【推荐1】(1)1molC₂H₅OH（1） 完全燃烧生成CO₂（g）与H₂O（1），放出热量1366.8kJ（写出反应的热方程式）____________
(2)已知H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N₂ + 3H₂ = 2NH₃ ΔH=—92.4 kJ/mol，则N≡N键的键能_____
(3)合成氨中的氢气可由下列反应制取：
a.CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)       △H=+216.4kJ/mol
b.CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)       △H=-41.2kJ/mol
则反应CH₄(g)+2H₂O(g)CO₂(g)+4H₂(g)     △H=______。

【推荐2】已知：Ⅰ.2NO(g)+O₂(g) =2NO₂(g)     ΔH₁=-113 kJ·mol^-1
Ⅱ.NO(g)+O₃(g) =NO₂(g)+O₂(g)     ΔH₂=-199 kJ·mol^-1
Ⅲ.N₂O₄(g) =2NO₂(g)     ΔH₃=+55.3 kJ·mol^-1
Ⅳ.4NO₂(g)+O₂(g) =2N₂O₅(g)     ΔH₄=-57 kJ·mol^-1
则反应6NO₂(g)+O₃(g) =3N₂O₅(g)     ΔH=_______ kJ·mol^-1

【推荐3】将CO₂转化为高附加值碳基燃料，可有效减少碳排放。将CO₂和H₂在催化剂作用下，可实现二氧化碳甲烷化。可能发生反应：
i．CO₂(g)+4H₂ (g)CH₄ (g)+2 H₂O(g)   ΔH₁
ii．CO₂(g)+H₂ (g)CO (g)+ H₂O(g)   ΔH₂＝+41.2 kJ·mol^－1
iii．CO(g)+3H₂ (g)CH₄ (g)+ H₂O(g)   ΔH₃＝-206.1kJ·mol^－1

(1)不同条件下，投料，发生上述反应，CO₂的平衡转化率与温度的关系如图2，升高温度，反应i的化学平衡常数___________(填“增大”或“减小”)；p₁、p₂、p₃由大到小的顺序是___________。压强为p₁的条件下，温度高于600℃之后，随着温度升高转化率增大的原因是___________。
(2)在某温度下，向恒容容器中充入7 mol CO₂和12 mol H₂，初始压强为19kPa，反应经10min达到平衡，此时气体的总物质的量为17mol，p(CO)=3kPa，则v(CH₄)=___________kPa/min，该温度下反应ii的化学平衡常数K=___________。
(3)若保持温度不变压缩容器的体积，CH₄的物质的量___________(填“增加”“减小”或“不变”)，反应i的平衡将___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

【推荐1】一定温度下，向体积为2L的密闭容器中通入(气体)和(无色气体)，二者之间可相互转化，反应过程中各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：

(1)0~3min内用表示的平均反应速率为_______。
(2)若升高温度，则v(正)_______(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，v(逆)_______。
(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得：甲中，乙中，则_______(填“甲”或“乙”)中反应更快。
(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______
A.
B.体系的颜色不再改变
C.容器内气体的原子总数不再发生变化
D.相同时间内消耗n mol Y的同时消耗2n mol X
E.单位时间内消耗n mol Y的同时生成2n mol X

【推荐2】恒温恒容下，将2mol A气体和1mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(s)，2 min达平衡，测得平衡时A的物质的量为1.2mol ，C的浓度为0.6mol·L^－1。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成B的平均反应速率为________。
(2)x＝________。
(3)A的转化率与B的转化率之比为________。
(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________。
A.D的质量不再变化       
B.压强不再变化
C.气体密度不再变化       
D.气体的平均相对分子质量不再变化
E.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1
(5)请结合(4)总结化学平衡状态的判断依据有哪些：_____________(至少写出2条)。

【推荐2】碳循环的途径之一是：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)+49.0kJ，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，在两种不同的实验条件下进行反应，测得CH₃OH(g)的物质的量随时间变化情况如图所示：

