1 . 请回答：
(1)Na₂O₂的电子式___________。
(2)镁燃烧不能用CO₂灭火，用化学方程式表示其理由___________。
(3)KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为
_______KClO₃+_______HCl(浓)=_______KCl+_______ClO₂↑+_______Cl₂↑+_______
① 请配平上述化学方程式。___________
② 浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________
A．只有还原性     B．还原性和酸性     C．只有氧化性     D．氧化性和酸性
③若反应中生成标准状况下13.44L气体，则消耗还原剂的物质的量为___________。
④ClO₂具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒的效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是H₂O₂的___________倍。
(4)向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________。

2 . 物质之间的转化关系如图，部分生成物省略。A是由四种元素组成的化合物。C、D是由元素X、Y、Z中两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用。

请回答下列问题：
(1)C的电子式____。
(2)写出反应①的离子反应方程式____，反应②中体现葡萄糖的____性。
(3)比较Y与Z的原子半径大小_____>_____(填写元素符号)。____
(4)写出A的化学式____。
(5)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体；请写出该反应的化学方程式____。
(6)研究表明：气体D在480℃、800大气压条件下可被活泼金属钠还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出该反应的化学方程式____，N的一种同素异形体的名称为____。

3 . 氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体，Cu⁺在酸性条件下发生的反应是2Cu⁺=Cu²⁺+Cu。
(1)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_______。
(2)CuH溶解在稀盐酸中反应的离子化学方程式是_______。
(3)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_______。

4 . 由软锰矿(主要成分为MnO₂)制备KMnO₄的实验流程可表示如下：


(1)实验时，首先将软锰矿研细，然后和KOH、 KClO₃混合高温发生反应I，将软锰矿研细的目的是_______。
(2)反应I发生反应的化学方程式是_______，该反应中氧化剂是_______；反应II发生反应的离子方程式是_______。
(3)操作III的实验步骤为_______、_______、过滤；可循环利用的物质的化学式为_______。
(4)取制得的产品6.5g，配成250mL溶液；准确称取纯1.34gNa₂C₂O₄配成适量溶液。用上述KMnO₄溶液滴定Na₂C₂O₄溶液，恰好反应(氧化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺)时，消耗KMnO₄溶液的体积为25.00mL。该KMnO₄的纯度为_______(保留小数点后一位)。

5 . 下列离子方程式中，不正确的是

A．向NaHCO3溶液中加入过量的NaOH溶液：+OH-=+H2O

B．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O

6 . 黄铁矿(主要成分为)因其呈浅黄铜色，且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性条件和催化剂的作用下可发生如图所示的转化。下列分析错误的是

A．反应Ⅰ、Ⅱ为氧化还原反应

B．反应Ⅰ的离子方程式：

C．反应Ⅱ中，每消耗，转移电子的物质的量为

D．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中和均作催化剂

7 . 下列解释有关实验现象的离子方程式错误的是

选项	实验操作	实验现象	离子方程式
A	大理石中加入足量醋酸溶液	大理石逐渐溶解	CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B	新制氯水中加过量氢氧化钠溶液	溶液由黄绿色变无色	Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C	酸性KMnO4溶液中加H2O2溶液	溶液紫色褪去，有气泡产生	2MnO+3H2O2+10H+=2Mn2++3O2↑+8H2O
D	将稀硫酸滴入淀粉-KI溶液中	在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色	4H++4I-+O2=2I2+2H2O

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 羟胺()是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL羟胺溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的恰好与24.50mL'酸性溶液完全反应。已知：(未配平)，则羟胺的氧化产物是

A．

B．

C．NO

D．

9 . 某离子反应中涉及H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六种微粒。其中N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是

A．该反应的还原剂是Cl-

B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

D．反应后溶液的酸性明显增强

10 . 在上海召开的第七届全球人类基因大会上，我国科学家第一次提出可以用砒霜(As₂O₃)来治疗早期幼粒白血病。
（1）完成并配平下列化学方程式：_____________
       As₂O₃+        Zn+        H₂SO₄ →       AsH₃+          ZnSO₄＋       ______
（2）As₂O₃在上述反应中显示出来的性质是_____________。
A.氧化性          B.还原性             C.酸性                      D.碱性
（3）若生成0.1 mol AsH₃，则转移电子的物质的量为___________mol。