1 . 下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是

A．化合反应

B．分解反应

C．复分解反应

D．置换反应

2 . 对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是

A．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液

B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体

C．步骤②发生的反应为

D．遇铁氰化钾会生成蓝色溶液

3 . 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．HCN比HNC稳定	B．该异构化反应的 kJ·mol
C．使用催化剂，可以改变反应的反应热	D．正反应的活化能大于逆反应的活化能

4 . 根据所学化学知识回答下列问题：
(1)基态Cr原子的价电子排布式为______；基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形。
(2)稳定性：____(填“>”或“<”)。
(3)水是生命之源，通常水加热至100℃时变为水蒸气，破坏的粒子间的相互作用包含___________，加热至2000℃会缓慢分解为和时破坏的粒子间的相互作用是___________。
(4)硼砂中阴离子(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示，则在中，2号硼原子的杂化类型为______；4号硼原子是否参与形成配位键？_____(填“是”或“否”)。

(5)和过量NaF作用可生成，的空间结构为______。

5 . 乙酸、碳酸、次氯酸、草酸在生产、生活及医药方面有广泛用途。回答下列问题：
Ⅰ．已知25℃时，、、HClO和的电离平衡常数如下：

化学式			HClO
电离平衡常数(Ka)

(1)的下列四种溶液，pH由小到大的顺序是________(填标号)。

A．

B．

C．NaClO

D．

(2)的溶液中，结合数据用化学用语解释原因_____。
(3)向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________。
(4)向NaClO溶液中分别加入下列物质，能增大的是_____(填标号)。

A．

B．

C．

D．NaOH

Ⅱ．乙二酸()俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。
室温下，测得溶液的，草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示：

(5)向草酸溶液中滴加KOH溶液至时发生的主要反应的离子方程式是________。
(6)溶液中，下列粒子浓度关系正确的是______(填序号)。
a．
b．
c．

6 . 如图是用的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：

(1)仪器A的名称是_____，使用前应______。
(2)盐酸的体积读数：滴定后读数为_____mL。
(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是____mol/L。(保留4位小数)

实验序	待测NaOH溶液的体积	HCl溶液的体积/mL
号	/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	26.31

(4)滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器刚用蒸馏水洗净)：
A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次；
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；
D．取标准HCI溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCI溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是____(用序号字母填写)。
(5)判断到达滴定终点的实验现象是：_______。
(6)下列哪些操作会使测定结果偏高(填序号)_____。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定

B．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

C．滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数

D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

7 . 氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

(1)根据图提供的信息，写出该反应的热化学方程式________，在图中曲线____(填“a”或“b”)表示加入铁触媒的能量变化曲线，判断理由是_______。
(2)在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是____。

A．

B．单位时间内生成的同时生成

C．混合气体的密度不再改变

D．容器内压强不随时间的变化而变化

(3)一定温度下，向2L密闭容器中充入和，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有，则平均反应速率______，的转化率为_____，该温度下的平衡常数_____(此空保留3位小数)。
(4)保持温度和体积不变，向上述平衡体系中再加入、、后该反应的速率大小关系为____(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)反应 ，在下列温度下反应能自发进行的是______。

A．25℃

B．125℃

C．225℃

D．325℃

8 . 在容积可变的密闭容器中通入一定量的X，发生反应： 。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如表所示：

	1	2	4
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.90	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列说法正确的是

A．

B．

C．温度不变，压强增大，Y的体积分数减少

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

9 . 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．甲探究温度对平衡的影响	B．乙测定中和反应的反应热
C．丙给酸式滴定管排气泡	D．丁测定化学反应速率

10 . 已知   。一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是

A．10min内，消耗0.1molX，生成0.2molZ

B．10min内，Y的平均反应速率为

C．第10min时，X的反应速率为

D．10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