（1）前5min内实验①的平均反应速率v(H₂)=__mol/(L·min)。
（2）能说明上述反应达到平衡状态的是__（填编号）。
a.混合气体的密度不随时间变化而变化
b.单位时间内每消耗3molH₂，同时生成1molH₂O
c.CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
d.3v_逆(CO₂)=v_正(H₂)
（3）与①相比，②仅改变一种反应条件，所改变的条件和判断的理由分别是__。
（4）在一定温度下，把2.0LCO₂和6.0LH₂通入一个带活塞的体积可变的密闭容器中，活塞的一端与大气相通，反应达到平衡后，测得混合气体为7.0L。若需控制平衡后混合气体为6.5L，则可采取的措施是__；欲使反应的K减小，可以采取的措施是__。

【推荐3】已知2A(g)＋B(g) 2C(g)，△H＝－ a kJ/mol( a ＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为 ω mol/L，放出热量为 b kJ。
(1)比较a__b(填“＞”“＝”或“＜”)。
(2)若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是__________。
a. v(C)=2 v(B)   b. 容器内气体压强保持不变
c. v_逆(A)=2v_正(B)   d.容器内气体密度保持不变
e.容器内气体的平均相对分子质量保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是______________。
a. 及时分离出C气体     b. 适当升高温度
c. 增大B的浓度       d. 选择高效催化剂
(5) 若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2molA和1molB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为dkJ，则 d___b (填“＞”“＝”或“＜”)，理由是______________________________。

【推荐1】回答下列问题
(1)298K时，1gH₂燃烧生成H₂O(g)放热121kJ，1molH₂O(l)蒸发吸热44kJ，表示H₂燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)TiO₂转化为TiCl₄有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
①直接氯化：TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(g)+O₂(g)，∆H₁=172kJ·mol^-1，K_p1=1.0×10^-2Pa
②碳氯化：TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(g)+2CO(g)，∆H₂=-51kJ·mol^-1，K_p2=1.2×10¹²Pa
反应2C(s)+O₂(g)=2CO(g)的∆H为___________kJ·mol^-1，K_p=___________Pa。
(3)已知下列反应的热化学方程式：
①2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(g)，ΔH₁=-1036kJ·mol^-1
②4H₂S(g)+2SO₂(g)=3S₂(g)+4H₂O(g)，ΔH₂=94kJ·mol^-1
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)，ΔH₃=-484kJ·mol^-1
计算H₂S热分解反应④2H₂S(g)+O₂(g)=S₂(g)+2H₂O(g)的ΔH₄=___________kJ·mol^-1

【推荐2】工业制硫酸，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤。请回答：
(1)某温度下，SO₂(g)+O₂(g)SO₃(g) ΔH=-98kJ·mol^-1。开始时在100L的密闭容器中加入4.00molSO₂(g)和10.00molO₂(g)，当反应达到平衡时共放出热量196.00kJ，该温度下平衡常数K=__(精确到小数点后2位)。
(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生下列反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，达到平衡后改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃气体平衡浓度都比原来增大的是___(填字母)。

A．保持温度和容器体积不变，充入2molSO3

B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2

C．移动活塞压缩气体

D．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3

(3)某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO₂的电极的电极反应式：___。

(4)下列关于2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应的图象中，一定正确的是___(填序号)。

A．	B．
C．	D．

(5)①某温度下，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。当平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)__K(B)(填“>”、“<"或“=”)。

②将一定量的SO₂(g)和O₂(g)充入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c(SO₃)的变化如图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡(此时SO₃的浓度为0.25mol·L^-1)。请在图中画出第5分钟至第9分钟SO₃(g)浓度的变化曲线___。

【推荐3】I．恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为___________。
(2)x=___________。
(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是___________ (填字母)。

A．压强不再变化

B．气体密度不再变化

C．气体平均相对分子质量不再变化

D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1

II．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-49.0kJ·mol^-1。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(4)氢气的转化率=___________。
(5)下列措施能使平衡体系中增大的是___________ (填字母)。

A．将H2O(g)从体系中分离出去	B．充入He，使体系压强增大
C．升高温度	D．再充入1molH2

III．恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1molN₂与1molH₂的混合气体，发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氢气的物质的量为0.4mol。
(6)计算此温度时该反应的K值为___________。
(7)若在此温度下，向另一容积为1L的恒容密闭容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N₂、H₂、NH₃，此时，该反应是否处于平衡状态___________ (填“是”或“否”)，此时若没有达平衡，反应向___________ (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。