物，除中学化学常见的三种氧化物和两种氢氧化物外，还有许多盐。是一种浅绿色晶体，俗称绿矾，常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子)进行处理。
(1)绿矾除用铁粉与硫酸反应生成外，工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为)来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：___________。
(2)试配平：___________
___________Fe²⁺+___________+___________=___________Fe³⁺+___________Cr³⁺+___________H₂O

6 . 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂；已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂
(1)该反应中的还原剂是___________。
(2)该反应中，发生还原反应的过程是___________→___________。
(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目___________
(4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为___________。
(5)完成并配平化学方程式：Na₂S_x+NaClO+NaOH=Na₂SO₄+NaCl+H₂O，___________。
(6)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为___________。

7 . 下列离子方程式书写正确的是

A．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至溶液呈中性：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

B．向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

C．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-

D．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++=BaSO4↓

8 . 无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃)和焦炭制备，流程如图：
已知：AlCl₃、FeCl₃分别在183℃、315℃时升华

回答下列问题：
(1)请写出焙烧炉中发生反应的化学方程式：_____________________________________。
(2)请写出氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和焦炭在高温下发生反应的化学方程式：__________________________________。
(3)700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl₃和AlCl₃的分离。控制合适的温度范围是__________。
(4)样品(含少量FeCl₃)中AlCl₃含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。
mg样品NaAlO₂溶液Al(OH)₃ngAl₂O₃
步骤中通CO₂至过量的原因是：_______________________________，反应的离子方程式为：________________________计算该样品中AlCl₃的质量分数为________(结果用m、n表示，不必化简)。

9 . Ⅰ.明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。工业明胶含有重金属，对人体有害。
(1)已知中是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，中铁元素的化合价为___________价。
(2)明胶的水溶液和溶液共同具有的性质是___________(填字母)。
A.都不稳定，密封放置会产生沉淀        B.两者均有丁达尔效应        C.分散质粒子都可通过滤纸
Ⅱ．是银白色金属，化学性质稳定，价和价为常见价态。工业上以铬铁矿(主要成分为，含 等杂质)为主要原料生产金属铬和强氧化剂重铬酸钠，其主要工艺流程如下。

查阅资料：常温下，不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将转化为。
(3)工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式：___________。
(4)酸化滤液D时，用硫酸而不用盐酸，可能的原因是___________。
(5)固体E的主要成分是，根据下图分析操作a为___________、___________。

(6)电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：

①的化学性质与相似。在上述生产过程中加入溶液时要控制溶液的不能过高，是因为___________(用离子方程式表示)。
②下列溶液中可以代替上述流程中溶液的是___________(填字母)。
A.浓硫酸        B.酸性溶液            C.溶液
③上述流程中，每消耗0.1mol转移0.8mole^-，则加入溶液时发生反应的离子方程式为___________。

10 . 下列离子方程式正确的是

A．溶液与盐酸反应：

B．足量酸性溶液与双氧水反应：

C．的溶液和的溶液等体积混合：

D．向溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-